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    13．某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是（　　）
    A．用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸
    B．用pH试纸测出某溶液pH为3.5
    C．用托盘天平称取8.75 g食盐
    D．用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60 mL

    分析 A．量筒的感量为0.1mL；
    B．pH试纸测到的pH为正整数；
    C．托盘天平的感量为0.1g；
    D．酸式滴定管的准确度为0.01mL．

    解答 解：A．量筒的感量为0.1mL，则用25 mL量筒量取12.3 mL盐酸或12.4mL盐酸，故A错误；
    B．pH试纸测到的pH为正整数，则用pH试纸测出某溶液pH为3或4，故B错误；
    C．托盘天平的感量为0.1g，则用托盘天平称取8.7g或8.8 g食盐，故C错误；
    D．酸式滴定管的准确度为0.01mL，则用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60 mL，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握仪器的使用、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质中不属于电解质的是（　　）
    A．HFB．酒精C．AlCl3D．Cu（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．含NA个阴离子的Na2O2溶于水形成1L溶液，其物质的量的浓度为1mol/L
    B．25g质量分数为68%的H2O2水溶液中含有氧原子数目为NA
    C．常温常压下，0.1molD2O含有中子数为NA
    D．用5mL3mol/LFeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数为0.015 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．一种充电电池放电时的电极反应为H2+2OH--2e-═2H2O；  NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
    当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（　　）
    A．NiO（OH） 2的氧化B．NiO（OH）的还原C．H2O的氧化D．H2O的还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列仪器的选用正确的是（　　）
    A．称量10.56gNa2CO3固体--用托盘天平
    B．准确量取10.00mL的溶液--用50mL量筒
    C．灼烧干海带至完全变成灰烬--用蒸发皿
    D．过滤煮沸后的硬水--用普通漏斗

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．向60mLNa2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有关数据见表：
    实验编号12345
    BaCl2溶液体积/mL02040100120
    沉淀质量/g00.233m0.6990.699
    下列有关说法正确的是（　　）
    A．混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.05mol/L
    B．混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为0.10mol/L
    C．3号实验中沉淀的质量m为0.398g
    D．完全沉淀60mLNa2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为80mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．对下列各组物质的分类正确的是（　　）
    ①混合物：水玻璃、水银、水煤气　
    ②电解质：明矾、冰醋酸、石膏　
    ③酸性氧化物：CO2、Al2O3、SO3　
    ④同位素：1H、2H2、3H　
    ⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨
    ⑥干冰、液氯都是非电解质．
    A．①②③④⑤⑥B．④⑥C．②⑤⑥D．②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    2．对于反应2CO+O2═2CO2，在标准状况下，4.48L一氧化碳与足量的氧气发生反应，生成的二氧化碳分子个数是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半径最小的元素．
    请回答：
    （1）D在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族．
    （2）C2B的电子式是；AB2的结构式是O=C=O．
    （3）B、C、E的离子半径由大到小的顺序为Cl-＞O2-＞Na+（用化学式回答，下同）；A、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为HClO4＞H2CO3＞H2SiO3．
    （4）B的气态氢化物与H2S相比沸点高的是H2O（用化学式回答）；原因是水分子之间有氢键．
    （5）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生异味，EB2可以用来除去水中超标的Mn2+，生成黑色沉淀MnO2，当消耗13.50g EB2时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式：2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+．

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