【题目】当光束通过淀粉溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明淀粉溶液是
A.胶体B.悬浊液C.溶液D.乳浊液
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【题目】纽扣电池可用于计算器、电子表等的电源．有一种纽扣电池，其电极分别为Zn和Ag2O，以KOH溶液为电解质溶液，电池的总反应为Zn+Ag2O═2Ag+ZnO．关于该电池的叙述不正确的是（ ） 
A.作用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，Zn是负极
B.使用时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极，Ag2O是负极
C.正极的电极反应为Ag2O+2e﹣+H2O═2Ag+2OH﹣
D.Zn极发生氧化反应，Ag2O极发生还原反应
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【题目】下列实验现象与对应化学（或离子）方程式都正确的是（ ）
A．金属钠投入水中，浮在水面熔成小球，并在水面快速移动，得到的溶液显碱性；
Na + H2O 
Na+ + OH- + H2↑
B．氢气在氯气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，瓶口出现白雾；H2 + Cl2 2HCl
C．铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
D．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+ H2O + Ca2+ + 2ClO- = CaSO3↓+ 2HClO
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【题目】Ⅰ.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Fe3+和Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。实验室模拟该工业流程如图：
（1）检验废水中的Fe2+，实验室中用酸性KMnO4溶液检验，发生反应的离子方程式为________________________。
（2）加入过量物质1后，发生反应的离子方程式为___________________________。
（3）固体2是_____________________，实验室为长期保存硫酸亚铁溶液往往向其溶液中加入_______________________。
Ⅱ.工业上冶炼铝的原料是铝土矿(主要成分是Al2O3，杂质为Fe2O3、FeO、SiO2等)。某研究小组设计的提纯Al2O3的方案如下：
（1）加入过量的NaOH溶液，过滤后的滤液中含有的溶质有________(填化学式)。
（2）加入过量NaOH溶液过滤后，若滤渣中Fe(OH)2也被氧化，写出其被氧化的化学方程式__________________________。
（3）写出通入过量CO2生成沉淀A时反应的离子方程式为_________________________。
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【题目】某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题：
（1）装置(Ⅱ)中发生反应的化学方程式为 2Fe+3Br2 ═2FeBr3、 ________ 。
（2）实验开始时，关闭 K2、开启 K1 和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，Ⅲ中小试管内苯的作用是___________。
（3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是___________。
（4）反应结束后，要让装置 I 中的水倒吸入装置Ⅱ中，这样操作的目的是___________。
（5）四个实验装置中能起到防倒吸作用的装置有______和 _____。
（6）将装置(Ⅱ)反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。
①用蒸馏水洗涤，振荡，分液； ②用 5%的 NaOH 溶液洗涤，振荡，分液；③用蒸馏水洗涤，振荡，分液； ④加入无水 CaCl2 粉末干燥； ⑤________（填操作名称）。
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【题目】某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
回答下列问题：
(1)实验1、2中Al所作的电极(指正极或负极)________(填“相同”或“不同”)。
(2)对实验3完成下列填空：
①铝为________极，电极反应式为___________________________。
②石墨为________极，电极反应式为__________________________。
③电池总反应式为________________________________。
(3)实验4中铝作________极(填“负”或“正”)，理由是_________________________。此电池反应的离子方程式为_________________________。
(4)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素为________________________。
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