Question

请根据如下流程和提示回答问题．

提示：①2Cu⁺Cu+Cu²⁺；②AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-
（1）滤液A中铁元素的存在形式为______（填写离子符号），原因是______（书写相应化学方程式即可），检验试剂是______．
（2）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨．
①由滤液C生成金属E至少经过______步反应，其中属于分解反应的有______个．
②用于焊接钢轨的化学反应方程式为______．
（3）固体混合物D在空气中灼烧时发生的氧化还原反应的化学方程式为______．

Answer 1

解：（1）氧化铁、氧化铝都和稀硫酸反应生成硫酸盐，氧化亚铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和铜，二氧化硅和稀硫酸不反应，铜和铁离子反应生成铜离子和亚铁离子，所以A中铁元素以亚铁离子存在，离子反应方程式为：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，亚铁离子具有还原性，能被氯水氧化生成铁离子，铁离子和硫氰化钾溶液反应生成血红色，所以可以用硫氰化钾溶液和新制氯水检验亚铁离子，
故答案为：Fe²⁺，Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，KSCN溶液和新制氯水（其他合理答案也可）；
（2）①A和过量氢氧化钠溶液混合，铝离子和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，溶液C中含有偏铝酸钠，
偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝，氢氧化铝分解生成氧化铝，氧化铝电解生成铝，所以至少要进行3步；
氢氧化铝分解和氧化铝电解都属于分解反应，所以有2个，
故答案为：3；2；
②高温条件下，铝和氧化铁发生置换反应生成氧化铝和铁，反应方程式为：2Al+Fe₂O₃Al₂O₃+2Fe，
故答案为2Al+Fe₂O₃Al₂O₃+2Fe；
（3）D中氢氧化亚铁不稳定易被氧化生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
分析：（1）氧化铁、氧化铝都和稀硫酸反应生成硫酸盐，氧化亚铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和铜，二氧化硅和稀硫酸不反应，铜和铁离子反应生成铜离子和亚铁离子，铁离子和硫氰化钾溶液反应生成血红色；
（2）A和过量氢氧化钠溶液混合，铝离子和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，溶液C中含有偏铝酸钠，则E是铝；
亚铁离子、铜离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁、氢氧化铜沉淀，在空气中灼烧时生成氧化铁、氧化铜，所以F是氧化铁和氧化铜，铝和氧化铁能发生铝热反应；
（3）D中氢氧化亚铁不稳定易被氧化生成氢氧化铁．
点评：本题考查了金属及其化合物的性质，明确物质的性质是解本题关键，注意氧化亚铜和稀硫酸反应的产物，为易错点．