A. | HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质 | |
B. | HF、HCl、HBr、HI溶于水所形成的酸溶液,酸性增强 | |
C. | 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体 | |
D. | SiCl4的空间结构为正面体型,键角为109.28′ |
分析 A.NaClO在水中或熔化状态可完全电离;
B.HF酸为弱酸,HCl、HBr、HI的稳定性减弱,H-I键最易断裂;
C.氯化铁水解可制备胶体;
D.SiCl4与CH4的结构相似.
解答 解:A.NaClO在水中或熔化状态可完全电离,则NaClO为强电解质,而HClO为弱酸,二者无因果关系,故A错误;
B.HF酸为弱酸,HCl、HBr、HI的稳定性减弱,H-I键最易断裂,则HF、HCl、HBr、HI溶于水所形成的酸溶液,酸性增强,故B正确;
C.氯化铁水解可制备胶体,则向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体,故C正确;
D.SiCl4与CH4的结构相似,则SiCl4的空间结构为正面体型,键角为109.28′,故D正确;
故选A.
点评 本题考查含氯物质的性质,为高频考点,把握电解质、酸性比较、胶体制备、有机物的结构为解答该题的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意元素化合物知识的应用,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(g)△H=+242 kJ/mol | B. | 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-484 kJ/mol | ||
C. | 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+484kJ/mol | D. | H2O(g)=H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)△H=+242 kJ/mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Na+、K+、NO3-、Cl- | B. | Na+、Fe3+、Cl-、OH- | ||
C. | K+、H+、NO3-、CO32- | D. | Na+、K+、OH-、HCO3- |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用lmol的醋酸溶液和1.01mol的氢氧化钠溶液做中和热实验测得中和热的数值为57.3kJ/mol | |
B. | 用25mL滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液21.7mL | |
C. | 室温下,用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 | |
D. | 通过实验得知在常温常压下,12g固体C和32g气体O2所具有的总能量一定大于44g气体CO2所具有的总能量 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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