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    如图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出A～L14种元素，请用元素符号或化学式回答下列问题：

    在上表所列出的短周期元素中
    （1）性质最不活泼的是
    Ar
    Ar
    ；原子半径最大的是（除稀有气体元素）
    Na
    Na
    ．
    （2）形成的气态氢化物最稳定的是
    HF
    HF
    （填化学式，第（3）步同）；
    （3）最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
    HClO4
    HClO4
    ，碱性最强的是
    NaOH
    NaOH
    ．
    （4）E的最高价氧化物对应的水化物与J的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为
    OH-+H+═H2O
    OH-+H+═H2O
    ．
    分析：（1）根据元素在元素周期表中的位置及元素周期律进行判断；
    （2）非极性越强，形成的气体氢化物越稳定；
    （3）非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物中酸性最强；金属性越强，对应的碱的碱性越强；
    （4）E是Na元素，最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠，J是S元素，最高价氧化物对应的水化物是硫酸．
    解答：解：（1）A～L14种元素中，稀有气体最外层电子数达到8个，性质稳定，所以最不活泼的是L：Ar；电子层越多，原子半径越大，同一周期，核电荷数越大，原子半径越小，所以原子半径增大的是E：Na，
    故答案为：Ar，Na；
    （2）由于非金属的非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，A～L14种元素中，非极性最强的是D：F，形成的气态氢化物为HF，
    故答案为：HF；
    （3）A～L14种元素中，非金属性最强的是F，但是F没有氧化物，其次是Cl元素，最高价氧化物对应的水化物为HClO4；金属性越强，减少对应的碱的碱性越强，金属性最强的是Na，对应的碱是氢氧化钠，
    故答案为：HClO4；NaOH；
    （4）由于E是Na元素，最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠，J是S元素，最高价氧化物对应的水化物是硫酸，硫酸和氢氧化钠反应的离子方程式为：OH-+H+═H2O，
    故答案为：OH-+H+═H2O．
    点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    铁是应用最广泛的金属，工业上常采用热还原法制备铁。

    (1)工业高炉炼铁采用焦炭、铁矿石等于高炉中共热，并鼓入适量空气，让高温下产生的CO气体还原铁矿石制得铁。这种方法不可避免地混入了非金属单质——碳。纯铁的抗腐蚀能力相当强，而铁碳合金却易发生电化腐蚀。

    ①写出钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应____________________________________。

    ②为保护钢铁制品不被腐蚀，可采用的电化学防护方法是(答出一种电化学防护方法的名称)____________________________________。

    (2)焊接无缝钢轨时常采用铝热反应制备铁，中学教材中也有Al和Fe2O3的铝热反应实验。

    ①有人推测，铝热反应实验中所得熔融物中可能混有Al。若用一个简单实验证明含Al，则应选用的试剂是____________，能证明含铝的现象是__________________________。

    ②若经实验证实熔融物含铝，欲将该熔融物完全溶解，下列试剂中最适宜的是____________(填序号)。

    A.浓硫酸                                            B.稀硫酸

    C.稀HNO3                                          D.NaOH溶液

    ③实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，直到还原成铵根离子()。某同学取一定量熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入4 mol·L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL) 与产生沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示：

    试回答下列问题：

    Ⅰ.图中DE段沉淀的物质的量没有变化，此段发生反应的离子方程式为_________________。

    Ⅱ.通过图象判断溶液中的离子结合OH-能力最强的是________________，最弱的是________________。

    Ⅲ.EF段反应的离子方程式是________________，A与B 的差值是________________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单位被称为晶胞。中学教材中NaCl晶体结构即为NaCl的一个晶胞。已知FexO晶体的晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x<1。实验测得FexO晶体的密度为5.71g/cm3，晶胞的边长为4.28×10-5m。NaCl的晶胞如图所示：

    (1)求FexO中X的具体数值(精确至0.01)为          ，晶体中Fe元素只有+2和+3价，则在Fe2+、Fe3+   的总数中，Fe2+所占分数(用小数表示，精确至0.001)为

    (2)此晶体的化学式为           

    (3)晶体中与O2-距离最近且相等的Fe2+或Fe3+所围成的几何构形是

    (4)晶体中,Fe离子间最近距离为            cm

     

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    (1)求FexO中X的具体数值(精确至0.01)为          ，晶体中Fe元素只有+2和+3价，则在Fe2+、Fe3+  的总数中，Fe2+所占分数(用小数表示，精确至0.001)为
    (2)此晶体的化学式为          
    (3)晶体中与O2-距离最近且相等的Fe2+或Fe3+所围成的几何构形是
    (4)晶体中,Fe离子间最近距离为            cm

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年辽宁省高三第一次月考化学试卷 题型：填空题

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    (1)求FexO中X的具体数值(精确至0.01)为           ，晶体中Fe元素只有+2和+3价，则在Fe2+、Fe3+   的总数中，Fe2+所占分数(用小数表示，精确至0.001)为

    (2)此晶体的化学式为           

    (3)晶体中与O2-距离最近且相等的Fe2+或Fe3+所围成的几何构形是

    (4)晶体中,Fe离子间最近距离为             cm

     

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