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    下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

    A．在无色溶液中： Na+、Cu2+、NO3－ 、MnO4－

    B．在含有HCO3－的溶液中：H+、K+、SO42－、Cl－

    C．PH=1的溶液中：Na+、 K+、AlO2－、SO42－

    D．常温下，水电离的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：K+、Ba2+、NO3－、Cl－

    D

    【解析】

    试题分析：A中MnO4－是紫色离子，A错；B中HCO3－和H+会发生反应不能大量共存，B错；C、 PH=1是酸性溶液，AlO2－不能存在于酸性溶液中，错，选D.

    考点：离子的大量共存问题。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省宁德市五校高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图所示为800 ℃ 时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只分析图形不能得出的结论是

    A．A是反应物

    B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min－1

    C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动

    D．反应的方程式为：2A(g) 2B(g) ＋C(g)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省焦作市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分） CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应来制造更高价值的化学品是目前的研究目标。

    （1）250 ℃时，以镍合金为催化剂，向体积为4 L的密闭容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下反应：CO2(g)＋CH4(g) ?2CO(g)＋2H2(g)。

    平衡体系中各组分体积分数(某一成分物质的量占总气体物质的量的百分数)如下表：

    物质

    CH4

    CO2

    CO

    H2

    体积分数

    0.1

    0.1

    0.4

    0.4

    ①此温度下该反应的平衡常数K＝________。

    ②已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

    CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝＋2.8 kJ·mol－1

    2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol－1

    反应CO2(g)＋CH4(g) ===?2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝________。

    （2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

    ①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如下图所示。250～300 ℃时，乙酸的生成速率减小的原因是__________________________________________________。

    ②将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为_______________________________。

    （3）以CO2为原料可以合成多种物质。

    如合成聚碳酸酯。已知CO2的分子结构为O===C===O，它的“C===O”双键与乙烯的“C===C”双键一样，在一定条件下可发生加聚反应，聚碳酸酯是一种易降解的新型合成材料，它是由CO2加聚而成。写出聚碳酸酯的结构简式：______________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省焦作市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是

    A．点燃，能燃烧的是矿物油

    B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油

    C．加入水中，浮在水面上的是地沟油

    D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省汕头市高三上学期期中理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是

    A．用图①所示实验装置排空气法收集H2气体

    B．图②装置可以用来验证化学能转化为电能

    C．图③铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液褪色

    D．图④所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省等四校高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (8分)常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：

    （1）写出酸H2A的电离方程式_______ __ ___。

    （2）若溶液M由10 mL 2 mol·L－1 NaHA溶液与2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合而得，

    则溶液M的pH_ __7(填“>”、“<”或“＝”)，溶液中离子浓度由大到小顺序为_ _ __。

    （3）若溶液M有下列三种情况：

    ①0.01 mol·L－1的H2A溶液

    ②0.01 mol·L－1的NaHA溶液

    ③0.02 mol·L－1的HCl与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液，

    则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为___ ___；pH由大到小的顺序为__ ____。

    （4）若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液c(H＋)/c(OH－)＝104，V1与V2的大小关系为___ _____(填“大于、等于、小于”或“均有可能”)。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省等四校高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。则下列判断错误的是

    A．该反应能在瞬间完成，并产生大量气体

    B．生成标准状况下2.24L气体，该反应转移电子的物质的量为0.5mol

    C．该反应中的氧化剂为KNO3

    D．被氧化和被还原的N原子的物质的量之比为15：1

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年云南省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （18分）

    Ⅰ．无水氯化铝是有机化工常用催化剂，其外观为白色固体，178℃时升华，极易潮解，遇水后会发热并产生白雾。实验室用如下装置制备少量无水氯化铝，其反应原理为：2Al + 6HCl(g) = 2AlCl3 + 3H2

    完成下列填空：

    A为浓硫酸，B为NaCl固体

    （1）进行实验时应先点燃 （选填“B”或“D”）处酒精灯。

    （2）用粗短导管连接D、E的目的是________（选填序号）。

    a.防堵塞 b.防倒吸 c.平衡气压 d.冷凝回流

    （3）F中盛有碱石灰，其目的是 （选填序号）。

    a.吸收多余HCl b.吸收Cl2

    c.吸收CO2 d.防止空气中H2O进入E瓶

    （4）将D中固体改为氯化铝晶体（AlCl3·6H2O）也能进行无水氯化铝的制备，此时通入HCl气体的目的是 。若实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铝[化学式为Al2(OH)nCl(6-n)]，且质量是原氯化铝晶体（AlCl3·6H2O）的40%，则可推算n的值为 。

    Ⅱ．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

    （1）证明NaHSO3溶液中HSO3—的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是 （填序号）。

    a．测定溶液的pH

    b．加入Ba(OH)2溶液

    c．加入盐酸

    d．加入品红溶液

    e．用蓝色石蕊试纸检测

    （2）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是________ ______。

    （3）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量的方案如下：

    （已知：滴定时反应的化学方程式为SO2 + I2 + 2 H2O = H2SO4 + 2 HI）

    按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为 g/L。在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省高三上学期第二次模考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法在一定条件下可以实现的是

    ①酸性氧化物与碱发生反应

    ②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸

    ③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应

    ④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性

    ⑤有单质参加的非氧化还原反应

    ⑥两种氧化物反应的产物有气体

    A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥

    C．①②③⑤ D．③④⑤⑥

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