【题目】用酒精灯加热下列溶液,蒸干后灼烧,所得固体质量最大的是( )
A.20 mL 2 mol/L FeCl3溶液
B.40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液
C.20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液
D.40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液
【答案】A
【解析】解:A.加热蒸干灼烧FeCl3溶液时,发生的反应为FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl、2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O,所以得到的固体是Fe2O3,根据Fe原子守恒得m(Fe2O3)=2mol/L×0.02L× ×160g/mol=3.2g;
B.将40mL1mol/LNaHCO3溶液蒸干后灼烧得到的固体是Na2CO3,根据Na原子守恒得m(Na2CO3)=1mol/L×0.04L× ×106g/mol=2.12g;
C.亚硫酸钠不稳定易被氧气氧化生成硫酸钠,所以将20mL1mol/LNa2SO3溶液蒸干灼烧得到的固体是Na2SO4,根据Na原子守恒得m(Na2SO4)=1mol/L×0.02L×126g/mol=2.52g;
D.碳酸氢铵不稳定,加热易分解生成二氧化碳、水和氨气,所以将40mL2mol/LNH4HCO3溶液蒸干灼烧得不到固体;
通过以上分析知得到固体质量最大的是氯化铁溶液,
故选A.
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【题目】PASNa(二水合对氨基水杨酸钠)是抗结核药,其结构简式如图化合物1所示,下列说法正确的是( )
A.化合物1和化合物2均能使酸性KMnO4溶液褪色
B.化合物1的核磁共振氢谱测出5个谱峰
C.PASNa与足量盐酸反应生成如上图化合物2
D.通入足量CO2能将图化合物3转化为PASNa
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【题目】若aAm+与bBn-的核外电子排布相同,则下列关系不正确的是
A. b=a-n-mB. 离子半径Am+<Bn-
C. 原子半径A<BD. A的原子序数比B大(m+n)
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【题目】利用工业冶炼硫酸铜(含有Fe2+、AsO2-、Ca2+等杂质)提纯制备电镀硫酸铜的生产流程如下:
已知:①Fe3+、Cu2+开始沉淀的pH分别2.7、5.4,完全沉淀的pH分别为3.7、6.4。
②Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20
③AsO2-+H2O2+H+=H3AsO4, H3AsO4+Fe3+=FeAsO4↓+3H+
(1)溶解操作中需要配制含铜32 g·L-1的硫酸铜溶液1.0 L,需要称量冶炼级硫酸铜的质量至少为___________g。
(2)测定溶解液中的Fe2+的浓度,可用KMnO4标准溶液滴定,取用KMnO4溶液应使用
________(“酸式”或“碱式”)滴定管,其中反应离子方程式为:______________________。若要检验调节pH后溶液中的Fe3+已除尽的方法是___________________________。
(3)氧化后需要将溶液进行稀释及调节溶液的pH=5,则稀释后的溶液中铜离子浓度最大不能超过____________mol·L-1。
(4)固体Ⅰ的主要成分除 FeAsO4 、Fe(OH)3外还有__________________,由溶液Ⅰ获得CuSO4·H2O,需要经过________ 、____________、过滤、洗涤、干燥操作。
(5)利用以上电镀级硫酸铜作为电解质溶液,电解粗铜(含锌、银、铂杂质)制备纯铜,写出阳极发生的电极反应式:________________。
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【题目】下列关于元素周期表的叙述中不正确的是( )
A.第ⅡA族中无非金属元素
B.0族中无金属元素
C.第ⅠA族元素单质均能与水反应生成H2
D.金属元素的种类比非金属元素多
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【题目】25 ℃时,取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3:2体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为
A. 0.01 mol·L-1 B. 0.017 mol·L-1
C. 0.05 mol·L-1 D. 0.50 mol·L-1
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【题目】德国化学家凯库勒研究提出的苯分子结构模型如图所示:
(1)请根据苯的分子结构模型,写出苯的分子式__________________结构式____________,结构简式________________。
(2)书写苯和溴发生取代反应的方程式(Fe或者FeBr3作催化剂)__________________。
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【题目】丙烷在燃烧时能放出大量的热,它也是液化石油气的主要成分,作为能源应用于人们的日常生产和生活。已知:
①2C3H8(g) + 7O2 (g)= 6CO(g) + 8H2O(l) △H1=-2741.8 kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H2 =-566 kJ/mol
(1) 反应C3H8(g) + 5O2(g)= 3CO2(g) + 4H2O (1) 的△H=_______。
(2) 现有lmol C3H8 在不足量的氧气里燃烧,生成1mol CO 和2mol CO2 以及气态水,将所有的产物通入一个固定体积为1L 的密闭容器中,在一定条件下发生如下可逆反应:CO(g)+ H2O (g) CO2(g)+H2(g) △H= +4 1.2 kJ/mol
①下列事实能说明该反应达到平衡的是______
a.体系中的压强不发生变化
b.v正(H2) = v逆(CO)
c.混合气体的平均相对分子质量不发生变化
d.CO2的浓度不再发生变化
②5min 后体系达到平衡,经测定,H2 为0.8mol,则平衡常数K=_______。
③其他条件不变,向平衡体系中充入少量CO 则平衡常数_____ (填增大、减小或不变)。
(3) 依据(1)中的反应可以设计一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丙烷气体;燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在其内部可以传导O2-。在电池内部O2-由______极移向______ 极(填“正”或“负”);电池的负极电极反应式为____________。
(4) 用上述燃料电池和惰性电极电解足量Mg(NO3)2 和NaCl 的混合溶液。电解开始后阴极的现象为____________________________。
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