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    已知元素电负性的差值大于1.7时，原子间形成离子键，小于1.7时，原子间形成共价键，请指出下列原子之间形成的化学键是离子键还是共价键．
    Be（1.5）和F（4.0）：
    离子键
    离子键
    ，Si（1.8）和Cl（3.0）：
    共价键
    共价键
    ．
    分析：元素电负性的差值大于1.7时，原子间形成离子键，小于1.7时，原子间形成共价键，根据电负性的差值来分析解答．
    解答：解：元素电负性的差值大于1.7时，原子间形成离子键，小于1.7时，原子间形成共价键，氟元素和铍元素的电负性的差=4.0-1.5=2.5＞1.7，所以氟元素和铍元素易形成离子键，氯元素和硅元素的电负性的差=3.0-1.8=1.2＜1.7，所以氯元素和硅元素易形成共价键，
    故答案为：离子键；共价键．
    点评：本题考查了离子键和共价键的判断，根据元素电负性的差来分析解答即可，难度不大．
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    已知元素电负性的差值超过1.7，则形成离子键，小于1.7形成共价键，请指出下列原子之间所成键的性质。?

    (1)B(1.6)和F(4.0) ?

    (2)Al(1.6)和Cl(3.1)?

    (3)Ca(1.0)和S(2.58)?

    (4)C(2.6)和O(3.5)?

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    (2分)已知元素电负性的差值大于1.7时，原子间形成离子键，小于1.7时，原子间形成共价键，请指出下列原子之间形成的化学键是离子键还是共价键。
    Be（1.5）和F（4.0）：____________，Si（1.8）和Cl（3.0）：____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知元素电负性的差值大于1.7时，原子间形成离子键，小于1.7时，原子间形成共价键，请指出下列原子之间化学键的性质。
    （1）Be（1.5）和F（4.0）：____________。
    （2）H（2.1）和N（3.0）：____________。
    （3）K（0.8）和S（2.5）：_____________。
    （4）C（2.5）和O（3.5）：_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知元素电负性的差值大于1.7时，原子间形成离子键，小于1.7时，原子间形成共价键，请指出下列原子之间形成的化学键是离子键还是共价键。
    Be（1.5）和F（4.0）：________，Si（1.8）和Cl（3.0）：________。

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