【题目】氧化亚铜(Cu2O)作为一种重要的无机化工原料,在涂料、有色玻璃和催化剂等领域有着广泛的用途.回答下列问题:
(1)添加Cu2O的涂料或玻璃显色.
(2)制备氧化亚铜的方法之一是用铜作阳极电解NaCl和NaOH混合溶液,其原理如图所示:
①阴极的电极反应式为 .
②溶液中CuCln1﹣n转化为Cu2O的离子方程式为
(3)工业生产中常采用高温煅烧氧化铜粉末制备Cu2O,但所得产品中会含有一定量CuO,测定产品中Cu2O的含量常用滴定法,其原理为: 样品溶解:Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4═2FeSO4+2CuSO4+H2O.
滴定(未配平):□FeSO4+□KMnO4+□H2SO4═□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O
①配平滴定反应的化学方程式.
②滴定时,KMnO4溶液盛放在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中.
③若产品质量为1.0g,滴定时消耗0.10molL﹣1的KMnO4标准溶液20.00mL,则产品中Cu2O的质量分数为 .
【答案】
(1)砖红
(2)2H++2e﹣=H2↑;CuCln1﹣n+2OH﹣=Cu2O↓+H2O+2nCl﹣
(3)酸式;72%
【解析】解:(1)氧化亚铜的颜色是砖红色,所以添加Cu2O的涂斜或玻璃显砖红色,所以答案是:砖红;(2)①在电解池的阴极上是溶液中的阳离子发生得电子的还原反应,根据放电顺序,发生的反应为:2H++2e﹣=H2↑,所以答案是:2H++2e﹣=H2↑;②在碱性环境下,CuCln1﹣n和氢氧根离子之间发生反应得到转红色沉淀,离子方程式CuCln1﹣n+2OH﹣=Cu2O↓+ H2O+2nCl﹣ ,
所以答案是:CuCln1﹣n+2OH﹣=Cu2O↓+H2O+2nCl﹣;(3)①反应FeSO4+KMnO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H20中化合价升高的元素是Fe,共升高2价,化合价降低的元素是Mn,降低5价,根据电子守恒,含锰元素的物质前边系数是2,铁原子数是10,硫酸亚铁前边是10,硫酸铁前边是5,根据元素守恒,配平其他物质,结果为:10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4═5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H20,所以答案是:10;2;8;5;2;1;8;②高锰酸钾具有强氧化性,应该选择酸式滴定管,所以答案是:酸式;③根据发生的反应Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4═2FeSO4+2CuSO4+H2O、10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4═5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H20,找到Cu2O和KMnO4之间的关系为:Cu2O~ KMnO4 , 产品质量为1.0g,滴定时消耗0.10molL﹣1的KMnO4标准溶液20.00mL,則产品中Cu2O的物质的量是 mol=0.005mol,质量分数是 ×100%=72%.所以答案是:72%.
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【题目】实验室有一份含有杂质MgCl2和KCl的AlCl3溶液M,某小组用下图所示过程对其进行除杂并尽可能的减少AlCl3的损失。请回答下列问题:
(1)沉淀A的化学式为__________,过程①中Al3+发生反应的离子方程式为__________________。
(2)氢氧化钠溶液_____(填“能”或“不能”)用氨水代替,原因是_____________________。
(3)溶液B中大量存在的阳离子是______________,过程②中生成沉淀C的离子方程式为_____________________________。
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【题目】下列关于物质的量浓度表述正确的是( )
A. 98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L ,则49%的H2SO4物质的量浓度为9.2mol/L
B. 当2L水吸收44.8L氨气(标况)时所得氨水的浓度不是1molL-1,只有当44.8L(标况)氨气溶于水制得2L氨水时,其浓度才是1molL-1
C. 只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中,如果Na+和SO42-的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同
D. 50mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl—浓度与50ml 3mol/L的BaCl2溶液Cl—浓度相等
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【题目】ClO2与Cl2的氧化性相近.在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛.某兴趣小组通过题图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究.
(1)仪器C的名称是 . 安装F中导管时,应选用图2中的 .
(2)打开B的活塞,A中发生反应:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 , 为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收,滴加稀盐酸的速度宜(填“快”或“慢”).
(3)关闭B的活塞,ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2 , 此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是 .
(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2 , 该反应的离子方程式为 , 在ClO2释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,则装置F的作用是
(5)已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ,加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如题9图3所示,若将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂是 , 原因是 .
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【题目】下列各组物质充分反应后过滤,将滤液加热、蒸干、灼烧至质量不变,最终不能得到纯净物的是
A. 向漂白粉浊液中通入过量的CO2
B. 向带有氧化膜的铝片中加入盐酸
C. 向含有1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2
D. 向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)2
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【题目】设阿伏加德罗常数为NA , 则下列说法正确的是( )
A.15g甲基(﹣CH3)所含有的电子数是9NA
B.7.8g 中含有的碳碳双键数为0.3NA
C.1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反应生成水的中子数为8NA
D.标准状况下,11.2L己烷所含分子数为0.5NA
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【题目】氨水和铵盐是实验室常用试剂,也是重要的工业产品,
(1)实可用如图I装置制取氮气 ①用装置I中药品制取氮气的化学方程式为
②I中反应开始的一段时间反应速率越来越快,其可能原因是
(2)实驗室可利用下列装置结合装置Ⅰ模拟工业上制取氨气并检验氨气
①装置的连接顺序为 (填玻璃接口字母)
②装置Ⅳ中用稀硫酸而不用盐酸的理由是
③能说明有氨气生成的现象是
(3)设计实验证明NH3H2O是弱电解质:(简要说明).
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【题目】为测定某有机化合物A的结构,进行如下实验.
(1)分子式的确定
将有机物A置于氧气流中充分燃烧,实验测得:生成5.4gH2O和8.8gCO2 , 消耗氧气6.72L(标准状况下).则该物质的实验式是;
(2)质谱仪测定有机物A的相对分子质量为46,则该物质的分子式;
(3)结构式的确定
预测A的可能结构并写出结构简式 .
(4)性质实验
核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值(信号),根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目.例如:甲基氯甲基醚(Cl﹣CH2﹣O﹣CH3)有两种氢原子(见图甲).经测定,有机物A的核磁共振氢谱如图乙所示,则A的结构简式为 .
(5)A在一定条件下脱水可生成B,B可合成用于食品包装的塑料C,请分别写出转化反应化学方程式:
A→B:;
B→C: .
(6)体育比赛中当运动员肌肉扭伤时,队医随即用氯乙烷(沸点为12.27℃)对受伤部位进行局部冷冻麻醉.请用B选择合适的方法制备氯乙烷,要求原子利用率为100%,请写出制备反应方程式:
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