Question

【题目】Ⅰ.如图是实验室制乙烯的发生装置和乙烯性质实验装置，反应原理为：CH3CH2OH CH2===CH2↑＋H2O，回答下列问题：

（1）图1中仪器①、②的名称分别为________、________。

（2）收集乙烯气体最好的方法是________。

（3）向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯(如图2)，溶液的颜色很快褪去，该反应属于____(填反应类型)，反应的化学方程式为_______。

Ⅱ.实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。试回答下列问题：

（1）图中①、②、③、④装置盛放的试剂是下列中的(将正确选项填入空格内)：

①__________；②__________；③__________；④__________。

A．品红溶液 B．氢氧化钠溶液

C．浓硫酸 D．酸性高锰酸钾溶液

（2）能说明二氧化硫气体存在的现象是____________________。

（3）使用装置②的目的是________________________________。

（4）使用装置③的目的是_______________________________。

（5）验证含有乙烯的现象是________________________________。

Answer 1

【答案】Ⅰ（1）温度计 、圆底烧瓶;（2）排水法;（3）加成反应；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

Ⅱ（1）① A ； ② B； ③ A； ④ D （2）①中品红溶液褪色 （3） 吸收SO2 （4）检验SO2 是否被除尽 （5）③中品红溶液不褪色，④中KMnO4溶液褪色

【解析】

试题分析：Ⅰ.（1）图1中仪器①用于测量反应温度，名称为温度计；仪器②用于盛放乙醇和浓硫酸的混合液，名称为圆底烧瓶。

（2）乙烯的密度与空气密度接近，不能使用排空气法收集，乙烯不溶于水，可以用排水法收集乙烯。

（3）向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯，乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，所以溶液的颜色很快褪去，反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br。

Ⅱ.（1）乙烯不与NaOH溶液反应，但二氧化硫能与碱反应，SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，二氧化硫是否存在可用品红溶液检验，乙烯的检验应放在排除SO2的干扰后进行，先通过品红溶液褪色检验SO2的存在；再通过NaOH溶液除去SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，最后用高锰酸钾酸性溶液褪色实验检验乙烯，所以答案为① A；② B；③ A；④ D。

（2）二氧化硫是否存在可用品红溶液检验，所以答案为装置①中品红溶液褪色。

（3）乙烯和二氧化硫都能使溴水或高锰酸钾酸性溶液褪色，检验乙烯时应先除去二氧化硫，所以使用装置②的目的是吸收二氧化硫气体，以免干扰乙烯的实验。

（4）根据上述分析，使用装置③的目的是检验SO2 是否被除尽。

（5）通过NaOH溶液除去SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，最后用高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯，所以验证含有乙烯的现象是③中品红溶液不褪色，④中KMnO4溶液褪色。