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    一定量的混合气体在密闭容器中发生反应 m A （g）+n B （g）?p C （g）达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的
    1
    2
    ，达到平衡时，C的浓度为原来的2.5倍，则下列说法不正确的是（　　）
    A、m+n＞p
    B、C的体积分数增加
    C、平衡向正反应方向移动
    D、A 的转化率降低
    考点：化学平衡的计算
    专题：
    分析：平衡后将气体体积缩小到原来的
    1
    2
    ，压强增大，如果平衡不移动，则达到平衡时C的浓度为原来的2倍，但此时C的浓度为原来的2.5倍，说明增大压强平衡向正反应方向移动，正反应是气体体积减小的反应，然后根据平衡移动原理、体积分数的表达式等对各选项分析．
    解答： 解：平衡后将气体体积缩小到原来的
    1
    2
    ，压强增大，如果平衡不移动，则达到平衡时C的浓度为原来的2倍，而此时C的浓度为原来的2.5倍，说明增大压强平衡向正反应反应方向移动，正反应方向是气体体积减小的反应，
    A、增大压强平衡向正反应方向移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，则有：m+n＞p，故A正确；
    B、由上述分析可知，增大压强平衡向正反应方向移动，C的体积分数增大，故B正确；
    C、根据分析可知，增大压强平衡向正反应方向移动，故C正确；
    D、增大压强平衡向正反应方向移动，则反应物A的转化率增大，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，明确”将气体体积缩小到原来的
    1
    2
    ，平衡不移动，则达到平衡时C的浓度为原来的2倍，而实际上C的浓度为原先的2.5倍”的含义为解答关键，注意掌握化学平衡及其影响因素．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，请分析下列实验（固定装置略）并回答问题．
    Ⅰ、如图是某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究的流程和装置．


    操作步骤如下：
    a．按上图2组装仪器（夹持仪器均省略），检查装置的气密性；
    b．将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中；
    c．从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，在C装置出口处收集H2并
     
    后，点燃A处酒精灯；
    d．充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
    e．测得反应后装置B增重1.35g．
    回答下列问题：
    （1）步骤c中填空为
     

    （2）图1中步骤②和⑤中都要用到的玻璃仪器是
     
    ．
    （3）下列有关图1中步骤⑥的操作中说法不正确的是
     
    ．
    a．滴定管用蒸馏水洗涤后再用待装液润洗
    b．锥形瓶不需要用待测液润洗
    c．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
    （4）由以上实验得出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为
     
    ．
    Ⅱ、硬质玻璃管进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表．

    请填写表中的空白：
    棉球棉球上滴加的试剂实验现象解释和结论
    a
     
    		棉球变白，微热后又恢复红色
    b含酚酞的NaOH溶液棉球变为白色离子方程式：
     
    c
     
    		棉球变为白色
    结论：该气体具有
     
     性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na2SO3+S
      △  
    .
     
    Na2S2O3．常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3?5H2O．Na2S2O3?5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3 易溶于水，不溶于乙醇．在水中有关物质的溶解度曲线如图1所示．

    Ⅰ．现按如下方法制备Na2S2O3?5H2O：
    将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按上右图安装好装置．打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为：
    ①Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2 
    ②Na2S+SO2+H2O═Na2SO3+H2S
    ③2H2S+SO2═3S↓+2H2O
    ④Na2SO3+S
      △  
    .
     
    Na2S2O3
    总反应为：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
    （1）仪器2的名称为
     
    ．
    （2）装置6中可放入
     
    ．
    A．BaCl2溶液     B．浓H2SO4    C．酸性KMnO4溶液     D．NaOH溶液分离Na2S2O3?5H2O：
    热的反应混合液
    活性炭脱色
    并保温
    操作①
    滤液
    蒸发浓缩
    冷却晶体
    操作②
    粗晶体
    （3）为减少产品的损失，操作①为
     
    ，操作②是抽滤洗涤干燥，其中洗涤操作是用
     
    （填试剂）作洗涤剂．
    （4）蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时控制温度不宜过高的原因是
     
