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    用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的分子数为2NA
    B、常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
    C、标准状况下，11.2L N2和CO的混合气体的质量为28g
    D、1mol N
    H
    +
    4
    含有的电子数为10NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、排除干扰条件，根据二氧化硫的质量计算出物质的量及含有的分子数；
    B、根据是否是标准状况下进行判断；
    C、根据氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol计算出混合气体的质量；
    D、根据1mol铵离子含有10mol电子进行计算．
    解答： 解：A、64g二氧化硫的物质的量为1mol，含有的分子数为NA，故A错误；
    B、不是标准状况下，无法计算11.2L氯气的物质的量，故B错误；
    C、标准状况下，11.2L氮气和一氧化碳的物质的量为0.5mol，氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol，所以质量为14g，故C错误；
    D、1mol铵离子中含有10mol电子，含有的电子数为10NA，故D正确；
    故选：D．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标准状况下的条件及物质的状态，注意1mol铵离子含有10mol电子，本题难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在所给条件下能够大量共存的是（　　）
    A、pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
    B、水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、HCO3-、Cl-、S2-
    C、使紫色石蕊试液显蓝色的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe3+、SO42-
    D、溶有碳酸氢钠的溶液：K+、SO42-、Cl-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数值，其实验方案的要点为：
    ①用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如图．
    ②在电流强度为I A，通电时间为t s后，精确测得其电极上析出的铜的质量为m g．
    试回答：
    （1）连接这些仪器的正确顺序为（用图中标注仪器接线柱的英文字母表示，下同）：E接D，C接
     
    ，
     
    接F．
    （2）写出B极上发生反应的电极反应式：
     
    ，G试管中淀粉KI溶液变化的现象为
     
    ，相应的离子方程式是
     
    ．
    （3）为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序应是
     
    ．
    ①称量电解前电极质量  
    ②刮下电解后电极上的铜并清洗
    ③用蒸馏水清洗电解后电极  
    ④低温烘干电极后称量
    ⑤低温烘干刮下的铜，后称量  
    ⑥再次低温烘干后称量至恒重
    （4）已知电子的电量为1.6×10-19C．试列出阿伏加德罗常数的计算表达式：NA=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对化学知识概括合理的一组是（　　）
    ①能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
    ②一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
    ③根据是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
    ④根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
    ⑤在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质
    ⑥氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原．
    A、只有①②③B、只有②③⑤
    C、只有③D、只有②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，下列操作正确的是（　　）
    A、将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，精确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
    B、将准确量取的18.4mol?L-1的硫酸10mL，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
    C、仰视容量瓶刻度线，看到液面超过了容量瓶的刻度线，用胶头滴管吸出刻度线以上的溶液
    D、欲配制1000mL 0.1mol?L-1的盐酸，将稀释后的盐酸溶液全部转移到未经干燥的1000mL的容量瓶中，加水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标况下由0.5g H2、11g CO和4g O2组成的混合气体，其体积约为（　　）
    A、8.4 L
    B、11.2 L
    C、14.0 L
    D、16.8 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某反应体系中的三种气态物质M、N、P的物质的量浓度随时间的变化情况，则下列判断不正确的是（　　）
    A、该反应的化学方程式可表达为2M+N?2P
    B、在反应时间为20min-25min之内，物质M的反应速率为0.002mol/（L?min）
    C、当反应时间为20min时，曲线开始发生变化的原理可能是由于增大压强引起的
    D、反应在10min达到化学平衡状态，若曲线的变化是由于升温造成的（其它条件不变），则该反应的正反应一定为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制500mL 0.5mol?L-1的NaOH溶液，试回答下列问题：
    （1）计算：需要NaOH固体的质量为
     
    ．
    （2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将
     
    （填“高于”或“低于”）右边的托盘．欲使天平平衡，所进行的操作为
     
    ．
    假定最终称得小烧杯的质量为
     
    （填“32.6g”或“31.61g”），请用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码的位置（画“△”表示）．
    砝码质量/g 50 20 20 10 5
    称量（取用砝码过程）
     
     
     
     
     
    标尺

    （3）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol?L-1，原因可能是
     
    ．
    A．使用滤纸称量氢氧化钠固体
    B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
    C．溶解后的烧杯未经多次洗涤
    D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的变质过程中，既有氧化还原反应，又有非氧化还原反应的是（　　）
    A、Ca（ClO）2
    B、NaOH
    C、FeSO4
    D、Na2SO3

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