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下列图象在t1时所对应的反应条件改变可能为:

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(1)升高温度______ (2)使用催化剂______   (3)增大反应物浓度______  (4)减少生成 物浓度______.
(1)升高温度,瞬间V、V都增大,若正反应为放热反应,V增大较少、V增大较多,V<V,平衡向逆反应移动,若正反应为吸热反应反应,V增大较多、V增大较少,V>V,平衡向正反应移动,图象C符合V增大较多、V增大较少,V>V,平衡向正反应移动,正反应为吸热反应,
故答案为:C;
(2)使用催化剂,瞬间同等程度增大V、V,V=V,平衡不移动,图象D符合,注意若反应前后气体的物质的量不变的反应,增大压强图象也符合,故答案为:D;
(3)增大反应物浓度,瞬间V增大,V不变,V>V,平衡向正反应移动,图象A符合,故答案为:A;
(4)减少反应物浓度,瞬间V不变,V降低,V>V,平衡向正反应移动,图象B符合,故答案为:B.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体,对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体相互反应转化成无毒气体.
(1)汽油在不同
比(空气与燃油气的体积比)时尾气的主要成分不同,
比较小时的有毒气体主要是
CO
CO
(填化学式).
(2)人们把拆开1mol化学键所吸收的能量看成该化学键的键能.
已知:N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ?mol-1、497kJ?mol-1
查阅资料获知如下反应的热化学方程式:
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ?mol-1
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+68kJ?mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ?mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1
①一定条件下,N2与O2反应生成NO或NO2均能够自发进行,其原因是
△S>0
△S>0
;NO分子中化学键的键能为
631.5
631.5
kJ?mol-1
②CO与NO2反应的热化学方程式为4CO(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(g)△H=
-1200kJ?mol-1
-1200kJ?mol-1
.对于该反应,温度不同(T2>T1)、其他条件相同时,下列图象正确的是
(填代号).

(3)目前科学家设想将排放到空气中CO2转化为有机物来有效实现碳循环,如:
A.6CO2+6H2
光合作用
C6H12O6+6O2     B.CO2+3H2
催化剂
.
CH3OH+H2O
C.CO2+CH4
催化剂
CH3COOH             D.2CO2+6H2
催化剂
CH3OCH3+3H2O
以上反应中原子利用率最高的是
C
C
,最节能的是
A
A
.某物质X的核磁共振氢谱只有一个峰,可与CO2发生加聚反应生成可降解塑料,反应如下:,则X的结构简式为

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科目:高中化学 来源: 题型:

利用N2和H2可以实现NH3的工业合成,而氨又可以进一步制备硝酸,在工业上一般可进行连续生产.请回答下列问题:
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/mol
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
完成氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式:
4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g);△H=
-905
-905
kJ/mol
(2)某科研小组研究:在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的影响.实验结果如图所示:(图中T表示温度,n表示物质的量)
①图象中T1和T2的关系是:T1
T2(填“高于”“低于”“等于”“无法确定”)
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最低的是
c
c
(填字母).
(3)在一定温度和催化剂下,将3.2mol H2和1.2molN2混合于一个容积为2L的密闭容器中发生反应,在2min末时反应恰好达平衡,此时生成了0.8mol NH3.计算该条件下的平衡常数.(写出计算过程,结果保留小数点后一位)

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2010?石景山区一模)利用N2和H2可以实现NH3的工业合成,而氨又可以进一步制备硝酸,在工业上一般可进行连续生产.请回答下列问题:
(1)已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ?mol-1
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ?mol-1
若有17g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为
226.3kJ
226.3kJ

(2)某科研小组研究在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)反应的影响,实验结果如图2所示:(图中T表示温度,n表示物质的量)
①图象中T1和T2的关系是:T1
T2(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是
c
c
(填字母标号),
③在起始体系中加入N2的物质的量为
n
3
n
3
mol时,反应后氨的百分含量最大.若容器容积为1L,n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%,则此条件下(T2),反应的平衡常数K=
2.08(mol?L-1-2
2.08(mol?L-1-2

(3)N2O3是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注.
①一定温度下,在恒容密闭容器中N2O3可发生下列反应:2N2O3?4NO2(g)+O2△H>0下表为反应在某温度下的部分实验数据则50s内NO2的平均生成速率为
0.0592mol?L-1?s-1
0.0592mol?L-1?s-1

V/s 0 50 100
c(N2O3)/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
②现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池,采用电解法制备N2O3,装置如图1所示,其中Y为CO2.写出石墨I电极上发生反应的电极反应式
H2+CO32-═CO2+H2O+2e-
H2+CO32-═CO2+H2O+2e-

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科目:高中化学 来源: 题型:

汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体,对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体相互反应转化成无毒气体.
(1)汽油在不同空/燃比(空气与燃油气的体积比)时尾气的主要成分不同,空/燃比较小时的有毒气体主要是
 
(填化学式).
(2)人们把拆开1mol化学键所吸收的能量看成该化学键的键能.
已知:N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ?mol-1、497kJ?mol-1
查阅资料获知如下反应的热化学方程式:
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ?mol-1
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+68kJ?mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ?mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1
①一定条件下,N2与O2反应生成NO或NO2均能够自发进行,其原因是
 
;NO分子中化学键的键能为
 
kJ?mol-1
②CO与NO2反应的热化学方程式为4CO(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(g)△H=
 
.对于该反应,温度不同(T2>T1)、其他条件相同时,下列图象正确的是
 
(填代号).
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科目:高中化学 来源: 题型:

对达到平衡状态的可逆反应A+BC+D,在t1时增大压强,正、逆反应速率变化图象如图所示,下列有关A、B、C、D的状态叙述正确的是(    )

A.A、B、C为气体,D不是气体

B.A、B为气体,C、D有一种为气体

C.C、D为气体,A、B有一种为气体

D.C、D为气体,A、B都不是气体

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