Question

室温下，有两种溶液：①0.01mol?L^-1NH₃?H₂O溶液、②0.01mol?L^-1NH₄Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c（NH₄⁺）都增大的是（　　）

• A、通入少量HCl气体
• B、加入少量NaOH固体
• C、加入少量H₂O
• D、适当升高温度

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的原理

专题：

分析：A、HCl溶于水后的盐酸是强电解质，和①NH₃?H₂O 反应，c（NH₄⁺）增大；盐酸中的氢离子抑制了铵离子的水解，c（NH₄⁺）也增大；
B、氢氧化钠属于强碱，加入少量NaOH固体，溶液中的c（OH^-）增大，分别抑制氨水的电离；氢氧根离子结合铵离子生成一水合氨，铵离子浓度减小；
C、加入少量H₂O，使溶液稀释，两种溶液中c（NH₄⁺）都会减小；
D、升高温度，②氨气会从溶液中挥发出来，导致NH₃?H₂O 浓度减小，c（NH₄⁺）自然减小；②NH₄Cl溶液，升高温度后，促进了水解，c（NH₄⁺）减小．

解答： 解：A、HCl溶于水后得到的盐酸是强电解质，能够和①NH₃?H₂O 反应，c（NH₄⁺）增大；盐酸中的H⁺离子抑制了NH₄⁺的水解，c（NH₄⁺）也增大，故A正确；
B、加入少量NaOH固体，氢氧化钠属于强碱，加入后溶液中的c（OH^-）增大，抑制了NH₃?H₂O 溶液的电离；氢氧根离子结合NH₄⁺生成一水合氨，c（NH₄⁺）都会减小，所以两溶液中铵离子浓度都减小，故B错误；
C、当向①0.01mol L^-1NH₃?H₂O ②0.01mol L^-1NH₄Cl加入少量H₂O后，溶液被稀释了，两溶液中的c（NH₄⁺）都会减小，故C错误；
D、温度升高，氨气具有挥发性，会从氨水溶液中挥发，NH₃?H₂O 浓度减小，溶液中的c（NH₄⁺）减小；而NH₄Cl溶液中，升高温度可以促进NH₄⁺水解，导致c（NH₄⁺）减小．故D错误．
故选A．

点评：本题考查了弱电解质的电离，盐的水解，做题时分析要细致，读透题意、合理分析．