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    下列物质属于电解质的是

    A. 液氨 B. 石墨 C. 酒精 D. 氯化氢

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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2017届吉林省高三第五次模拟化学卷（解析版） 题型：选择题

    锂空气电池充放电基本原理如图所示，下列说法不正确的是

    A．充电时，锂离子向阴极移动

    B．充电时阴极电极反应式为Li＋＋e－===Li

    C．放电时正极电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－

    D．负极区的有机电解液可以换成水性电解液

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    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江省牡丹江市高三2月开学检测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验“操作和现象”与“结论”及对应关系均正确的是

    实验操作、现象

    实验结论

    A

    将FeCl3溶液分别滴入NaBr、NaI溶液中，再分别滴加CCl4，振荡，静置后CCl4层均有颜色

    氧化性：Fe3＋＞Br2＞I2

    B

    向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀

    该溶液中一定含有大量SO42-

    C

    常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生

    证明常温下

    Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4）

    D

    除锈的铁钉在浓硝酸中浸泡后，用蒸馏水洗净，再放入CuSO4溶液中无现象

    铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高三下学期期初联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是

    A. 44g CO2 含有的原子数目为 NA

    B. 1L1 mol·Lˉ1 的（NH4）2SO4 溶液中含有的 NH4+数目为2NA

    C. 足量的 MnO2 与 100ml12 mol·L-1的浓盐酸充分反应，转移的电子数目为 0.6 NA

    D. 常温常压下，18mL 水含有的分子数目约为 NA

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高三下学期期初联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是

    A. 铁和盐酸溶液反应：2Fe + 6H+ === 2Fe3+ +3 H2↑

    B. 氯气和水反应：Cl2 + H2O2 H+ + Cl- + ClO

    C. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

    D. 氯化铁溶液与氨水溶液反应： Fe3+ + 3 NH3·H2O === Fe (OH)3 ↓+ 3NH4+

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高三下学期期初联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    2Na+ 2H2O=2NaOH+ H2↑的反应类型是

    A. 置换反应 B. 化合反应 C. 分解反应 D. 复分解反应

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省衡阳市高三下学期第一次联考理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    工业上“中温焙烧——钠化氧化法”回收电镀污泥中的铬已获技术上的突破。其工艺流程如下：

    【查阅资料】

    ①电镀污泥中含有Cr(OH)3、Al203、ZnO、CuO、NiO等物质；水浸后溶液中含有Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物质；

    ②Na2CrO4转化成Na2Cr2O7离子反应方程式为：2 CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；③Na2SO4、Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度如下表：

    请回答：

    （1）操作①的名称是_______,“水浸”后的溶液呈_______性；

    （2）“焙烧氧化”过程中Cr(OH)3转化成Na2CrO4的化学方程式为___________；

    （3）滤渣II的主要成分有Zn(OH)2和X，生成X的离子反应方程式__________；

    （4）“酸化浓缩”时，需继续加入H2SO4，然后_______、结晶、过滤。继续加入H2SO4目的是__________；

    （5）以铬酸钠为原料，电化学法制备重铬酸钠的实验装置如图所示。

    ①阴极发生的电极反应式为：_____________；

    ②若测定阳极液中Na与Cr的物质的量之比值为d，则此时铬酸钠的转化率为___________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省邯郸市高二下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述错误的是

    A. 把aL0.lmol.L-1的CH3COOH溶液与bL0.1 mol.L-1的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

    B. 把0.1mol.L-1的NaHCO3溶液与0.3 mol.L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在.：c(OH-)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(H+)

    C. 向1 mol.L-1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa 水解显碱性，所以溶液的pH升高

    D. 常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省嘉峪关市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：简答题

    某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。

    请回答下列问题：

    (1)甲池为___________(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，A电极的电极反应式为____________________。

    (2)丙池中F电极为___________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池的总反应方程式为___________________。

    (3)当乙池中C极质量减轻5.4g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为________ml(标准状况)。

    (4)一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是________(填选项字母)。

    A．Cu B．CuO C．Cu(OH)2 D．Cu2(0H)2CO3

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