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【题目】已知RO32-的核内有x个中子,R的质量数为A,则m gRO32-含有电子的物质的量为(

A. m(A+26-x)/(A+48) B. n(A-x-48)/(A+48)

C. (A-x+50)/Am D. m(A-x+2)/A

【答案】A

【解析】

先根据氧原子的中子数以及粒子的中子数求出R的中子数,然后根据质量数=质子数+中子数求出R原子的质子数,再根据阴离子核外电子数=质子数之和+电荷数求出阴离子的电子数,最后根据n=计算mg RO3n-的物质的量从而计算出电子的物质的量。

氧原子的中子数为8,RO32-的核内有x个中子,则R的中子数为x-24,R原子的质子为A-x+24,1RO32-含有电子数为:A-x+24+2=A-x+26,mg RO3n-的物质的量为mol,所以mg RO32-含有电子的物质的量为×(A-x+26)mol,答案选A。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定温度下,向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3,充分搅拌后静置,最终所得晶体(Na2CO310H2O)的质量

A. 等于1.06g B. 大于1.06g而小于2.86g C. 等于2.86g D. 大于2.86g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】【化学一选修5:有机化学基础】化合物Ⅰ是有机合成中的一种重要中间体,具体合成过程如下(部分产物及条件略去):

④化合物A的一氯代物只有一种

(1)I分子中含有的官能团名称为________________________________

(2)A→B的反应类型为__________________,G→H的反应类型为____________

(3)D的化学名称为___________________________

(4)C的结构简式为_________________,L的结构简式为_______________

(5)G→J中过程①的化学方程式为_________________________,J→K的化学方程式为___________________________

(6)同时满足下列条件的I的同分异构体有_________种(不考虑立体异构,不包括I)。

①与具有相同的官能团 ②具有六元碳环结构 ③分子中有一个甲基

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲醇是一种易挥发的液体,它是一种重要的化工原料,也是一种清洁能源。

(1)已知:①CO(g) + 2H2(g) CH3OH(l) ΔH=-128.1 kJ·mol-1

②2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1

③H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1

④2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1

写出表示CH3OH燃烧热的热化学方程式:________________________________

(2)不同温度下,将1.0 molCH4和2.4molH2O(g)通入容积为10 L的恒容密闭容器中发生如下反应: CH4(g)+ H2O(g) CO(g) + 3H2(g),测得体系中H2O的体积百分含量随着时间的变化情况如下图所示:

①T1____T2(填“>”“<”或“=”,下同),其对应的平衡常数K1____K2

②温度T2下,从反应开始到2min时,ν(H2O)=___________

③T1温度时,若已知到达平衡是H2O(g)的体积百分含量为40%,则该温度下上述反应的平衡常数K=____________。(保留两位小数点)

(3)科学家用氮化镓组成如图所示的人工光合系统,利用该装置成功地以CO2和H2O为原料合成了CH4。铜电极表面的电极反应式为__________________________

(4)已知CO可与I2O5反应:5 CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)。将甲醇不完全燃烧产生的500mL(标准状况)气体用足量的I2O5处理后,将所得的I2准确地配成100mL碘的酒精溶液。再取25.00mL该溶液加入淀粉溶液作指示剂后用0.0100mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定,消耗标准溶液20.00mL(气体样品中其它成分与I2O5不反应;2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6)。

①滴定终点时溶液颜色变化为____________________________

②气体样品中CO的体积分数为________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】除去下列物质中含有的少量杂质(括号中的物质)的方法,错误的是(
A.NH4Cl溶液(I2)用CCl4萃取
B.NO(NH3)通过水洗涤
C.NaCl(NH4Cl)加热固体混合物
D.N2(NO2)通过水洗涤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物W 在工业上常用作溶剂和香料,其合成方法如下:

下列说法正确的是

A. N、W 组成上相差一个CH2原子团,所以互为同系物

B. M、N、W 均能发生加成反应、取代反应

C. W 属于酯类,能发生皂化反应

D. M 的二氯代物有8种

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”,意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合,原理如图所示。下列说法正确的是

A. 该电池放电时质子从Pt2电极经过内电路流到Pt1电极

B. Pt1电极附近发生的反应为:SO2+2H2O-2e=H2SO4+2H

C. Pt2电极附近发生的反应为O2+4e+2H2O=4OH

D. 相同条件下,放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2∶1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】中国政府承诺,到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。减少CO2排放是一项重要课题。

(1)以CO2为原料制取碳(C)的太阳能工艺如图所示。

①过程1中每生成1molFeO转移电子数为_______________

②过程2中发生反应的化学方程式为___________________________

(2)碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3,简称DMC)是一种应用前景广泛的新材料,用甲醇、CO、CO2在常压、70~120℃和催化剂条件下合成DMC。

已知:①CO的燃烧热为△H =﹣283.0 kJ·mol-1

②H2O(l)= H2O(g) △H = + 44.0 kJ·mol-1

③2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3 (g)+ H2O(g) △H =﹣15.5 kJ·mol-1

则2CH3OH(g)+CO(g)+1/2O2(g)CH3OCOOCH3 (g)+ H2O(l) △H_______________

(3)在密闭容器中按n(CH3OH):n(CO2)=2:1投料直接合成DMC,一定条件下,平衡时CO2的转化率如图所示,则:

v(A)、v(B)、v(C)由快到慢的顺序为____________________

K(A)、K(B)、K(C)由大到小的顺序为___________________

③下列能说明在此条件下反应达到平衡状态的是__________

A.2v(CH3OH)= v(CO2) B.CH3OH与CO2的物质的量之比保持不变

C.容器内气体的密度保持不变 D.各组分的物质的量分数保持不变

(4)CO2经催化加氢可以生成低碳烃,主要有以下两个竞争反应:

反应Ⅰ:CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)

反应II:2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)

为分析催化剂对反应的选择性,在1 L密闭容器中充入1 molCO2和2 mol H2,测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示。

①该催化剂在较低温度时主要选择________(填“反应Ⅰ”或“反应II”)。520℃时,反应II的平衡常数K=___________(只列算式不计算)。

②用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯,其原理如图所示。b电极上的电极反应式为______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列根据反应原理设计的应用不正确的是

A. CO32 + H2O HCO3+ OH 热的纯碱溶液清洗油污

B. Al3+ + 3H2O Al(OH)3胶体+ 3H+ 明矾净水

C. SnCl2 + H2O Sn(OH)Cl↓ + HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠

D. TiCl4+ x+2H2O过量 TiO2·x H2O↓ + 4HCl TiCl4制备TiO2

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