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    13．下列有关物质的鉴别方案错误的是（　　）
    A．用水鉴别炭粉和二氧化锰
    B．用闻气味的方法鉴别白酒和白醋
    C．用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳
    D．用相互刻画的方法鉴别黄铜片和铜片

    分析 A．炭粉和二氧化锰均为不溶于水的黑色固体；
    B．白酒和白醋的气味不同；
    C．二氧化碳使石灰水变浑浊，氮气不能；
    D．黄铜片为Cu的合金，硬度比Cu大．

    解答 解：A．炭粉和二氧化锰均为不溶于水的黑色固体，则加水不能鉴别，故A错误；
    B．白酒和白醋的气味不同，则用闻气味的方法鉴别白酒和白醋，故B正确；
    C．二氧化碳使石灰水变浑浊，氮气不能，则用澄清石灰水可鉴别氮气和二氧化碳，故C正确；
    D．黄铜片为Cu的合金，硬度比Cu大，则用相互刻画的方法可鉴别黄铜片和铜片，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．将15.68L（标准状况）的氯气通入70℃、500mL氢氧化钠溶液中，氯气发生了两个自身氧化还原反应，其氧化产物分别为次氯酸钠和氯酸钠．若取此溶液25.00mL．稀释到250.0mL．再量取此稀溶液25.00mL用醋酸酸化后，加入过量碘化钾溶液充分反应，此时只有次氯酸钠氧化碘化钾．用浓度为0.2000mol•L-1硫代硫酸钠溶液滴定生成的碘：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，消耗硫代硫酸钠溶液5.00mL时恰好到终点．将滴定后的溶液再用盐酸酸化至强酸性，此时氯酸钠亦能氧化碘化钾，生成的碘再用上述硫代硫酸钠溶液滴定到终点，需要硫代硫酸钠溶液30.00mL．
    （1）计算氯气反应后的溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比．
    （2）写出符合上述条件的总化学方程式．
    （3）若氢氧化钠溶液在通入氯气前后的体积变化可忽略不计，计算通入氯气后各生成物的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
    电离能（KJ/mol）I1I2I3I4
    A93218211539921771
    B7381451773310540
    ①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背能量最低原理，B元素位于周期表五个区域中的s区．

    ②ACl2分子中A的杂化类型为sp，ACl2的空间构型为直线形．
    （2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
    ①以体心立方堆积形成的金属铁中，其原子的配位数为8．
    ②写出一种与CN-互为等电子体的单质的电子式．
    ③六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4-中不存在B．
    A．共价键    B．非极性键   C．配位键     D．σ键     E．π键
    （3）一种Al-Fe合金的立体晶胞如图2所示．请据此回答下列问题：
    ①确定该合金的化学式Fe2Al．
    ②若晶体的密度=ρ g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含ρ的代数式表示，不必化简）为$\root{3}{\frac{139}{2ρ{N}_{A}}}$cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸

    若A在常温下为气体，C是红棕色的气体．则D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．已知A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物及反应条件未列出，若解题时需要，可作合理假设），
    且五种物质中均含有A元素．
    （1）若A为气体单质，则
    ①D→C的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO；
    ②C→E的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （2）若A为固体单质，且易溶于二硫化碳，则
    ①D的分子式为SO3；
    ②C→E的化学方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O或Cu+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
    ③将E通入某些单质的溶液中，可发生反应生成两种强酸，试举一例写出化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．A、B、C、D为前四周期元素．A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电 子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子．
    （1）当n=2时，AB2属于非极性分子（填“极性”或“非极性”），分子中有2个σ 键，2个π键．
    （2）当n=3时，A与B形成的晶体属于原子晶体．
    （3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是P＞S＞Si（用元素符号表示）
    （4）已知某红紫色络合物的组成为CoCl3•5NH3•H2O．该络合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6 （或[Ar]3d6），作为配位体之一的NH3分子的空间构型为三角锥形．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．属于人工合成材料的物质是（　　）
    A．淀粉B．塑料C．蚕丝D．棉花

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列分子中，所有原子最外层均为 8 电子结构的是（　　）
    A．CO2B．BF3C．LiClD．NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂．其制备工艺流程如图：

    已知：反应II包含2NaHSO3═Na2S2O5+H2O等多步反应．
    （1）反应I的总化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，反应I进行时应先通入的气体是NH3，反应I产生的NH4Cl可用作氮肥．
    （2）灼烧时发生反应的化学方程式为2CuS+3O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CuO+2SO2，若灼烧时生  成SO21.12×l06 L（标准状况下），则转移电子3×l05mol．
    （3）己知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O；
    （4）副产品X的化学式是CuSO4•5H2O，在上述流程中可循环使用的物质是CO2；
    （5）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应II中气体与固体的物质的量之比约为2：1，检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂①④⑤（填编号）．
    ①澄清石灰水    ②饱和碳酸氢钠溶液    ③氢氧化钠   ④酸性高锰酸钾    ⑤稀硫酸．

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