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    【题目】下列示意图与对应的反应情况正确的是（ ）

    A. 向AgNO3和CuCl2的混合溶液中缓慢通入氨水溶液

    B. 向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2

    C. KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

    D. NaAlO2、Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸

    【答案】B

    【解析】A．氨水过量时，氢氧化铜沉淀会溶解，图象与实际反应不相符；

    B．首先生成碳酸钙白色沉淀，然后生成碳酸钠；继续通入CO2，碳酸钠和CO2反应生成碳酸氢钠，最后碳酸钙完全溶解生成碳酸氢钙；

    C．铝离子、硫酸根分别和氢氧根、钡离子反应生成氢氧化铝和硫酸钡沉淀，然后形成的氢氧化铝被过量的氢氧根逐渐溶解，直到只剩余硫酸钡沉淀为止；

    D．NaAlO2、Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液，先发生反应生成氢氧化铝沉淀，然后碳酸钠与盐酸反应，最后盐酸溶解氢氧化铝。

    A．AgNO3和CuCl2的混合溶液中生成氯化银沉淀，然后缓慢滴入氨水溶液首先生成氢氧化铜沉淀，当氨水过量时生成的氢氧化铜溶解，所以图象曲线变化与实际反应不相符，A错误；

    B．向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2，首先生成碳酸钙白色沉淀，然后生成碳酸钠；继续通入CO2，碳酸钠和CO2反应生成碳酸氢钠，最后碳酸钙溶解生成碳酸氢钙，图象与实际反应相符，B正确；

    C．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始阶段，铝离子、硫酸根分别和氢氧根、钡离子反应生成氢氧化铝和硫酸钡沉淀，然后形成的氢氧化铝被过量的氢氧根逐渐溶解，直到只剩余硫酸钡沉淀为止，题中图象与实际反应不相符，C错误；

    D．NaAlO2、Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液，先发生反应AlO2-+H++H2O＝Al（OH）3↓生成沉淀，然后碳酸钠与盐酸反应，最后盐酸溶解氢氧化铝：Al（OH）3+3H+＝Al3++3H2O，沉淀溶解至最后消失，题中图象与实际反应不相符，D错误；答案选B。

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    【题目】下列关于元素周期表的说法正确的是

    A.ⅠA族元素也称为碱金属元素

    B.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

    C.过渡元素全部是金属元素，因此它们又被称为过渡金属

    D.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献

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    【题目】某烃的结构简式为 ，它可能具有的性质是（　　）
    A.它能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B.它既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C.易溶于水，也易溶于有机溶剂
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    【题目】某烃经分析测得碳的质量分数为85.71%，质谱图显示，其质荷比为84；该烃的核磁共振氢谱如图所示．则该烃为（　　）
    A.HCHO
    B.
    C.
    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学实验如果设计或操作不当，可能看不到预期的现象。下列关于实验现象的分析不正确的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    装置

    甲烷与氯气反应

    苯酚与溴水反应

    银镜反应

    制备乙酸乙酯

    现象

    量筒中未出现油状液体

    试管中未看到白色沉淀

    试管中有黑色沉淀，但未出现银镜

    NaOH溶液中未看到油状液体

    原因

    甲烷与氯气未反应

    苯酚浓度较大

    反应未生成单质银

    产物水解

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题，为了减少空气中的温室气体，并且充分利用二氧化碳资源，科学家们设想了一系列捕捉和封存二氧化碳的方法。

    （1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：

    6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) ΔH=-76.0 kJ·mol-1

    ①上述反应中每生成1 mol Fe3O4，转移电子的物质的量为_______mol。

    ②已知：C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=+113.4kJ·mol-1，则反应：3FeO(s)+ H2O(g)= Fe3O4(s)+ H2(g)的△H=__________。

    （2）用氨水捕集烟气中的CO2生成铵盐是减少CO2排放的可行措施之一。

    ①分别用不同pH的吸收剂吸收烟气中的CO2，CO2脱除效率与吸收剂的pH关系如图所示，若烟气中CO2的含量（体积分数）为12％，烟气通入氨水的流量为0.052 m3·h-1(标准状况)，用pH为12.81的氨水吸收烟气30min，脱除的CO2的物质的量最多为____________(精确到0.01)。

    ②通常情况下温度升高，CO2脱除效率提高，但高于40℃时，脱除CO2效率降低的主要原因是______________。

    （3）一定条件下，Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图所示。

    ①该反应的化学方程式为______________________；反应过程中碳元素的化合价为-2价的中间体是_________________。

    ②向一容积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2：0.2 mol·L-1、H2：0.8 mol·L-1、CH4：0.8 mol·L-1、H2O：1.6 mol·L-1，CO2的平衡转化率为_________________；300℃时上述反应的平衡常数K=___________________。

    ③已知该反应正反应放热，现有两个相同的恒容绝热(与外界无热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ，在Ⅰ中充入1molCO2和4molH2，在Ⅱ中充入1molCH4和2molH2O(g)，300℃下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是___________________(填字母)。

