练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    X、Y、Z、W、R．均为前四周期元素且原子序数依次增大，X的基态原子核外有7种不同运动状态的电子，Y原子最外层有2对成对电子，Z的原子序数为Y的原子序数的2倍，W3+的基态离子3d轨道为半充满状态，R的氢氧化物悬浊液可用于检验葡萄糖的存在．
    请回答下列问题：
    （1）X2分子中σ键和π键数目比是
     
    ．
    （2）R的晶胞结构如图所示，该晶胞中所含的原子个数是
     
    ．
    （3）下列有关X、Y、W的说法正确的是
     
    ．
    ①X的第一电离能在同族元素中最小       ②常温下，Y的氢化物分子间存在氢键
    ③XY3-中X的杂化轨道类型为sp3杂化      ④W属于d区的元素
    （4）将X的气态氢化物的水溶液滴入R的氢氧化物悬浊液中，可得深蓝色溶液，该反应的离子方程是
     
    ．
    （5）将Na2Y2与W2+的硫酸盐按物质的量之比为1：1混合并投入水中，溶液中出现红褐色沉淀并有无色气体产生，该反应的离子方程式是
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用,晶胞的计算
    专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构
    分析：X、Y、Z、W、R均为前四周期元素且原子序数依次增大，X的基态原子核外有7种不同运动状态的电子，即核外电子数为7，则X为N元素；W3+的基态离子3d轨道为半充满状态，离子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d5，则W原子核外电子数为23+3=26，故W为Fe；R的氢氧化物悬浊液可用于检验葡萄糖的存在，则R为Cu；Y原子最外层有2对成对电子，外围电子排布为ns2np4，处于ⅥA族，Z的原子序数为Y的原子序数的2倍，结合原子序数可知，Y为O元素、Z为S元素，据此解答．
    解答： 解：X、Y、Z、W、R均为前四周期元素且原子序数依次增大，X的基态原子核外有7种不同运动状态的电子，即核外电子数为7，则X为N元素；W3+的基态离子3d轨道为半充满状态，离子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d5，则W原子核外电子数为23+3=26，故W为Fe；R的氢氧化物悬浊液可用于检验葡萄糖的存在，则R为Cu；Y原子最外层有2对成对电子，外围电子排布为ns2np4，处于ⅥA族，Z的原子序数为Y的原子序数的2倍，结合原子序数可知，Y为O元素、Z为S元素，
    （1）N2分子结构式为N≡N，分子中σ键和π键数目比=1：2，故答案为：1：2；
    （2）R原子处于晶胞的面心及顶角，该晶胞中所含的原子个数=6×
    1
    2
    +8×
    1
    8
    =4，故答案为：4；
    （3）①X为N元素，其第一电离能在同族元素中最大，故①错误；
    ②氧元素的氢化物为水或过氧化氢，常温下，分子间存在氢键，故②正确；
    ③NO3-中N原子价层电子对数=3+
    5+1-2×3
    2
    =3，N原子的杂化轨道类型为sp2杂化，故③错误；
    ④W为Fe，外围电子排布为3d64s2，属于d区的元素，故④正确，
    故答案为：②④；
    （4）氨水滴入氢氧化铜悬浊液中，可得深蓝色溶液，该反应的离子方程是Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O，
    故答案为：Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；
    （5）将Na2O2与Fe2+的硫酸盐按物质的量之比为1：1混合并投入水中，溶液中出现红褐色沉淀并有无色气体产生，该反应的离子方程式是4Na2O2+Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，
    故答案为：4Na2O2+Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+．
    点评：本题考查结构性质位置关系综合应用，涉及化学键、晶胞计算、电离能、杂化轨道、配合物、离子方程式等，推断元素是解题关键，（5）中离子方程式书写，可以先分步书写后再利用方程式加合得到，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）．下列对该产品的描述不正确的是（　　）
    A、官能团为碳碳双键、羧基
    B、与CH2=CHCOOCH3互为同分异构体
    C、能发生氧化反应
    D、分子中所有原子可能在同一平面

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体．
    （1）4CO（g）+2NO2（g）═4CO2（g）+N2（g）△H=-1 200kJ?mol-1
    对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图象正确的是
     
    （填代号）．
    （2）汽车尾气中CO与H2O（g）在一定条件下可以发生反应：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．
    820℃时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，达到平衡状态，K=1.0．
    起始物质的量 甲 乙 丙
    n（H2O）/mol 0.10 0.20 0.20
    n（CO）/mol 0.10 0.10 0.20
    ①该反应的平衡常数表达式为
     
    ．
    ②平衡时，甲容器中CO的转化率是
     
    ．比较下列容器中CO的转化率：乙
     
    甲；丙
     
    甲（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ③丙容器中，通过改变温度，使CO的平衡转化率增大，则温度
     
