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为研究铜与浓硫酸的反应,某化学兴趣小组进行如下实验.
实验Ⅰ反应产物的定性探究
按如图装置(固定装置已略去)进行实验
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(1)F烧杯中的溶液是
 

(2)实验过程中,能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是
 

(3)实验结束时,撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是
 

(4)实验结束后,证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是
 

(5)为说明浓硫酸中的水会否影响B装置现象的判断,还须进行一次实验.实验方案为
 

实验Ⅱ反应产物的定量探究
(6)在铜与浓硫酸反应的过程中,发现有黑色物质出现,经查阅文献获得下列资料.
资料1:
硫酸/mol?L-1 黑色物质出现的温度/℃ 黑色物质消失的温度/℃
15 约150 约236
16 约140 约250
18 约120 不消失
资料2:X射线晶体分析表明,铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种.
仅由上述资料可得出的正确结论是
 

a.铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个
b.硫酸浓度选择适当,可避免最后产物中出现黑色物质
c.该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15mol?L-1
d.硫酸浓度越大,黑色物质越快出现、越难消失
(7)为测出硫酸铜的产率,将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液,取该溶液25.00mL加入足量KI溶液振荡,以淀粉溶液为指示剂,用b mol?L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2,3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液V mL.若反应消耗铜的质量为ag,则硫酸铜的产率为
 

(已知:2Cu2++4I-=2CuI+I2,2S2O32-+I2=S4O62-+2I-
分析:(1)装置中会生成二氧化硫污染性气体,不能排放到空气中,需要用氢氧化钠溶液吸收;
(2)证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素,利用元素化合价变化生成的产物分析判断,若生成氢气,D装置会黑色变化为红色,若生成二氧化硫E装置中品红会褪色分析;
(3)从装置防止液体倒吸分析判断;
(4)验证生成的溶液中含有铜离子,需要把试管中的液体倒入水中溶解,观察是否出现蓝色溶液分析判断;
(5)说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断进行的实验是,利用装置中铜不与浓硫酸接触反应,观察B装置是否变蓝分析;
(6)图表数据分析铜和浓硫酸反应过程中会生成黑色物质证明有副反应,浓度合适会避免黑色固体出现,浓度越大,温度越高黑色越难消失;
(7)依据滴定反应过程中铜离子和Na2S2O3的定量关系计算反应的铜离子物质的量,换算250ml中铜离子物质的量,依据产率概念计算,是利用反应生成的铜的物质的量除以原来铜的物质的量得到硫酸铜的产率.
解答:解:(1)装置中是铜和浓硫酸加热反应生成的气体中含有二氧化硫,二氧化硫是污染性的气体,不能排放到空气中,需要最后用氢氧化钠溶液吸收,
故答案为:氢氧化钠溶液;
(2)证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素,利用元素化合价变化生成的产物分析判断,若生成氢气,D装置会黑色变化为红色,若生成二氧化硫E装置中品红会褪色,所以证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的实验现象是,D装置中氧化铜黑色不变化,说明无氢气生成,E装置中品红试液褪色说明生成了二氧化硫气体,
故答案为:D装置中黑色固体颜色无变化,E装置中溶液褪色;
(3)实验结束时,撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是关闭K1,K2,防止CE中的溶液倒吸,炸裂玻璃管,故答案为:关闭K1,K2
(4)验证生成的溶液中含有铜离子,需要把试管中的液体倒入水中溶解,观察是否出现蓝色溶液,将A装置中冷却的混合溶液沿烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中,并不断搅拌,出现蓝色溶液证明含有铜离子,
故答案为:将A装置中冷却的混合溶液沿烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中,并不断搅拌;
(5)利用装置中铜不与浓硫酸接触反应,不放入铜丝反应,观察B装置是否变蓝,若不变蓝证明浓硫酸中的水不影响实验,若无水硫酸铜出现变蓝,说明浓硫酸中的水会影响实验,
故答案为:使用上述装置,不放入铜丝进行实验,观察无水硫酸铜是否变蓝;
(6)依据图表数据分析可知,浓度不同时出现黑色物质的时间随浓度增大减小,浓度为18mol/L时生成的黑色物质不能消失;
a.分析过程可知.发生的反应过程中生成二氧化硫和硫酸铜的反应过程中有奇谈反应发生生成黑色物质,铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个,故A符合;
b.图表数据分析可知硫酸浓度选择适当,可避免最后产物中出现黑色物质,故B符合;
c.浓硫酸和铜的反应浓度小于15mol/L也可能出现黑色物质,出现的时间长,该反应发生的条件不一定是硫酸浓度≥15mol?L-1,故C不符合;
d.图表数据中,18mol/L的浓硫酸,出现褐色物质的时间短,黑色物质难以消失,所以硫酸浓度越大,黑色物质越快出现、越难消失,故d符合;
故答案为:abd;
(7)2Cu2++4I-=2CuI+I2,2S2O32-+I2=S4O62-+2I-,分析反应可知,Cu2+~I2~22S2O32-,将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液,取该溶液25.00mL加入足量KI溶液振荡,以淀粉溶液为指示剂,用b mol?L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2,3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液V mL.若反应消耗铜的质量为ag,则生成硫酸铜的产率可以计算铜元素的产率即用铜元素物质的量计算产率,设25ml溶液中生成铜离子物质的量为x;
   2Cu2+~I2~2S2O32-
    2           2
    x           b mol?L-1×V×10-3
x=bV×10-3mol
250ml溶液中铜离子物质的量=bV×10-2mol;
硫酸铜的产率=
bV×10-2mol
ag
64g/mol
×100%=
64bV
a
%

