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    12．下列有关仪器的使用正确的是（　　）
    A．做金属钠与水反应实验时，剩余的钠不能再放入原试剂瓶
    B．配制480mLNaOH溶液需要的主要仪器有480mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒等
    C．将固体药品放在蒸发皿中进行高温焙烧
    D．冷凝管中冷却水的流向一定是下口进水、上口出水

    分析 A．对化学实验剩余药品，大多是不可以放回原瓶的，但是极少数例外，如金属钠切下一小块后可放回原瓶；
    B．容量瓶只有一个刻度；
    C．蒸发皿不能焙烧固体；
    D．冷凝水下进上出．

    解答 解：A．从试剂瓶中取出并切下使用的钠块后，剩余的钠要放回原试剂瓶，故A错误；
    B．实验室中没有480mL容量瓶，应改用500mL的，故B错误；
    C．焙烧固体应放在坩埚中进行，故C错误；
    D．为加强冷凝效果冷却水的流向就应是“下进上出”，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法，为高频考点，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=Q，其平衡常数随温度变化如下表所示：
    温度/℃400500850
    平衡常数9.9491
    请回答下列问题：
    （1）上述反应的化学平衡常数表达式为$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$．该反应的Q＜0（填“＞”或“＜”）．
    （2）850℃时在体积为10L的反应器中，通入一定量的CO和H2O（g），发生上述反应，CO和H2O（g）的物质的量浓度变化如图所示，则0～4min时平均反应速率v（CO）=0.03mol/（L•min）．
    （3）若在500℃时进行．且CO、H2O（g）的起始浓度均为0.020mol•L-1，该条件下，CO的最大转化率为75%．
    （4）若在850℃时进行，设起始时CO和H2O（g）共为1mol，其中H2O（g）的体积分数为x，平衡时CO的转化率为y，试推导y与x之间的关系x=y．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．同温同压下，同质量的氨气和硫化氢气体（H2S）的体积比为2：1，同温同压下，若二者氢原子数相等，它们的体积比为2：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某溶液X中可能含有NO3-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe2+、Fe3+、Al3+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等．为确定该溶液X的成分，某学习小组做了如图实验，则下列说法正确的是（　　）
    A．气体甲、沉淀甲一定为纯净物
    B．CO32-、Al3+、K+一定不存在
    C．SO42-、NH4+一定存在，NO3-、Cl-可能不存在
    D．若含有Fe3+，则一定含有Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．将2.36g干燥的KClO3和MnO2的混合物加热至反应完全，得到470mL（标准状况）O2．计算原混合物中KClO3的质量分数．（KClO3 72.69%）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
    A．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+2H2O
    B．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O（沸水）═Fe（OH）3↓+3H+
    C．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    D．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H20

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．25℃时，下列溶液中微粒间的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1（NH4）2SO4溶液：（NH4+）＞c（S042-）＞c（H+）＞（0H-）
    B．浓度均为0.1 mol•L-1的Na2CO3和NaHCO3等体积混合后的溶液：（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞（0H-）
    C．浓度均为0.1 mol•L-1NH3•H2O和NH4Cl等体积混合后的溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（NH3•H2O）
    D．0.1 mol•L-1（Na）2S溶液：（0H-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
    容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化
    N2H2NH3
    ①130放出热量a kJ
    ②230放出热量b kJ
    ③260放出热量c kJ
    下列叙述正确的是（　　）
    A．N2的转化率：②＞①＞③B．三个容器内反应的平衡常数：③＞①＞②
    C．平衡时氨气的体积分数：①＞③D．放出热量关系：2a＜c＜184.8 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在下列反应中，HCl既表现酸性又表现氧化性的是（　　）
    A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    B．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
    C．MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑
    D．NaOH+HCl=NaCl+H2O

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