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    【题目】某阳离子Mn+的核外共有x个电子,核内有a个中子,则M的质量数为

    A. a+x-n B. a+x+n

    C. a-x-n D. a-x+n

    【答案】B

    【解析】试题分析：阳离子Mn+的核外共有x个电子，则该微粒的质子数＝x＋2。又因为质子数＋中子数＝质量数，则质量数＝x＋2＋a，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图：

    回答下列问题：
    （1））古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是________(填字母) a.Fe b.FeO c.Fe2O3 d.Fe3O4

    （2）酸浸、过滤后滤液A中的金属阳离子是_________，检验其中较低价态的阳离子所用试剂为________（填化学式）。煅烧FeCO3生成产品Ⅰ的化学反应方程式为_______________
    （3）已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如图所示，产品Ⅱ的化学式为_______，为了获得产品Ⅱ，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是 _____、趁热过滤、洗涤、干燥．


    （4）进一步提纯产品Ⅱ的方法是；__________________
    （5）步骤IV反应的离子方程式__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一定体积 CaCl2 和 HCl 的混合溶液中逐滴加入浓度为 1.00mol·L-1的 Na2CO3溶液，反应过程中加入的 Na2CO3 溶液的体积与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。

    已知：图中 V1 :V2=1:2，当加入 V2mL Na2CO3溶液时，所得溶液的浓度为 1.00 mol·L-1，体积为 200mL。求：

    （1）混合溶液中 CaCl2和 HCl 物质的量之比n(CaCl2)∶n(HCl)=_______（2）m2=______g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为雾霾的主要成分示意图。下列说法正确的是(　　)

    A. 雾能产生丁达尔效应,凡是直径在在1-100nm 之间的粒子都属于胶体

    B. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，表现漂白性

    C. 苯，二甲苯，硝基苯都是芳香烃

    D. 汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，不正确的是（ ）

    A.FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量Cl2

    B.Fe2O3固体（Al2O3）：加入烧碱溶液，过滤

    C.CO2气体（HCl）：通过Na2CO3溶液洗气后干燥

    D.Na2CO3固体（NaHCO3）：加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时,在强碱性溶液中可以大量共存的离子组是( )

    A.K+、 Cu2+、SO32-、MnO4-B.NH4+、Fe2+、NO3-、H+

    C.HCO3-、Na+ 、Mg2+、Cl-D.Na+、K+、SO42-、 NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。

    Ⅰ. 醋酸是一种常见的有机酸。

    （1）醋酸的电离方程式为__________________________________________________。

    （2）保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，下列量将变小的是________。

    A. c（CH3COO－） B. c（H+）

    C. c（OH-） D. CH3COOH电离平衡常数

    （3）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加水稀释，c（CH3COO－） / c（CH3COOH）的比值将________（填“变大”、“不变”或“变小”）。

    （4）下列事实一定能说明CH3COOH是弱电解质的是____________（填字母）。

    A. 相同温度下，浓度均为1 mol·L－1的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸＞醋酸

    B. 1 mol·L－1 CH3COOH溶液能使紫色石蕊试液变红

    C. 25℃时，1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH约为2

    D. 10 mL 1mol·L－1的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1mol·L－1 NaOH溶液完全反应

    Ⅱ. 对比酸性的相对强弱

    （5）现有a. CH3COOH b. HCl两种溶液，请回答下列问题（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    ① 将pH相同的两种酸溶液分别稀释100倍后，pH的大小关系为a_______b。

    ② pH相同、体积相同的两种酸溶液中分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积大小关系为a_______b。

    ③ 将体积相同、pH=2的醋酸和pH=2的盐酸分别与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液的pH的大小关系为a_______b。

    ④ 相同物质的量浓度的两种酸溶液中，水的电离程度的大小关系为a_______b。

    （6）某些弱酸的电离常数如下：

    化学式

    CH3COOH

    HSCN

    HCN

    HClO

    H2CO3

    电 离

    常 数

    1.8×10-5

    1.3×10-1

    4.9×10-10

    3.0×10-8

    K1=4.4×10-7

    K2=4.7×10-11

    ①下列反应可以发生的是__________（填字母）。

    A. CH3COOH＋Na2CO3=NaHCO3＋CH3COONa

    B. CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN

    C. CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClO

    D. NaHCO3＋HCN=NaCN＋H2O＋CO2↑

    ②25℃时，将20 mL 1 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 1 mol·L-1 HSCN溶液分别与20 mL1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合，画出产生的CO2气体体积（V）随时间（t）的变化关系图，并注明对应酸的化学式。__________

    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验。

    方案Ⅰ．沉淀分析法，甲组同学按如下图所示的实验流程进行实验：

    （1）实验时，过滤操作中，除了烧杯、玻璃棒外，还要用到的玻璃仪器为___________。

    （2）洗涤沉淀B的操作是__________________________________。

    （3）若实验中测得样品质量为m g，沉淀质量为n g，则碳酸钠的质量分数为____________。

    方案Ⅱ：气体分析法，乙组同学的主要实验流程图如下：

    按如下图所示装置进行实验：

    （4）该实验中装置B盛放的物质是_________________。

    （5）D装置的作用是____________________________________。

    （6）为减少实验误差，在反应前后都通入N2，反应后通入N2的目的是_____________________。

    （7）把一定量样品与足量稀硫酸反应后，用如图装置测量产生CO2气体的体积，B溶液最好采用_______（以下选项中选择）使测量误差较小。

    a饱和碳酸钠溶液　　 b饱和碳酸氢钠溶液 　

    c饱和氢氧化钠溶液　　　d饱和硫酸铜溶液

    （8）但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，其原因可能是__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中位置如图所示，请回答下列问题：

    (1)四种元素的原子半径由小到大的顺序为(用字母表示)：__________________________________________

    (2)写出由X、Y、Z三种元素形成的满足下列条件的化合物的化学式各一种：离子化合物_________________，共价化合物_________________

    (3)X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒有________种

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