Question

【题目】反应方程式如下，完成相应问题

___Fe3++___SO2+___H2O→___Fe2++___SO42-+___H+

（1）配平上述反应方程式并标出电子转移的方向和数目__________。

（2）反应中氧化剂为________，还原剂为________。

（3）反应中，所得氧化产物和还原产物的物质的量之比为_____________。

（4）反应过程中，溶液颜色由_______变为_________。

Answer 1

【答案】2 1 2 2 1 4 Fe3+ SO2 1:2 棕黄色 浅绿色

【解析】

根据氧化还原反应的规律及配平原则分析作答。

（1）反应中，Fe元素的化合价由+3降低到+2，S元素的化合价由+4升高到+6，则取最小公倍数为2，所以Fe3+前的系数为2，SO2前的系数为1，结合原子守恒配平，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=2，结合原子守恒配平该方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，1mol SO2参加反应失去2mol电子，用单线桥表示为：，

故答案为：2；1；2；2；1；4；；

（2）反应中，Fe元素的化合价由+3降低到+2，S元素的化合价由+4升高到+6，化合价升高元素被氧化，做还原剂，化合价降低元素被还原，所在的反应物是氧化剂，氧化剂为Fe3+，还原剂为SO2，

故答案为：Fe3+；SO2；

（3）反应中，化合价升高元素对应的产物是氧化产物，化合价降低元素对应的产物是还原产物，所得氧化产物和还原产物分别为SO42- 和Fe2+，它们的物质的量之比为1:2，

故答案为：1:2；

（4）原溶液含有Fe3+，颜色为棕黄色，反应后溶液生成了Fe2+，颜色为浅绿色，故溶液颜色由棕黄色变为浅绿色，

故答案为：棕黄色；浅绿色。