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【题目】已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体(如图所示)。其中有二十个等边三角形的面和一定数目的顶点,每个顶点各有一个硼原子,则这个基本结构单元由个硼原子构成,共含有个B—B键。

【答案】12;30
【解析】观察图示可知每个顶点被5个等边三角形所共有,则每个顶点的硼原子的 属于一个等边三角形,可知一个等边三角形实际占有的顶点数为3× 个,所以二十个等边三角形总共占有的顶点数为20× =12个。基本结构单元中的B—B键的键数即为二十面体的棱边数,计算方法有以下2种,方法一:每个硼原子核外有5个电子,12个硼原子所含电子数为5×12=60个,每2个电子形成共用电子对,共用电子对数目即为B—B键数目,则B—B键数目为60× =30个。方法二:二十面体有20个等边三角形,而等边三角形的每条边均被2个三角形所共用,所以二十面体棱边数为20×3× =30个。

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【题目】关于2H2S + SO2 = 3S + 2H2O下列叙述正确的是(

A. 该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1

B. H2S是还原剂被还原生成还原产物S

C. H2O是氧化产物

D. 此反应为非氧化还原反应

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A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p2的原子
B.2p能级无空轨道,且有一个未成对电子的基态原子和最外层电子排布式为2s22p5的原子
C.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2的原子
D.最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子

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(1)净化N2和H2时,铜屑的作用是:;硅胶的作用是
(2)在氮化炉中3SiO2(s)+2N2(g)=Si3N4(s)△H=﹣727.5kJ/mol,开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度:;体系中要通入适量的氢气是为了
(3)X可能是(选填:“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”).
(4)如何说明氮化硅产品已用水洗干净?
(5)用硅粉作硅源、叠氮化钠(NaN3)作氮源,直接燃烧生成氮化硅(发生置换反应),该反应的化学方程式为:

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【题目】下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是

A.易形成-1价离子B.从上到下非金属性逐渐减弱

C.从上到下原子半径逐渐减小D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱

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【题目】
(1)两个试剂瓶各盛装质量相同的浓硫酸和浓硝酸,分别敞口放置一段时间后,两溶液质量关系为m(硫酸) m(硝酸)(填“>”、“<”或“=”),由于浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性,所以冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用(写金属名称)制容器盛放。
(2)制备CuSO4和Cu(NO3)2
①下列有四种制备Cu(NO3)2的途径,其中最佳途径是(选填字母)
a. Cu Cu(NO3)2
b. Cu Cu(NO3)2
c. Cu CuO Cu(NO3)2
d. Cu CuSO4 Cu(NO3)2
② 向稀硫酸溶液中加入铜粉,然后通入热空气,可制得硫酸铜溶液,则发生反应的离子方程式为
(3)向200mL2mol/LHNO3溶液中加入足量铜粉,充分作用后,有m1g固体不溶物,继续 加入100mL 1mol/L硫酸溶液,充分作用后,还有m2g固体不溶物,则 m1 m2(填“>”、“<”或“=”),两者质量相差g(若两者相等,则此问不答)

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【题目】某溶液中存在大量的H+、Cl、SO42 , 该溶液中还可能大量存在的是(
A.CO32
B.Ba2+
C.Ag+
D.Al3+

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【题目】可逆反应:aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g);根据图回答:
①压强 P1P2;(a+b)(c+d)(填“>”或“<”下同).
②温度t1t2℃;△H0.
③保持体积和温度不变,通入He,平衡会移动(填“正向”、“逆向”或“不”).

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【题目】某有机物中有一个苯环、一个﹣C3H7、一个﹣OH,则它属于酚类的结构可能有

A.3B.4C.5D.6

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