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    18．生产、生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（　　）
    A．工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料
    B．某雨水样品放置一段时间后，PH由4.68变为4.00，是因为水中溶解的CO2增多
    C．在结冰的路面上撒盐，是利用盐与水发生化学反应放出大量热量，促使冰雪融化
    D．人类对于能源的利用大致可以分为三个时代：柴草能源、化石能源、多能源时代，目前，全球已主要处于多能源时代

    分析 A．制玻璃的原料：石英砂、石灰石、长石、纯碱、硼酸等；制水泥的原料：石灰石和黏土；制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化钙进而得到消石灰，用氯气与消石灰反应得到漂白粉；
    B．亚硫酸不稳定易被氧化生成硫酸；
    C．盐与水不发生化学反应；
    D．目前，全球已主要使用化石能源．

    解答 解：A．制玻璃的原料：石英砂、石灰石、长石、纯碱、硼酸等；制水泥的原料：石灰石和黏土；制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化钙进而得到消石灰，用氯气与消石灰反应得到漂白粉，因此工业上生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料，故A正确；
    B．酸雨中的亚硫酸不稳定易被氧化生成硫酸，亚硫酸是弱电解质、硫酸是强电解质，从而增强溶液的酸性，与二氧化碳无关，故B错误；  
    C．盐溶液凝固点比较低，撒盐是为化开路面上的冰，便于交通，故C错误；
    D．人类对于能源的利用大致可以分为三个时代：柴草能源、化石能源、多能源时代，目前，全球已主要处于化石能源，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了生活、生产中的化学知识，熟悉工业生产玻璃、水泥、漂白粉用到的原料、酸雨的成因、能源的分类是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质属于纯净物的是（　　）
    A．铝热剂B．生铁C．绿矾D．钢

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．已知HI是一种无色，有刺激性气味，极易溶于水的气体，HI的水溶液称之为氢碘酸，是一种强酸．
    （1）将HI气体通入一定量的浓硫酸中，产生的混合气体除含HI、少量的I2蒸气和水蒸气外，还可能有SO2气体．
    （2）写出上述反应的化学方程式2HI+H2SO4=I2↑+SO2↑+2H2O
    （3）某化学兴趣小组拟对HI通入浓硫酸反应后的混合气体成分进行验证和探究．他们初步设计了如图实验装置图：

    回答下列问题：
    ①其中直形玻璃管中所装的药品是：无水硫酸铜
    ②足量四氯化碳的两个作用是：检验、吸收碘蒸气，防倒吸．
    进一步探究：
    查阅资料：氧化性强弱KMnO4＞HNO3＞I2＞SO42-，且较稀的硝酸不能氧化I2．
    ③该小组拟对溶解在水层的其它混合气体成分做进一步探究．请从以下限选试剂中选择合适的试剂，完成实验报告．
    限选的试剂：石蕊试液、品红溶液、酸性KMnO4溶液、0.1mol/L HNO3、淀粉溶液、BaCl2溶液
    实验方案可能的现象和相应的结论
    取少量烧杯中的上层溶液分装入A、B两支试管中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列反应原理正确且化学用语书写也正确的是（　　）
    A．泡沫灭火器的工作原理是：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（0H）3↓+3CO2↑
    B．石墨为电极电解 FeCl 2溶液，阳极电极反应式为：2Cl--2e-═Cl2↑
    C．实验室中加热熟石灰和氯化铵制氨气：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
    D．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NH4HCO3溶液：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）俗称绿矾，加热至高温会分解．某化学研究小组利用如图装置探究FeSO4分解后的产物．
    实验步骤：
    按图组装好仪器（已省略夹持仪器）并检查装置的气密性，准确称取m gFeSO4固体置于硬质玻璃管中，将E中的导管撤出水槽，打开活塞K，通入一段时间的N2，关闭活塞K．加热A中的玻璃管一段时间后，将E中导管置于水槽集气瓶口收集产生的气体，用带火星的木条检验E中所收集的气体，带火星的木条能够复燃．待A中固体不再分解后，停止加热，打开K，缓慢通入氮气至玻璃管冷却，得到红棕色粉末．请回答下列问题：
    （1）仪器甲的名称是酒精喷灯；
    （2）B中浓硫酸的作用吸收分解产生的SO3；
    （3）实验过程中发现C中溶液颜色变浅，D中无明显变化．写出C中发生反应的离子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+；
    （4）FeSO4完全分解后，还需要通入一段时间N2的原因是将装置内残留的气体排入吸收装置2完全吸收，同时防止发生倒吸；
    （5）若C中原先加入了20mL 1.00mol/L的KMnO4溶液，为了确定FeSO4分解的化学方程式，某同学进行了如下实验：
    I、称量B装置在实验前后增重0.80g；
    II、将实验后C中的溶液全部转移至100mL容量瓶中，并加水稀释至刻度线；
    III、准确量取20.00mL溶液至锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化，用0.20mol/L标准H2C2O4溶液滴定至终点；
    IV、重复实验3次，记录数据如表
    实验滴定管开始读数滴定终点读数
      1   019.98
      20.1020.12
      3   020.16
    ①滴定至终点的现象溶液由紫红色变为无色且半分钟不恢复成紫红色；
    ②FeSO4分解的化学方程式为8FeSO4 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe2O3+2SO3↑+6SO2↑+O2↑；
    （6）请设计一个实验来检验A中的FeSO4是否完全分解将废液后的固体转移到小烧杯中，加入少量水搅拌过滤，取少量滤液于试管中，加入几滴K3[Fe（CN）6]溶液，若产生特征蓝色沉淀，说明硫酸亚铁未全部分解，反之则分解完全．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶的主要材料是透明聚酯玻璃钢，制备它的一种配方中含有下列四种物质：

    填写下列空白：
    （1）甲中不含氧原子的官能团是碳碳双键；甲分子无（填“有”或“无”）顺反异构现象．
    （2）下列试剂能与甲反应而褪色的是（填标号）ac．
    A．Br2/CCl4溶液        B．石蕊溶液        C．酸性KMnO4溶液
    （3）写出乙与乙二酸反应的化学方程式nHOCH2CH2OH+nHOOC-COOH+（2n-1）H2O．有机物乙在水中的溶解情况是易溶于水（填“不溶于水”、“微溶于水”、“易溶于水”）．
    +RCl$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$
    $\stackrel{催化剂}{→}$+H2
    （4）已知：利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程
    式是：．
    （5）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为94．丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色．则丁与浓溴水能否反应？．（如不能发生反应，请填“否”；如能发生反应请写出其反应的方程式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各选项均有X、Y两种物质，将X缓缓滴入（通入）Y溶液中，无论X是否过量，均能用同一离子方程式表示的是（　　）
    A．X-二氧化硫，Y-氢氧化钠溶液B．X-氢氧化钠溶液，Y-硫酸铝溶液
    C．X-二氧化碳，Y-偏铝酸钠溶液D．X-二氧化碳，Y-饱和碳酸钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是（　　）
    A．塑料、合成橡胶和合成纤维，都主要是以石油、煤、天然气为原料生产的
    B．煤的综合利用包括煤作燃料、煤的干馏、煤的液化和气化
    C．石油裂化的目的是使直链烃转化为芳香烃
    D．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．由短周期元素构成的下列四种物质，转化关系如图．

    （1）若B与C相对分子质量相差16，C 能与水反应生成强酸，且A为固体单质，则A为A
    （2）若C为发酵粉的主要成分之一，则X为CO2写出B→C离子反应方程式CO2+H2O+CO32-=2HCO3-．

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