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    用2—丁炔为原料制取CH3CHBrCBrClCH3，可行的反应途径是（ ）

    A．先加Cl2，再加Br2 B．先加Cl2，再加HBr

    C．先加HCl，再加HBr D．先加HCl，再加Br2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据下列反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，判断微粒的氧化性从强到弱的顺序是（ ）

    A．Fe3+、Br2、I2 B．I2、Br2、Fe3+ C．Br2、Fe3+、I2 D．Br2、I2、Fe3+

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆市高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    现有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物，为了测定x值，某同学采用如图所示的装置进行实验(CaCl2、碱石灰均足量)。

    已知：①2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O ②含结晶水的物质加热易失去结晶水

    （1）B装置的作用是_________________________

    （2）C装置的作用是_________________________

    （3）若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7 g，用酒精灯加热到反应完全及A、B、C装置的质量不再发生变化，此时B管增重1.89 g，C管增重0.22 g，则x的值为________________

    （4）该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进 __________，原因为________________

    （5）有同学认为，也可以用以下方案测出x值：取一定质量NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物（混合物质量为m1），使之与足量盐酸反应，产生的气体经浓硫酸干燥后用碱石灰吸收（HCl、空气等干扰因素已排除），测出碱石灰增重质量为m2。请判断该方案是否可行（选填①或②，若同时作答，不得分）

    ①若可行，请写出x值计算表达式

    ②若不可行，如果补做以下哪个实验就可算出x值 （不定项选择）

    A．另取相同质量的混合物，加热至质量不再减少，测出剩余固体的质量

    B．测出该方案中浓硫酸的增重质量

    C．把与盐酸反应后的溶液蒸干，测出所得固体的质量

    D．另取相同质量的混合物，加水溶解，加入足量Ba(OH)2溶液，过滤、洗涤、干燥，测出滤渣的质量

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上第四次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    CH3Cl为无色，略带臭味的气体，密度为2.25g/L，熔点为-24.2℃，易溶于乙醇和丙醇等有机溶剂。

    Ⅰ．实验室制取CH3Cl的原理是CH3OH+HCl（浓） CH3Cl+H2O．具体步骤如下：

    ①干燥ZnCl2晶体；

    ②称取24g研细的无水ZnCl2和量取20mL浓盐酸放入圆底烧瓶，同时量取一定量的甲醇放入分液漏斗中

    ③将分液漏斗里的甲醇逐滴滴入烧瓶中并加热，待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl气体逸出，可用排水法收集

    请回答：

    （1）实验室干燥ZnCl2晶体制得无水ZnCl2的方法是________________；

    （2）反应过程中滴入烧瓶中甲醇的体积比盐酸少（甲醇与浓盐酸的物质的量浓度接近）其理由是__________；

    （3）实验室为何用排水法收集CH3Cl？________________；

    Ⅱ．据某资料记载，CH4分子中的一个H原子被Cl原子取代后，其稳定性受到影响，可被强氧化剂酸性高锰酸钾氧化，现有四只洗气瓶：分别盛有以下试剂：A．1.5%KMnO4（H+）溶液；B．蒸馏水；C．5%Na2SO3溶液；D．98%H2SO4．

    （1）为证实这一理论的可靠性，请从上面选择最恰当的洗气瓶，将a装置生成的气体依次通过洗气瓶__________（填洗气瓶编号），如果观察到_____________则证实上述资料的正确性。

    （2）写出洗气瓶中发生反应的离子方程式（C元素的氧化产物为CO2）：________________；

    （3）如果CH3Cl是大气的污染物，上述洗气瓶之后还应接一只盛__________的洗气瓶。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    组成和结构可用表示的有机物共有（不考虑立体结构）（ ）

    A．16种 B．18种 C．20种 D．22种

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ）

    A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NA

    B．1mol甲基（-CH3）所含的电子总数为9NA

    C．0.5摩1，3-丁二烯分子中含有C=C双键数为NA

    D．1mol碳正离子(CH3+)所含的电子总数为8NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一上第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将物质的量均为0.1molK2SO4和Al2(SO4)3溶于水，向其中加入一定量的Ba(OH)2溶液，测得铝元素有一半留在溶液中，则生成BaSO4的物质的量可能为

    A．0.25mol B．0.30mol C．0.35mol D．0.4mol

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北邢台一中高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

    A元素的核外电子数和电子层数相等

    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

    C原子的第一至第四电离能如下：

    I1＝738 kJ·mol－1 I2＝1451 kJ·mol－1 I3＝7733 kJ·mol－1 I4＝10540 kJ·mol－1

    D原子核外所有p轨道全满或半满

    E元素的主族序数与周期数的差为4

    F是前四周期中电负性最小的元素

    G在周期表的第七列

    （1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式：______________________________。

    （2）B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有__________个方向，原子轨道呈_______形。

    （3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为该同学所画的电子排布图违背___________________。

    （4）G位于________族________区，该元素的核外电子排布式为_________________。

    （5）DE3中心原子的杂化方式为____________，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为__________。

    （6）检验F元素的方法是____________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：_____________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高一上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加敦石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是（ ）

    A．②④⑤③① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④③⑤①

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