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下列有关结构和性质的说法中,正确的是(  )
A、元素非金属性Cl>S的实验依据是酸性HClO4>H2SO3
B、碳元素的电负性小于氧元素,每个CO2分子中有4个σ键
C、同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同
D、Na、Mg、Al三种元素,其第一电离能由大到小的顺序为Mg>Al>Na
考点:元素周期律和元素周期表的综合应用,元素电离能、电负性的含义及应用
专题:元素周期律与元素周期表专题
分析:A.实验依据应是元素最高价氧化物的水化物的酸性HClO4>H2SO4
B.每个CO2分子中有2个σ键;
C.同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构不一定相同,如Na+和Cl-
D.同周期随原子序数增大,第一电离能呈增大趋势,元素原子各轨道为半满、全满、全空时,能量较低,第一电离能高于同周期相邻元素的.
解答: 解:A.实验依据应是元素最高价氧化物的水化物的酸性HClO4>H2SO4,故A错误;
B.每个CO2分子中有2个σ键,故B错误;
C.同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构不一定相同,如Na+和Cl-,故C错误;
D.同周期随原子序数增大,第一电离能呈增大趋势,Mg元素原子2s轨道为全满稳定状态,能量较低,第一电离能高于同周期相邻元素的,故第一电离能:Mg>Al>Na,故D正确,
故选D.
点评:本题考查元素周期律,涉及非金属性强弱比较、电负性、电离能等,难度不大,注意理解同周期元素第一电离能异常原因.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列反应的离子方程式书写正确的是(  )
A、向Al2(SO43溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH
 
+
4
B、将Fe(OH)2溶于过量的稀硝酸:Fe(OH)2+2H+═Fe2++2H2O
C、用NaClO溶液吸收过量的SO2:ClO-+SO2+H2O═HSO
 
-
3
+HClO
D、向(CH3COO)2Ba溶液中加入硫酸:Ba2++SO
 
2-
4
═BaSO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知25℃、101kPa下,如图所示,石墨的燃烧热为393.51kJ?mol-1,金刚石的燃烧热为395.41kJ?mol-1.下列说法或表达正确的是(  )
A、金刚石比石墨稳定
B、△H1<△H2
C、如果使用催化剂,△H1和△H2都变小
D、C(s、石墨)=C(s、金刚石)△H=+1.9 kJ?mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质只能作还原剂的是(  )
A、Fe
B、Fe2+
C、Fe3+
D、H+

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列实验方法或结论不正确的是(  )
A、可用A装置除去氯气中的氯化氢气体
B、可用B装置量取16.20mL的NaOH溶液
C、可用C实验证明氧化性:Cl2>Br2>S
D、可用D装置证明非金属性:S>C>Si

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(  )
选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断
AC可以置换出SiC的非金属性比硅强Ⅰ对,Ⅱ对,有
B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对,Ⅱ错,无
C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对,Ⅱ对,有
D硫酸工业中使用了热交换器降低温度平衡向放热的方向移动Ⅰ对,Ⅱ对,有
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化学 来源: 题型:

设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是(  )
A、常温常压下,48gO3含有的氧原子数为3NA
B、1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NA
C、非标准状况下,22.4 L O2中含有的氧气分子数也可能约为6.02×1023
D、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列事实不能说明一元酸HA是弱酸的是(  )
A、中和一定的NaOH溶液,需消耗与NaOH等物质的量的HA
B、将pH=4的HA溶液稀释10倍,溶液pH小于5
C、将pH=2的HA溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液呈酸性
D、将0.1mol/L的HA溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液呈碱性

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科目:高中化学 来源: 题型:

X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素.其中只有Z是金属,W的单质是黄色固体,X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图.下列说法不正确的是(  )
A、五种元素中,X最难形成离子化合物
B、五种元素中,Q的最高价含氧酸的酸性强
C、Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强
D、Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性

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