故答案为;
64bV
a
%
点评:本题考查了浓硫酸性质的分析判断,实验过程的设计方法,产物实验验证的设计方法和现象判断,掌握基础是关键,题目难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2009?滨州模拟)Ⅰ.化学兴趣小组对用铜制取硫酸铜晶体的试验方案作研究.甲组同学将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中,不发生反应.他们向容器底部缓缓鼓入氧气,溶液慢慢变蓝色,若在溶液中放置有些铂丝,反应速率明显加快.此时,其他组的同学提出方案如下:
乙组:Cu
氧气
CuO
H2SO4
CuSO4  
丙组:Cu
硫酸亚铁
CuSO4
丁组:Cu
硝酸银
Cu(NO32
氢氧化钠
Cu(OH)2
稀硫酸
CuSO4
戊组:Cu
H2SO4
CuSO4
(1)甲组试验可用一个化学反应方程式表示为
2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
;使反应变快的可能原因是
形成了原电池
形成了原电池
;从该反应器溶液(含有少量H2SO4以抑制水解)中取得产品的试验操作步骤应为
加热蒸发;
加热蒸发;
冷却结晶
冷却结晶
过滤并洗涤晶体
过滤并洗涤晶体
,取得产品后的残留物质可循环使用.
(2)可持续发展的原则要求化工生产①原理科学;②能量消耗低;③原料利用率高;④无污染.则在五组方案中,有科学性错误的是
 组方案,有污染的是
组方案,无污染但能量消耗较高的是
组方案,因此选择
组方案最好.
Ⅱ.另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃在以上按照下式分解:
CuSO4
CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑,便决定设计试验测定反应生成的SO2、SO3和O2的物质的量,并经计算确定该条件下CuSO4分解反应方程式中各物质的化学计量数.试验可能用到的仪器如下图所示:

试验测得数据及有关结果如下;
①准确称取6.0g无水CuSO4;②在试验结束时干燥管总质量增加2.4g;③测得量筒中水的体积,得出气体在标准状况下的体积为280mL;试验结束时,装置F中的溶液只含NaHSO4和NaHSO3.按装置从左到右的方向,各仪器接口连结顺序为:①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②
试回答下列问题:
(1)装置F的作用是
吸收SO3,放出等物质的量的SO2
吸收SO3,放出等物质的量的SO2

(2)装置D的作用是
吸收水分,干燥SO2和O2
吸收水分,干燥SO2和O2

(3)为减少测量气体体积引起的误差,应注意的事项有:
①装置内气体的温度应恢复到室温.
调节量筒使其液面与E装置中的液面持平
调节量筒使其液面与E装置中的液面持平

读曲量筒中液体体积时,视线与液体的凹液面相平
读曲量筒中液体体积时,视线与液体的凹液面相平

(4)通过计算,推断出该条件下反应的化学方程式
3CuSO4
  △  
.
 
3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2
3CuSO4
  △  
.
 
