Question

10．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

• A． 常温常压下，3.2 g O₃所含电子数为1.2 N_A
• B． 标准状况下，2.24 L CCl₄中含有的C-Cl键的数目为0.4 N_A
• C． CO与N₂互为等电子体，标准状况下11.2 L CO与0.5 molN₂所含电子数相等
• D． 将0.1 mol 氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1 N_A Fe³⁺

Answer 1

分析 A、求出臭氧的物质的量，然后根据臭氧中含24个电子；
B、标况下四氯化碳为液态；
C、求出CO的物质的量，然后根据CO和氮气为等电子体来分析；
D、铁离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解．

解答 解：A、3.2g臭氧的物质的量为n=$\frac{3.2g}{48g/mol}$=$\frac{2}{30}$mol，而臭氧中含24个电子，故$\frac{2}{30}$mol臭氧中含1.6mol电子即1.6N_A个电子，故A错误；
B、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
C、标况下11.2LCO的物质的量为0.5mol，而CO和氮气为等电子体，故等物质的量的CO和氮气含有的电子数相同，故C正确；
D、铁离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铁离子的个数小于0.1N_A个，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．