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    3．常温下，有下列四种溶液：
    ①②③④
    0.1mol/L
    NaOH溶液    		pH=11
    NaOH溶液    		0.1mol/L
    CH3COOH溶液    		pH=3
    CH3COOH溶液
    下列说法正确的是（　　）
    A．由水电离出H+的浓度c（H+）：①＞③
    B．将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的pH=5
    C．①与③等体积混合后溶液PH为a，②与④等体积混合后溶液PH为b．则a＞b
    D．1ml③和100ml④分别与足量金属镁反应，产生的H2一样多

    分析 A．氢氧化钠和醋酸都抑制了水的电离，氢氧化钠溶液中的氢氧根离子、醋酸中氢离子浓度越大，对水的抑制程度越大；
    B．醋酸为弱酸，稀释过程中溶液中氢离子的物质的量增大，则pH变化减小；
    C．①与③等体积混合后生成醋酸钠，溶液呈碱性；②与④等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性；
    D．pH=3的醋酸溶液中醋酸的浓度大于0.001mol/L，两溶液中含有的醋酸的物质的量不相等．

    解答 解：A．CH3COOH为弱酸，不能完全电离，等浓度时，醋酸对水的电离的抑制较小，则水电离出的c（H+）：③＞①，故A错误；
    B．pH=3的醋酸稀释100倍后，由于稀释后醋酸的电离程度增大，则稀释后醋酸溶液的pH＜5，故B错误；
    C．如①与③等体积混合，生成强碱若酸盐，溶液呈碱性，则a大于7，②与④等体积混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，则b小于7，所以a＞b，故C正确；
    D．1mL③和100ml④分别与足量金属镁反应，由于pH=3的醋酸溶液中醋酸的浓度大于0.001mol/L，则100mL④中含有的醋酸的物质的量大于1mL③中含有的醋酸，则产生的H2后者多，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了酸碱混合的定性判断、弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握影响弱电解质电离平衡的因素，试题培养了学生的灵活应用能力．

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    （1）写出可能发生的反应的化学方程式．
    （2）生成的CO2在标准状况下的体积是多少升？
    （3）原混合物中含SiO2的质量是多少克？

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    14．下列说法正确的是（　　）
    A．氯气是黄绿色的，C1-是无色的
    B．H2在C12中能安静燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白色烟雾生成
    C．Cl2和H2的混合气一定会发生爆炸
    D．燃烧时一定要有氧气参加

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    A．1.12B．2.24C．3.36D．4.48

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    （　　）
    A．最高化合价X＞Y＞Z＞W
    B．气态氢化物的稳定性Z＞Y＞W
    C．Y的氧化物与X、Z的最高价氧化物对应的水化物均能反应
    D．由X、Z、W三种元素形成的化合物一定既含离子键又含共价键

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    8．实验室可以用高锰酸钾与浓盐酸反应来制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
    （1）氧化产物与还原产物的质量之比是355：252（最简整数比）．
    （2）若反应过程中有20摩尔电子发生转移，试计算理论上被氧化的HCl物质的量及生成氯气的体积（标准状况）．

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