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    2．有铝片、铁片、铜片三种金属片，只利用下列某种试剂或方法无法将它们区别开的是（　　）
    A．盐酸B．醋酸C．NaOH溶液D．观察法

    分析 先通过金属的颜色可判断出铜，然后根据铝、铁的化学性质进行鉴别，如铝活泼性大于Fe，可根据与酸反应的剧烈程度区别；铝能够与氢氧化钠溶液反应，而铁不反应，据此可区别二者．

    解答 解：A．与盐酸不反应的为Cu，与盐酸反应生成气泡较快的为Al，慢的为Fe，可以用盐酸鉴别三种金属，故A错误；
    B．与醋酸不反应的为Cu，与盐酸反应生成气泡较快的为Al，慢的为Fe，可以用盐酸鉴别三种金属，故B错误；
    C．三种金属中只有Al与氢氧化钠溶液反应，属于的两种金属中，红色的为铜，另一种为Fe，故可用氢氧化钠溶液鉴别，故C错误；
    D．铝和铁都是银白色，无法通过观察法区别二者，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了金属的性质、物质的鉴别方法，题目难度不大，明确常见金属的性质为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列反应中：其中氧化剂中只有$\frac{1}{4}$被还原的是
    （1）3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2               
    （2）Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    （3）3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O   
    （4）KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O（　　）
    A．（1）、（4）B．只有（3）C．只有（2）D．（1）（2）（3）（4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究．
    （1）提出假设：①该反应的气体产物是CO2．②该反应的气体产物是CO．③该反应的气体产物是CO2、CO的混合物．
    设计方案如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．

    （2）查阅资料
    氮气不与碳、氧化铁发生反应．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气．请写出该反应的离子方程式：NH4++NO2-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2H2O．
    （3）实验步骤
    ①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；
    ②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
    ③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；
    ④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气．冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；
    ⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g．
    步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为步骤②中是为了排尽空气；步骤④是为了赶出所有的CO2，确保完全吸收．
    （4）数据处理
    试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：2C+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+CO↑+CO2↑．
    （5）实验反思
    学习学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善．
    ①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液，其理由是Ba（OH）2的溶解度大于Ca（OH）2，保证产生的CO2全部被装置B吸收，避免其逸出造成测定误差
    ②此装置存在一定缺陷，请你指出没有尾气处理装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．甲、乙两物质的溶解度曲线细图所示，假设溶液的密度为pg•cm-3，溶质的摩尔质量为Mg•mol-1，溶质的物质的量浓度为cmol•L-1，则下列叙述正确的是（　　）
    A．T1℃时，甲、乙饱和溶液的物质的量浓度一定相等
    B．T1℃和T2℃时，甲的饱和溶液的质量分数之比为9：13
    C．T1℃时，在100g水中加入60g乙，则c（乙）=$\frac{1000×ρ（乙）×37.5%}{M（乙）}$
    D．T1℃和T2℃时，甲的饱和溶液的物质的量浓度之比为9：13

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．已知：
    ①C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ•mol-1  
    ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-242kJ•mol-1 
    则2C（s）+2H20（g）═2CO（g）+2H2（g）的△H为+21kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示：
    T/℃70080083010001200
    K0.60.91.01.72.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
    （2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是BC．
    A．容器中压强不变        B．混合气体中C（CO）不变
    C．v（H2）正=v（H2O）逆           D．C（CO）=C（H2）
    E．混合气体的密度保持不变   F．混合气体的平均相对分子质量保持不变
    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为830℃．
    （5）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为C（CO2）为2mol/L，C（H2）为 1.5mol/L，C（CO） 为1mol/L，C（H2O）为 3mol/L，则下一时刻，反应向逆向移动（填“正向”，“逆向”或“不”），依据：浓度商Qc=$\frac{1×3}{2×1.5}$=1＞800℃时平衡常数K=0.9．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素．请填写下列空白：（涉及到元素和物质的，用元素符号或化学式填空）

    （1）元素c在元素周期表中的位置是第四周期ⅣB族；
    （2）化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为；
    （3）a、b、d、g四种元素的原子半径从小到大的顺序是Cl＜AI＜Mg＜Na，离子半径从小到大的顺序是AI3+＜Mg2+＜Na+＜Cl-；
    （4）f、g、h为同一主族元素，它们的非金属性强弱由大到小的顺序是F＞Cl＞Br，请写出一个可以证明g和h的非金属性强弱关系的离子方程式Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列气体所含分子数最多的是（　　）
    A．10.0g C2H6B．标准状况下5.6L 空气
    C．1.0mol/L溶液中HClD．3.01×1023 个臭氧分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列操作中，错误的是（　　）
    A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    B．蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处
    C．用酒精萃取碘水中的碘
    D．称量时，将放称量纸或烧杯中的称量物置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘

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