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    甲和乙是分子量相同的两种烃．甲烃燃烧后生成的CO2是等物质的量的乙烯燃烧后生成CO2的5倍；乙烃燃烧后生成的水是等物质的量乙烯燃烧后生成水的5倍，又知甲烃与乙烃的分子中氢原子的个数比为2：5，则甲烃分子式是
     
    ，乙烃分子式是
     
    ．
    考点：有关有机物分子式确定的计算
    专题：
    分析：乙烃燃烧后生成的水是等物质的量乙烯燃烧后生成水的5倍，则乙分子中H原子个数是乙烯的5倍，则乙分子中H原子个数是20，甲烃与乙烃的分子中氢原子的个数比为2：5，则甲分子中H原子个数是8；
    甲烃燃烧后生成的CO2是等物质的量的乙稀燃烧后生成CO2的5倍，则甲中C原子个数是乙烯的5倍，则甲中C原子个数是10，所以甲的分子式为C10H8，根据甲、乙的相对分子质量相等确定乙的化学式．
    解答： 解：乙烃燃烧后生成的水是等物质的量乙烯燃烧后生成水的5倍，则乙分子中H原子个数是乙烯的5倍，则乙分子中H原子个数是20，甲烃与乙烃的分子中氢原子的个数比为2：5，则甲分子中H原子个数是8；
    甲烃燃烧后生成的CO2是等物质的量的乙稀燃烧后生成CO2的5倍，则甲中C原子个数是乙烯的5倍，则甲中C原子个数是10，所以甲的分子式为C10H8，甲、乙的相对分子质量，所以乙分子中C原子个数=
    12×10+8-20
    12
    =9，则乙的分子式为C9H20，
    故答案为：C10H8；C9H20．
    点评：本题考查有机物分子式确定的计算，侧重考查分析计算能力，明确物质的量相等时烃完全燃烧生成二氧化碳、水的物质的量之比等于其分子中C原子、H原子个数之比是解本题关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将50mL 0.5mol/L的Al2（SO4）3溶液加入4.0mol/LNaOH溶液可得到1.56g沉淀，则消耗的NaOH溶液的体积是（　　）
    A、45mLB、30mL
    C、15mLD、60mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中含Cl-物质的量浓度最大的是（　　）
    A、1mL 0.1mol?L-1的氯化铝溶液
    B、10mL 0.1mol?L-1的氯化钙溶液
    C、30mL 0.2mol?L-1的氯化钾溶液
    D、40mL 0.25mol?L-1的氯化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于0.1mol?L-1（CH3COO）2Ba溶液的说法正确的是（　　）
    A、溶液呈碱性，c（CH3COO-）＜c（Ba2+）
    B、c（Ba2+）+c（H+）=2c（CH3COO-）+c（OH-）
    C、c（Ba2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
    D、加入少量Ba（OH）2固体，溶液中c（CH3COO-）和c（Ba2+）均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于平衡体系：mX（g）+nY（g）?pZ（g）△H＜0．下列判断不正确的是（　　）
    A、若m+n＜p，温度不变，将容器体积缩小到原来的一半，则X的浓度大于原来的2倍
    B、若在密闭恒温容器中加入pmol的Z达到平衡，再加入一定量的Z，Z的百分比含量不变，则m+n=p
    C、若定温下Y的体积分数（Y%）与压强变化的关系如图所示，则a点表示平衡正向移动且反应速率：a点＜b点
    D、若m+n=p，且在密闭恒容容器内进行，当温度升高时，平衡逆向移动，容器中气体的压强不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列有关滴定操作的顺序正确的是
     
    ．
    ①取一定体积的待测液于锥形瓶中
    ②检查滴定管是否漏水
    ③装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）
    ④用蒸馏水洗涤玻璃仪器
    ⑤用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管
    ⑥滴定操作
    （2）用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是
     
    ．
    A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
    B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
    D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
    E．未用标准液润洗碱式滴定管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一固体单质A加入NaOH溶液生成单质气体B和化合物甲，气体B和单质C在一定条件下反应生成化合物乙，化合物甲加入过量盐酸生成白色胶状物质丙，丙彻底脱去化合物乙生成难溶物丁，丁加入NaOH又可生成化合物甲，写出上述物质的化学式：A
     
    、B
     
    、C
     
    、甲
     
    乙
     
    丙
     
    丁
     
    ，写出A与NaOH反应的化学方程式：
     
    写出甲与盐酸反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为探究铜与稀硝酸反应的产物及影响反应速率的主要因素，进行如下实验．
    实验一 探究铜和稀硝酸反应的产物．
    实验装置如图1，气密性已检查．
    已知：FeSO4+NO═[Fe（NO）]SO4，该反应较缓慢，待生成一定量[Fe（NO）]2+时突显明显棕色．
    （1）实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是
     
    ．
    （2）铜片和稀硝酸反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）本实验A生成的气体中，若有NO2，B的实验现象为
     
    ；若只有NO生成，B的实验现象是
     
    ．
    实验二 探究铜和稀硝酸反应速率先慢后快的原因
    经过实验一，测得硝酸的浓度＜6mol?L-1，只有NO生成．当铜片与5mol?L-1硝酸反应时，开始时反应非常缓慢，一段时间后反应速率明显加快．为探究此反应的反应速率先慢后快的原因，进行如下探究：
    探究一：研究反应过程的温度变化对反应速率的影响
    实验所得曲线和现象记录如图2及表一．
    （表一）
    间/min现象
    0～15铜表面出现气泡，但速度很慢
    25溶液有很浅的蓝色，气泡生成速度加快
    30气泡生成速度较快，均匀冒出
    45洗气瓶中可见少量淡棕色的物质
    50溶液中蓝色明显变深，洗气瓶中突显明显棕色
    （4）获得图2数据所需的测量仪器有
     
    ．
    （5）从上述图表分析可得到的结论是
     
    ．
    （表二）
    序号温度铜片/g硝酸/mL硝酸铜/g
    125℃①②③
    225℃5200.5
    325℃5201.0
    探究二：研究化学反应产物对反应速率的影响
    设计了如下实验，利用图1装置测定溶液突显明显棕色的时间．
    （6）请将表二中将实验1的实验条件填写完整①
     
     ②
     
     ③
     

    （7）通过实验发现实验1、2、3的反应速率并无明显变化，为达到实验目的还需要继续进行的实验是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定质量的镁、铝混合物投到2mol?L-1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入2mol?L-1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示．则：
    （1））80～90ml对应反应的离子方程式
     
    ．
    （2）金属铝的质量为
     

    （3）盐酸的体积是
     
    ml．
    （4）a的取值范围是
     
    ．
    （5）n（Mg）/n（Al）的最大值是
     
    ．

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