Question

根据表中信息，判断下列叙述中正确的是

序号	氧化剂	还原剂	其他反应物	氧化产物	还原产物
①	Cl2	FeBr2	/		Cl-
②	KMnO4	H2O2	H2SO4	O2	Mn2+
③	KClO3	浓盐酸	/	Cl2

（　　）

• A、氧化性强弱比较：KClO₃＞Fe³⁺＞Cl₂＞Br₂
• B、表中①组反应可能有一种或两种元素被氧化
• C、表中②组反应的离子方程式是2MnO₄^-+3H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+4O₂↑+6H₂O
• D、表中③组反应的还原产物是KCl，且1molKCLO₃完全反应时电子转移数目是6N_A

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：A．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
B．亚铁离子、溴离子均可被氯气氧化；
C．电子不守恒；
D．发生KClO₃+6HCl=KCl+Cl₂↑+3H₂O，该反应转移5e^-．

解答： 解：A．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由①可知氧化性为Cl₂＞Fe³⁺，故A错误；
B．亚铁离子、溴离子均可被氯气氧化，则氯气不足时，只有亚铁离子被氧化，氯气足量时两种离子均被氧化，故B正确；
C．电子不守恒，则②组反应的离子方程式是2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，故C错误；
D．发生KClO₃+6HCl=KCl+Cl₂↑+3H₂O，该反应转移5e^-，还原产物是Cl₂，且1molKClO₃完全反应时电子转移数目是5N_A，故D错误；
故选B．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．