Question

17．一定温度下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中发生反应NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g），达到平衡时SO₃的体积分数为25%．该反应的平衡常数K=1.8．

Answer 1

分析 设NO₂与SO₂的物质的量分别为1mol、2mol，容器体积为1L，则
         NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）
开始    1               2                0              0
转化     x              x                x               x
平衡  1-x           2-x                 x             x
达到平衡时SO₃的体积分数为25%，则$\frac{x}{1-x+2-x+x+x}$×100%=25%，解得x=0.75mol/L，
结合K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比计算．

解答 解：设NO₂与SO₂的物质的量分别为1mol、2mol，容器体积为1L，则
         NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）
开始    1               2                0              0
转化     x              x                x               x
平衡  1-x           2-x                 x             x
达到平衡时SO₃的体积分数为25%，则$\frac{x}{1-x+2-x+x+x}$×100%=25%，解得x=0.75mol/L，
该反应的平衡常数K=$\frac{0.75×0.75}{0.25×1.25}$=1.8，
故答案为：1.8．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡三段法、K及体积分数的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意利用平衡浓度计算K，题目难度不大．