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    1．已知碳碳单键可以绕键轴旋转，关于结构简式可表示为的烃，下列说法中正确的是（　　）
    A．分子中至少有4个碳原子处于同一直线上
    B．该烃苯环上的一氯代物有4种
    C．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上
    D．该烃是苯的同系物

    分析 A、根据苯环中处于对角的2个碳原子、2个氢原子共线判断；
    B、根据等效氢原子判断；
    C、常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，此基础上进行判断；
    D、苯的同系物指含有1个苯环，侧链为烷基．

    解答 解：A、苯环中处于对角的2个碳原子、2个氢原子共线，则该分子中至少有6个碳原子处于同一直线上，故A错误；
    B、该烃中含有3种氢原子，该烃的一氯代物有3种，故B错误；
    C、甲基与苯环平面结构通过单键相连，甲基的C原子处于苯的H原子位置，所以处于苯环这个平面．两个苯环相连，与苯环相连的碳原子处于另一个苯的H原子位置，也处于另一个苯环这个平面，由于甲基碳原子、甲基与苯环相连的碳原子、苯环与苯环相连的碳原子，处于一条直线，所以至少有10个碳原子共面，故C正确；
    D、该有机物含有2个苯环，不是苯的同系物，故D错误．
    故选C．

    点评 本题主要考查有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．浓硫酸具有以下A～F的性质：A．酸性　B．高沸点难挥发　C．吸水性　D．脱水性　E．强氧化性　F．溶于水放出大量热
    （1）浓硫酸与铜共热发生反应的化学方程式为2H2SO4（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．实验中往往有大量蓝色固体析出，可见浓硫酸在该实验中表现的性质有ACE．（浓硫酸性质用“A”、“B”、“C”、“D”、“E”、“F”填空，下同）
    （2）实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀硫酸共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并通入空气来制备CuSO4溶液．铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为2Cu+O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O．
    硫酸在该反应中表现的性质是A．
    （3）在过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中加入铜片，常温下就生成蓝色溶液．写出有关反应的化学方程式：Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O．与（2）中反应比较，反应条件不同的原因是过氧化氢的氧化性比氧气强．
    （4）向蔗糖晶体中滴2～3滴水，再滴入适量的浓硫酸．发现加水处立即变黑，黑色区不断扩大，最后变成一块疏松的焦炭，并伴有刺激性气味的气体产生．写出产生有刺激气味气体的化学方程式：2H2SO4（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    该实验中浓硫酸表现的性质有CDEF．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下面用轨道表示式表示原子的价电子排布正确的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．在容积为2L的密闭容器内，T℃时发生反应：mA（g）+nB（g）?pD（g）+qE（s）△H＜0（m、n、p、q为最简比例的整数）反应过程如图所示：
    （1）反应开始至达到平衡时，用D表示该反应速率为0.1 mol/（L•min）．
    （2）该反应的化学平衡常数K的数值为1.69（保留至两位小数）．
    （3）下列措施能增大B的转化率的是ACD．
    A．再加入2mol A和1mol B
    B．保持体积不变通入1mol B
    C．移出部分物质D
    D．再加入2mol A、1mol B和0.6mol Dw!
    （4）在T℃时，相同容器中，若开始时加入0.2mol A、0.8mol B、0.9mol D、0.5mol E反应，达到平衡后，A的浓度小于0.2mol/L（填“大于”“小于”或“等于”），理由是温度不变，平衡常数不变，若加入0.8 mol A、1.0 mol B，平衡浓度则与图中A浓度相同，题中投入量相当于加入0.8 mol A、1.0 mol B后再加入0.1 mol B，平衡正向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某温度下反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数K=57.0，现向此温度下的真空容器中充入0.2mol•L-1H2（g）、0.5mol•L-1I2（g）及0.3mol•L-1HI（g），则下列说法中正确的是（　　）
    A．反应正好达平衡
    B．反应向左进行
    C．反应向某方向进行一段时间后K＜57.0
    D．反应向某方向进行一段时间后c（H2）＜0.2 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．水的电离过程为H2O?H++OH-，在不同温度下其离子积为Kw（25℃）=1.0×10-14，Kw（35℃）=2.1×10-14，则下列叙述中正确的是（　　）
    A．c（H+）随温度的升高而降低
    B．35℃时，c（H+）＞c（OH-）
    C．溶液pH：pH（35℃）＞pH（25℃）
    D．35℃时已电离的水的浓度约为1.45×10-7 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．对于CCl2F2（商品名称是氟利昂-12），下列有关叙述正确的是（　　）
    A．有两种同分异构体B．是非极性分子
    C．只有一种结构，无同分异构体D．是一种制冷剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．硫酸铜、硝酸铁都是重要的化工原料．
    （1）以下是某工厂用含铁的废铜为原料生产胆矾（CuSO4•5H2O）的生产流程示意图：

    胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表．
    温度（℃）20406080100
    石膏0.320.260.150.110.07
    胆矾3244.661.883.8114
    请回答下列问题：
    ①红褐色滤渣的主要成分是Fe（OH）3；
    ②写出浸出过程中生成硝酸铜的化学方程式3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
    ③操作I的温度应该控制在100℃左右；
    ④从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作II应为将热溶液冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （2）某兴趣小组在实验室利用图（a）和（b）中的信息，按图（c）装置（连通的A、B瓶中已充有NO2气体）进行Fe（NO3）3对H2O2分解速率影响的实验．5min后可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的深（填“深”或“浅”），其原因是Fe（NO3）3在H2O2分解反应中起催化作用．从图a知H2O2的分解反应为放热反应，从图b也知2NO2?N2O4反应为放热反应，B瓶中H2O2在Fe（NO3）3催化剂的作用下分解快，相同时间内放热多，因此B瓶所处温度高，2NO2?N2O4平衡逆向移动，NO2浓度大，颜色深．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．上世纪50年代日本西部的婴儿大批发生贫血、腹泻、呕吐等症状，经调查都是食用“森永”牌奶粉所致，化验发现奶粉中含As量极高，As的来源是由于加入奶粉中的稳定剂Na2HPO4中含As严重超标．所以，切勿忽视添加剂的规格及级别，决不能随便代用．As在元素周期表中的位置是（　　）
    A．第四周期IVA族B．第五周期IVA族C．第四周期VA族D．第五周期VA族

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