[题目]下列说法错误的是A. 抗酸药能中和胃里过多的盐酸.缓解胃部不适 .是一类治疗胃痛的药B. 碳酸镁.碳酸钡都能制成抗酸药C. 青霉素有阻止多种细菌生长的优异功能.虽经1×107倍稀释.仍有疗效D. 青霉素是重要的消炎药题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列说法错误的是

A. 抗酸药能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适，是一类治疗胃痛的药

B. 碳酸镁、碳酸钡都能制成抗酸药

C. 青霉素有阻止多种细菌生长的优异功能，虽经1×107倍稀释，仍有疗效

D. 青霉素是重要的消炎药

【答案】B

【解析】试题分析：A、胃酸的主要成分为盐酸，抗酸药能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适，故A正确；B、碳酸钡溶于盐酸，钡离子能使蛋白质变性，引起人体中毒，故B错误；C、青霉素属于抗生素，能破坏细菌的细胞壁并在细菌细胞的繁殖期起杀菌作用，故C正确；D、青霉素是重要的抗生素和消炎药，故D正确；故选B。

练习册系列答案

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【题目】工业上常常会大量的废料，如果不加以回收利用甚至会造成环境污染，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O）和胆矾晶体。

请回答：

（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：_________________________。

（2）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是____________。

（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是____________________。

（4）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：

写出途径②中反应的离子方程式：__________________________，

请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由：______________________________。

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【题目】下列过程或现象与盐类水解无关的是（　　）

A. 纯碱溶液滴入酚酞变红

B. 铁在潮湿的环境下生锈

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D. 用氯化铵溶液除去铁锈

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【题目】白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2 == P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol－1、P—O b kJ·mol－1、P＝O c kJ·mol－1、O＝O d kJ·mol－1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是( )

A．(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1 B．(4c＋12b－6a－5d)kJ·mol－1

C．(4c＋12b－4a－5d)kJ·mol－1 D．(4a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1

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【题目】甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系，下列有关物质的推断不正确的是

A．若甲为焦炭，则丁可能是O2 B．若甲为Fe，则丁可能是盐酸

C．若甲为SO2，则丁可能是氨水 D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是H2S

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【题目】如图所示，ΔH1=-393.5kJ·mol﹣1，ΔH2=-395.4kJ·mol﹣1，下列说法或表示式正确的是（）

A．C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH=-1.9 kJ·mol﹣1

B．石墨和金刚石的转化是物理变化

C．石墨的稳定性强于金刚石

D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列变化过程，属于放热反应的是（）

①工业合成氨 ②酸碱中和反应 ③水蒸气变成液态水 ④固体NaOH溶于水 ⑤Na在Cl2中燃烧 ⑥食物腐败 ⑦浓H2SO4稀释

A. ①②③④⑤⑥⑦ B. ②③④⑤ C. ①②⑤⑥ D. ①②⑤⑥⑦

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氢、氧两种元素组成的常见物质有H2O和H2O2，二者在一定条件下均可分解。

（1）已知：

化学键	断开1mol化学键所需的能量（kJ）
H-H	436
O-H	463
O=O	498

①H2O的电子式是________________。

②H2O(g)分解的热化学方程式是________________________。

③11.2 L（标准状况）的H2完全燃烧，生成气态水，放出__________kJ的热量。

（2）某同学以H2O2分解为例，探究浓度与溶液酸碱性对反应速率的影响。常温下，按照如表所示的方案完成实验。

实验编号	反应物		催化剂
a	50 mL5%H2O2溶液		1 mL0.1 mol·L-1FeCl3溶液
b	50 mL5%H2O2溶液	少量浓盐酸	1 mL0.1 mol·L-1FeCl3溶液
c	50 mL5%H2O2溶液	少量浓NaOH溶液	1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液
d	50 mL5%H2O2溶液		MnO2

① 测得实验a、b、c中生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示。由该图能够得出的实验结论是______________________。

② 测得实验d在标准状况下放出氧气的体积随时间变化的关系如图2所示。解释反应速率变化的原因________________；计算H2O2的初始物质的量浓度为________________ (保留两位有效数字)。

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A. Ca2+ B. Mg2+ C. K+ D. Zn2+

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