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【题目】按如图装置进行实验,图中C1、C2均为石墨棒.请回答下列问题.

(1)锌极为极,电极反应式为:
石墨棒C1极,电极反应式为:
石墨棒C2附近观察到的实验现象为
(2)当C2极析出224mL气体(标准状态)时,锌的质量减小g,A池中溶液的质量变化(填增大、不变或减小)g.

【答案】
(1)负;Zn﹣2e=Zn2+;阳;2Cl﹣2e=Cl2↑;有气泡,溶液变红
(2)0.65;增大;0.01
【解析】解:(1)A中有自发进行的氧化还原反应,能将化学能转化为电能,活泼性较强的Zn为负极,电极反应式为Zn﹣2e=Zn2+;活泼性较弱的Cu为正极,石墨棒C1与正极相连为阳极,阳极上氯离子失电子生成氯气,其电极反应式为:2Cl﹣2e=Cl2↑;石墨棒C2为阴极,阴极上电解水生成氢气和氢氧根离子,所以阴极附近有气泡,溶液变红,所以答案是:负;Zn﹣2e=Zn2+;阳;2Cl﹣2e=Cl2↑;有气泡,溶液变红;(2)石墨棒C2为阴极,阴极上电解水生成氢气和氢氧根离子,其电极方程式为:4H2O+4e=2H2↑+4OH , 当C2极析出224mL气体(标准状态)时,生成氢气的物质的量为n(H2)= =0.01mol,则转移的电子为0.02mol,Zn电极的方程式为:Zn﹣2e=Zn2+ , 根据电子守恒可知,消耗的Zn为0.01mol,则锌的质量减少0.65g;根据A中电池反应式Zn+Cu2+=Cu+Zn2+ , 故生成铜单质是0.01mol,质量是0.64g,CuSO4溶液的质量增加了0.65g﹣0.64g=0.01g,
所以答案是:0.65;增大;0.01.

练习册系列答案
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【题目】在一定条件下,反应X(g)+3Y(g)2Z(g)△H=﹣92.4 kJ/mol,X的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示.下列说法正确的是(
A.图中A,B两点,达到相同的平衡体系
B.上述反应在达到平衡后,增大压强,H2的转化率提高
C.升高温度,平衡向逆反应方向移动,说明逆反应速率增大,正反应速率减小
D.将1.0 mol X、3.0 mol Y,置于1 L密闭容器中发生反应,放出的热量为92.4 kJ

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【题目】5mL10mol/L的硫酸稀释到100mL,得硫酸溶液的物质的量浓度是(

A. 0.2mol/LB. 0.5mol/LC. 2mol/LD. 5mol/L

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【题目】下列物质中属于纯净物、化合物、盐、钙盐的是( )

A. 石灰水 B. Ca(OH)2 C. CaCO3 D. NH3

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【题目】ABWDE为短周期元素,且原子序数依次增大,质子数之和为39BW同周期,AD同主族,AW能形成两种液态化合物A2WA2W2E元素的周期序数与主族序数相等。

1E元素在周期表中的位置为__________________。写出E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式____________________________________

2ABW三种元素组成的18电子微粒的分子式为____________________

3经测定A2W2为二元弱酸,常用硫酸处理BaO2来制备A2W2,写出该反应的化学方程式_________________________________________

4向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2,观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I-时,共转移3mol电子,该反应的离子方程式是___________________________________

5元素D的单质在一定条件下,能与A单质化合生成一种化合物DA,熔点为800℃,能与水反应放氢气,若将1molDA1molE单质混合加入足量的水,充分反应后生成气体的体积是_________L(标准状况下)。

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【题目】SO2被称为“空中死神”,其对环境的危害常表现为_______________。为了减少危害,人们进行了许多有益的探索和研究,并且在实际应用上取得了一定的成果。

(1)工业上常用生石灰来处理煤炭中的SO2,这是利用了SO2属于_______氧化物的性质。

(2)近年来,有人提出了一种利用电解饱和氯化钠溶液,循环治理含二氧化硫的废气并回收二氧化硫的方法。该方法的流程如下:

①此种方法中,可以循环利用的物质是_____________________________

②写出反应Ⅰ的离子方程式:_____________________________________

(3)SO2通过下列工艺流程可制备化工原料H2SO4和清洁能源H2

下列说法中正确的是____________

A. 设备A中的溴水褪色,体现了SO2的漂白性

B. 该生产工艺的优点:Br2可以循环利用,并获得清洁能源H2

C. 该工艺流程的总反应方程式为:SO2+2H2O=H2SO4+H2

D. 设备B中物质分离操作为过滤

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【题目】标准氢氧化钠溶液中和醋酸时,当溶液的pH等于7,则此时(  )
A.醋酸和氢氧化钠的物质的量相等
B.醋酸和氢氧化钠完全中和
C.氢氧化钠过量
D.醋酸有剩余

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【题目】氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2 . 某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究.回答下列问题:
(1)氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的 , 反应的化学方程式为
②欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置→(按气流方向,用小写字母表示).
(2)氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好).在一定温度下按图示装置进行实验.

操作步骤

实验现象

解释原因

打开K1 , 推动注射器活塞,使X中的气体缓慢充入Y管中

①Y管中

②反应的化学方程式

将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温

Y管中有少量水珠

生成的气态水凝聚

打开K2

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【题目】下列离子方程式正确的是(
A.Si投入NaOH溶液中Si+2OH═SiO +H2
B.把Al中投入到少量氢氧化钠溶液Al3++3OH═Al(OH)3
C.向明矾水溶液中滴加氢氧化钡溶液,恰好使“SO42”完全沉淀:Al3++2SO +2Ba2++2OH═2BaSO4↓+Al(OH)3
D.Na[Al(OH)4]溶液中加入过量的CO2:[Al(OH)4]+CO2═HCO +Al(OH)3

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