Question

【题目】硫、氯的单质和化合物应用广泛。

(1)将硫铁矿和焦炭按物质的量比3∶2混合放在炼硫炉中，通入适量空气中，发生下列燃烧反应：FeS2＋C＋O2―→Fe3O4＋CO＋S。请配平上述化学反应方程式：____________________。生成3 mol硫，被氧化物质的物质的量为________________。

(2)盐酸是应用广泛的酸之一，它具有：a.酸性；b.氧化性；c.还原性；d.挥发性。请回答下列问题：

①浓盐酸长时间露置在空气中，溶液的质量减轻，盐酸表现了________(填序号)。

②实验室用稀盐酸和锌粒反应制取氢气，盐酸表现了________(填序号)

③用盐酸除去铁表面的铁锈，盐酸表现了________(填序号)

(3)实验室可用软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，其原理如下：高温下，熔融的软锰矿与过量固体KOH反应在不断通入空气的情况下会反应生成K2MnO4(锰酸钾)；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩滤液，得到深紫色的针状KMnO4晶体。

①用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是_____________________________________

②若用5 g软锰矿(MnO2的质量分数为70%)进行上述实验，则KMnO4的理论产量为________ g(精确到0.01，不考虑MnO2沉淀的循环利用)。

Answer 1

【答案】 3FeS2＋2C＋3O2===Fe3O4＋2CO＋6S 2.5 mol d ab a 2MnO2＋4KOH＋O2===2K2MnO4＋2H2O 4.24

【解析】本题主要考查氧化还原反应。

(1)硫铁矿和焦炭按物质的量比3∶2，3FeS2＋2C→Fe3O4＋6S＋2CO失去12e-，对应地3O2→Fe3O4＋2CO得到12e-，所以化学方程式：3FeS2＋2C＋3O2===Fe3O4＋2CO＋6S。生成3 mol硫，被氧化物质是FeS2和C，它们的物质的量为2.5mol。

(2) ①浓盐酸长时间露置在空气中，溶液的质量减轻，盐酸表现了d。

②实验室用稀盐酸和锌粒反应制取氢气，盐酸表现了ab。

③用盐酸除去铁表面的铁锈，盐酸表现了a。

(3)①用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是2MnO2＋4KOH＋O2===2K2MnO4＋2H2O。

②由2MnO2＋4KOH＋O2===2K2MnO4＋2H2O和3K2MnO4→2KMnO4+MnO2可得3MnO2～2KMnO4，若用5 g软锰矿(MnO2的质量分数为70%)进行上述实验，则KMnO4的理论产量为5g×70%×2×158/(3×87)=4.24g。