    ．
    Ⅱ．Na2S2O3性质的检验及其应用
    （1）向足量的新制氯水中滴加Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （2）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，充分反应后得混合溶液V mL，将其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0010mol?L-1 的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，相关数据记录如下表所示：
    编号1234
    消耗Na2S2O3标准溶液的体积/mL18.0217.9818.0020.03
    部分反应离子方程式为：①Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O    ②2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
    则判断达到滴定终点的现象是
     
    ；废水中Ba2+的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用如图所示的收集装置收集氨气时，由于气流略强使得在试管底部形成气旋，导致氨气与空气混合而不能收集到纯氨气．现在有一小团棉花，请问将棉花放在试管那个位置可以阻止气旋？请说明理由．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    火山喷发所产生的硫黄可用于生产重要的化工原料硫酸．某企业用如图1所示的工艺流程生产硫酸：

    请回答下列问题：
    （1）硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面
     
    （可多选）
    A．橡胶的硫化
    B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
    C．铅蓄电池的生产
    D．过磷酸钙的制备
    （2）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装
     
    （填设备名称）．吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是
     
    ．
    （3）如果进入接触室的混合气（含SO2体积分数为7%、O2为ll%、N2为82%）中SO2平衡转化率与温度及压强的关系如图2所示．在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压和450℃，而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是
     
    ；
     
    ．
    （4）为使硫黄充分燃烧，经流量计l通入燃烧室的氧气过量50%；为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍；则生产过程中流经流量计l和流量计2的空气体积比应为
     
    ．假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为
     
     （空气中氧气的体积分数按0.2计），
    （5）工业对硫酸厂尾气的处理方法一般是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设反应①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）  平衡常数为K1；反应②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）   平衡常数为K2测得在不同温度下，K1、K2值如下：
    温度/°CK1K2
    5001.003.5
    7001.472.26
    9002.401.60
    （1）若500℃时进行反应①，CO2起始浓度为2mol．L-1，CO2转化率为
     
    ．
    （2）反应②的焓变△H
     
    0（填大于、小于、等于）．
    （3）700℃反应②达到平衡，使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有
     
    （填序号）
    A、缩小反应器体积  B、加入水蒸气  C、升高温度到900℃D、使用合适的催化剂
    （4）若反应①在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件再达平衡后，相应物质的物理量如何变化？（选填“增大”、“减小”或“不变”）
    ①降低温度，CO2的平衡浓度
     
    ；②再通入CO2，CO2的转化率
     
    ．
    （5）下列图1像符合反应①的是
     
    （填序号）（图中v是速率，φ为混合其中CO含量，T为温度）
    （6）根据题中表格数据，在图2中画出反应②在500℃、900℃下的图象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol 气体M和3mol N气体混合，发生如下反应：2M（g）+3N（g）?x Q（g）+3R（g），该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4mol/L，下列有关叙述正确的是（　　）
    A、x值为2
    B、混合气体的密度增大
    C、平衡时N的浓度为0.6 mol/L
    D、N的转化率为80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    头孢羟氨苄（如图）被人体吸收效果良好，疗效明显，且毒性反应极小，因而被广泛适用于敏感细菌所致的尿路感染、皮肤软组织感染以及急性扁桃体炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治疗．已知肽键可以在碱性条件下水解，下列对头孢羟氨苄的说法中正确的是（　　）
    A、头孢羟氨苄的化学式为C16H16N3O5S?H2O
    B、1mol头孢羟氨苄与NaOH溶液和浓溴水反应时，分别需要消耗NaOH 4mol和Br2 3mol
    C、在催化剂存在的条件下，1mol头孢羟氨苄消耗7molH2
    D、头孢羟氨苄在空气中能稳定存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质的表达式不正确的是（　　）
    A、乙烯的最简式：C2H4
    B、CS2分子的结构式：S═C═S
    C、醛基的结构简式：-CHO
    D、（羟基）的电子式为：

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