    A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

    B.容器Ⅰ、Ⅱ中CH4的物质的量分数相同

    C.容器Ⅰ中CO2的物质的量比容器Ⅱ中的多

    D.容器Ⅰ中CO2的转化率与容器Ⅱ中CH4的转化率之和小于1

    【答案】 2 +18.7kJ·mol-1 0.13mol 碳酸氢铵受热分解生成二氧化碳，氨水受热挥发 CO2+4H2CH4+2H2O MgOCH2 80% 25 CD

    【解析】（1）考查得失电子的计算、热化学反应方程式的计算，①根据反应方程式，只有CO2中C的化合价降低，生成1molFe3O4时消耗0.5molCO2，即转移电子物质的量为0.5×4mol=2mol；②6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) ①，C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) ②，(①＋②)/2，得出△H=(－76.0＋113.4)/2kJ·mol－1=＋18.7kJ·mol－1；（2）考查化学计算、化学反应控制条件，①pH=12.81，此时的CO2脱除效率为91.6%，脱除CO2的物质的量最多为mol=0.13mol；②氨水受热易挥发，温度过高，造成氨水挥发，吸收CO2的量减少，CO2与NH3反应后生成NH4HCO3，NH4HCO3受热分解，造成CO2脱除效率降低；（3）考查化学平衡的计算、勒夏特列原理，①根据反应机理，整个过程中加入物质是CO2和H2，生成的是CH4和H2O，因此反应方程式为CO2+4H2CH4+2H2O；Mg为＋2价，H为＋1价，O为－2价，因此表现－2价的中间体为MgOCH2；② CO2+4H2CH4+2H2O

    平衡： 0.2 0.8 0.8 1.6

    变化：0.8 3.2 0.8 1.6

    起始：1 4 0 0，CO2的转化率为0.8/1×100%=80%；根据平衡常数的定义，K==25；③A、正反应是放热反应，反应I是向正反应方向进行，温度升高，化学速率快，反应II是向逆反应方向进行，向吸热反应方向进行，温度降低，化学反应速率变缓，故A错误；B、反应I向正反应方向进行，温度升高，容器为恒容绝热，对向正反应方向进行起到抑制，因此两个容器中CH4的质量分数不同，故B错误；C、根据B选项分析，故C正确；D、如果容器是恒温恒容，则CO2的转化率与反应II中CH4的转化率之和为1，因为是恒容绝热容器，转化率都要降低，因此两者转化率的和小于1，故D正确。

    点睛：本题的难点是（3）③，学生没有注意到容器是恒容绝热，造成错选，绝热是容器与外界无热量的交换，像A选项，容器I正反应是放热反应，向正反应方向进行，温度升高，化学反应速率增大，容器II，是向逆反应方向进行，是向吸热反应方向进行，温度降低，化学反应速率变缓，因此平时做题时，读题要找到重点。

    【题型】综合题
    【结束】
    11

    【题目】氢能作为理想的清洁能源之一，已经受到世界各国的普遍关注。氢的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢方法有：配位氢化物储氢、碳质材料储氢、合金储氢、多孔材料储氢等。

    请回答下列问题：

    （1）氨硼烷( NH3BH3)是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物(HB=NH)3通过3CH4+2(HB=NH)3+6H2O=3CO2+6H3BNH3制得。

    ①B、C、N、O第一电离能由大到小的顺序为_____________，CH4、H2O、CO2键角由大到小的顺序为_________________。

    ②1个(HB=NH)3分子中有______个σ键。与(HB=NH)3互为等电子体的分子为________(填分子式)。

    ③反应前后碳原子的杂化轨道类型分别为__________、____________。

    ④氨硼烷在高温下释放氢后生成的立方氮化硼晶体具有类似金刚石的结构，但熔点比金刚石低，原因是___________________________。

    （2）一种储氢合金由镍和镧(La)组成，其晶胞结构如图所示。

    ①Ni 的基态原子核外电子排布式为_______________。

    ②该晶体的化学式为_______________。

    ③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定。已知：a=m pm，c=n pm；标准状况下氢气的密度为ρg·cm-3；阿伏加德罗常数的值为NA。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为______________。 (储氢能力=)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某反应A（g）+B（g）C（g）+D（g），反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
    （1）该反应是反应（填“吸热”或“放热”），该反应的△H=kJ/mol（用含E1、E2的代数式表示），1mol 气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol 气体C和1mol气体D具有的总能量（填“一定高”“一定低”或“高低不一定”）．
    （2）若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1 ， E2 ， △H（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （3）一般硫粉含有S（单斜）和S（正交）两种同素异形体．已知常温下： S（单斜）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.16kJ/mol
    S（正交）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣296.83kJ/mol
    下列说法正确的是
    A.S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＞﹣297.16kJ/mol
    B.单斜硫转变为正交硫的能量变化可用如图所示
    C.常温下正交硫比单斜硫稳定
    D.单斜硫转化为正交硫的反应是物理变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是( )

    A. 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

    B. 负极发生的电极反应式为N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O

    C. 该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触

    D. 该燃料电池持续放电时，K＋从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示．
    （1）等量金刚石和石墨完全燃烧（填“金刚石”和“石墨”）放出热量更多，写出石墨完全燃烧的热化学方程式 ．
    （2）在通常状况下，金刚石和石墨（填“金刚石”和“石墨”）更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式： ．
    （3）12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量为 ．

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