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1.能与氯气和盐酸反应且生成不相同氯化物的是(  )
A.FeB.AlC.MgD.Zn

分析 氯气具有强氧化性,与变价金属反应生成高价金属氯化物,而盐酸具有弱氧化性,与变价金属反应生成低价金属氯化物,以此来解答.

解答 解:A.Fe与氯气反应生成氯化铁,Fe与盐酸反应生成氯化亚铁,故A选;
B.Al与氯气、盐酸均反应生成氯化铝,故B不选;
C.Mg与氯气、盐酸均反应生成氯化镁,故C不选;
D.Zn氯气、盐酸均反应生成氯化锌,故D不选;
故选A.

点评 本题考查常见金属的性质,为高频考点,把握变价金属与不同氧化剂的反应及金属的化合价为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.某有机化合物的结构简式如图所示,下列有关该有机化合物的说法不正确的是(  )
A.既可与Br2的CCl4溶液发生加成反应,又可在光照条件下与Br2发生取代反应
B.1mol该有机物最多可与3molNaOH反应
C.既可催化加氢,又可使酸性KMnO4溶液褪色
D.既可与FeCl3溶液发生显色反应,又可与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列物质在一定条件下能被氧化生成醛的是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列实验中:①配制一定物质的量浓度的溶液;②pH试纸的使用;③过滤,④蒸发、结晶.均用到的仪器是(  )
A.试管B.胶头滴管C.玻璃棒D.漏斗

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.(1)含有相同氧原子数的CO和CO2,其质量比为14:11;同温同压下的体积比为2:1.
(2)某气体的分子组成是RO2,在标准状况下,1.28g这种气体的体积是448mL. 此气体的摩尔质量为64g/mol,R的相对原子质量为32.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是(  )
物质杂质试剂方法
A二氧化碳二氧化硫NaOH溶液洗气
B氯化亚铁溶液氯化铁过量铁粉过滤
C氧化铁氧化铝氨水过滤
D氯化钠溶液碘化钠四氯化碳萃取
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液.不正确的操作顺序是(  )
A.⑤②④①③B.⑤④②①③C.②⑤④①③D.①④②⑤③

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列各组物质,不用任何试剂即可鉴别的是(  )
A.NaCl、NaBr、KI三种无色溶液
B.HCl、CaCl2、NaNO3、Na2CO3四种溶液
C.NaBr、HCl、KCl三种溶液
D.氯化钠、淀粉碘化钾、溴化钾、溴水四种溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.工业上利用软锰矿(主要成分为MnO2,同时含少量铁、铝等的化合物)制备硫酸锰的常见流程如下:

部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2
pH5.23.29.710.4
(1)一氧化锰用硫酸酸浸时发生的主要反应的离子方程式为MnO+2H+=Mn2++H2O.酸浸后加入MnO2将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,其目的是确保铁元素在后续操作中完全转化为氢氧化物沉淀而除去.
(2)滤渣A的成分除MnO2外,还有Fe(OH)3和Al(OH)3
(3)MnO2是制造碱性锌锰电池的基本原料,放电时负极的电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2.工业上以石墨为电极电解酸化的MnSO4溶液生产MnO2,阳极的电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+,当阴极产生4.48L(标况)气体时,MnO2的理论产量为17.4g.
(4)锰的三种难溶化合物的溶度积:Ksp(MnCO3)=1.8×10-11,Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13,Ksp(MnS)=2.0×10-13,则上述三种难溶物的饱和溶液中,Mn2+浓度由大到小的顺序是Mn(OH)2>MnCO3>MnS(填写化学式).

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