    （填“升高”或“降低”），平衡常数K
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．回答下列关于氮元素的有关问题．
    （1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
    ①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
    ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
    ③H2O（g）=H2O（l）；△H=-44.0kJ?mol-1
    写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式
     
    ．
    （2）用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）．某研究小组向某密闭的真空容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
    浓度/mol?L-1
    时间/min    		 NO N2 CO2
    0 1.00 0 0
    10 0.58 0.21 0.21
    20 0.40 0.30 0.30
    30 0.40 0.30 0.30
    40 0.32 0.34 0.17
    50 0.32 0.34 0.17
    ①10min～20min以v（CO2） 表示的反应速率为
     
    ．
    ②该反应的平衡常数的表达式为：K=
     
    ，根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数为K=
     
    （保留两位小数）．
    ③30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是
     
    ．
    Ⅱ．已知：在常温时  H2O?H++OH-　  KW=10-14　CH3COOH?H++CH3COO-　Ka=1.8×10-5
    （3）常温时，0.5mol?L-1醋酸钠溶液pH为m，1mol?L-1醋酸钠溶液pH为n，则m与n的关系为
     
    （填“大于”“小于”或“等于”）；
    （4）某温度下（已知：KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11、KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17、
    KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14、0.9mol?L-1醋酸钠溶液中的氢氧根离子浓度为2.2×10-5mol?L-1）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol?L-1．向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9mol?L-1，以上三种金属离子中能生成沉淀的有
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等．水垢会形成安全隐患，需及时清洗除去．清洗流程如下：
    Ⅰ．加入NaOH和Na2CO3混合液，加热，浸泡数小时；
    Ⅱ．放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡；
    Ⅲ．向洗液中加入Na2SO3溶液；
    Ⅳ．清洗达标，用NaNO2溶液钝化锅炉．
    （1）用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是
     
    ．
    （2）已知：20℃时溶解度/g
    CaCO3 CaSO4 Mg（OH）2 MgCO3
    1.4×10-3 2.55×10-2 9×10-4 1.1×10-2
    根据数据，结合化学平衡原理解释清洗CaSO4的过程
     
    ．
    （3）在步骤Ⅱ中：
    ①被除掉的水垢除铁锈外，还有
     
    ．
    ②清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因
     
    ．
    （4）步骤Ⅲ中，加入Na2SO3的目的是
     
    ．
    （5）步骤Ⅳ中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe2O3保护膜．
    ①完成并配平其反应的离子方程式：□Fe+□NO2-+□H2O═□N2↑+□
     
    +□
     
    ；
    ②下面检测钝化效果的方法合理的是
     
    ．
    a．在炉面上滴加浓H2SO4，观察溶液出现棕黄色的时间
    b．在炉面上滴加酸性CuSO4溶液，观察蓝色消失的时间
    c．在炉面上滴加酸性K3[Fe（CN）6]溶液，观察出现蓝色沉淀的时间
    d．在炉面上滴加浓HNO3，观察出现红棕色气体的时间．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列分子中，属于平面型构型的有
     
    ．
    A．CCl4 B．PH3 C．BBr3 D．COCl2
    （2）H2O分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成（H2O）n．在该分子形成的晶体中每个H2O分子被4个H2O分子包围形成变形的四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如图甲所示．
    请回答下列问题：
    ①含1mol H2O的该晶体中有
     
    个“氢键”．
    ②请说明H2O比H2S的沸点高的原因
     
    ．
    （3）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子的价电子排布式为
     
    ；一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为
     
    ；该晶体中，原子之间的作用力是
     
    ．
    （4）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构CaF2的结构（如图乙）相似，该晶体储氢后的化学式应为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＜a，则该电解质是（　　）
    A、NaOH
    B、AgNO3
    C、KI
    D、Na2SO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐
    B、盐类水解的过程破坏了水的电离平衡
    C、室温时向AgCl饱和溶液中加入AgNO3固体，c（Cl-）不变
    D、室温时pH=3的溶液与pH=11的溶液等体积混合所得溶液一定呈中性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中关于离子方程式评价合理的是（　　）
    选项              化学反应及其离子方程式 评价
    1 醋酸钠溶于水：CH3COO-+H2O═CH3COOH+OH- 正确
    2 在氢氧化钠溶液中滴加少量氯化铝：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ 错误，Al（OH）3能溶于氢氧化钠
    3 铁加入到过量的稀硝酸溶液中：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O 正确
    4 在硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最多：
    3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓    		 错误，Al3+与OH-的化学计量数之比为1：3
    A、1B、2C、3D、4

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案