3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年湖北省高三起点考试化学试卷 题型:实验题

(12分)某学生课外学习活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应,提出了研究“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少?”的问题,并设计了如下方案进行实验:

实验试剂:18mol/L硫酸20mL,纯铜粉足量,足量2mol/LNaOH溶液

请根据实验回答问题:

(1)烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是:            (填化学式),利用倒置的漏斗而不是将导气管直接深入烧杯中的目的是:                             

(2)加热烧瓶20分钟,烧瓶中发生反应的化学方程式是:                     

待烧瓶中反应基本结束,撤去酒精灯,利用烧瓶中的余热使反应进行完全。然后由导管a通入足量的空气,以确保烧瓶中的SO2气体全部进入烧杯中。在该实验装置中的      (填仪器序号“a”或“b”)起到了确保硫酸体积保持不变的作用。

(3)将充分反应后的烧杯取下,向其中加入足量的酸化的双氧水,再加入足量的BaCl2溶液,再进行___   _、               后称量硫酸钡的质量为13.98g,请计算能与铜反

应的硫酸的最低浓度是                        

(4)有的同学提出在上面(4)中可以不必加入酸化的双氧水,直接进行后面的实验,也能得到准确的数据,请结合你的理解分析是否需要加入双氧水及原因:                    

                                                                     

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年山东省高三第一次摸底考试化学试卷 题型:实验题

(12分)某学生课外学习活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应,提出了研究“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少?”的问题,并设计了如下方案进行实验:

实验试剂:18mol/L硫酸20mL,纯铜粉足量,足量2mol/LNaOH溶液

请根据实验回答问题:

(1)烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是:            (填化学式),利用倒置的漏斗而不是将导气管直接深入烧杯中的目的是:                             

(2)加热烧瓶20分钟,烧瓶中发生反应的化学方程式是:                     

待烧瓶中反应基本结束,撤去酒精灯,利用烧瓶中的余热使反应进行完全。然后由导管a通入足量的空气,以确保烧瓶中的SO2气体全部进入烧杯中。在该实验装置中的      (填仪器序号“a”或“b”)起到了确保硫酸体积保持不变的作用。

(3)将充分反应后的烧杯取下,向其中加入足量的酸化的双氧水,再加入足量的BaCl2溶液,再进行___   _、               后称量硫酸钡的质量为13.98g,请计算能与铜反

应的硫酸的最低浓度是                        

(4)有的同学提出在上面(4)中可以不必加入酸化的双氧水,直接进行后面的实验,也能得到准确的数据,请结合你的理解分析是否需要加入双氧水及原因:                    

                                                                     

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某教师在课堂上用右图所示

的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反

应,并探讨反应所产生气体的性质。请

回答下列问题:

(1)通过试管乙中发生的         

现象说明了铜和浓硫酸发生了化学反应,

并且该现象还能说明产生的气体具有       性。

(2)写出试管甲中所发生反应的化学方程式,并标明电子转移方向和数目。

                                   

(3)试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是                ,此防范措施也说明产生的气体是    (填“酸性”、“中性”或“碱性”)气体,   (填“有”或“无”)毒性。

(4)SO2的排放是造成酸雨的主要因素,某同学通过实验探究,得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。为进一步研究酸雨的成分,该同学取某一时段的这种雨水V L,加入0.5 mol/L的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时,恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。请计算:

①该雨水中共溶解SO2的体积是      mL(标准状况)。

②若生成沉淀物的质量为4.50 g,则沉淀物的组成为        (填写化学式)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

某学生课外学习活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应,提出了研究“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少?”的问题,并设计了如下方案进行实验:

实验试剂:18mol/L硫酸20mL,纯铜粉足量,足量2mol/LNaOH溶液

请根据实验回答问题:

   (1)烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是:            (填化学式),利用倒置的漏斗而不是将导气管直接深入烧杯中的目的是:                             

   (2)加热烧瓶20分钟,烧瓶中发生反应的化学方程式是:                     

待烧瓶中反应基本结束,撤去酒精灯,利用烧瓶中的余热使反应进行完全。然后由导管a通入足量的空气,以确保烧瓶中的SO2气体全部进入烧杯中。在该实验装置中的      (填仪器序号“a”或“b”)起到了确保硫酸体积保持不变的作用。

   (3)将充分反应后的烧杯取下,向其中加入足量的酸化的双氧水,再加入足量的BaCl2溶液,再进行___   _、               后称量硫酸钡的质量为13.98g,请计算能与铜反

应的硫酸的最低浓度是                        

   (4)有的同学提出在上面(4)中可以不必加入酸化的双氧水,直接进行后面的实验,也能得到准确的数据,请结合你的理解分析是否需要加入双氧水及原因:                    

                                                                     

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