分析 ①酸碱反应实质为H++OH-=H2O,根据n(酸)×酸元数=n(碱)×2确定酸的元数,二者恰好反应时溶液导电性为0,该反应生成水的同时还生成难溶性物质,该酸为第三周期某元素的含氧酸,据此判断酸名称;
②处于M1点时,溶液中c(OH-)=0.1mol/L×2=0.2mol/L,溶液中c(H+)=$\frac{{K}_{w}}{c(O{H}^{-})}$,pH=-lgc(H+);
③处于M3点时,溶液中溶质为氢氧化钡;
④若反应生成的难溶物Ksp=$\frac{4}{9}$a,则M5时溶液中残留的c(Ba2+)=$\root{5}{{K}_{sp}}$.
解答 解:①酸碱反应实质为H++OH-=H2O,n(酸)×酸元数=n(碱)×2确定酸的元数,则酸的元数=$\frac{0.1mol/L×0.03L×2}{0.1mol/L×0.02L}$=3,所以该酸是三元酸,该酸为第三周期某元素的含氧酸,则为H3PO4;
二者恰好反应时溶液导电性为0,该反应生成水的同时还生成难溶性物质,溶液中离子浓度最小,溶液导电性最小,
故答案为:H3PO4;M5点时,3Ba(OH)2+2H3PO4=Ba3(PO4)2↓+6H2O,自由移动的离子几乎可忽略,导致溶液导电性变得很差;
②处于M1点时,溶液中c(OH-)=0.1mol/L×2=0.2mol/L,溶液中c(H+)=$\frac{{K}_{w}}{c(O{H}^{-})}$=$\frac{1{0}^{-14}}{0.2}$=5×10-14mol/L,pH=-lgc(H+)=-lg5×10-14=13.3,
故答案为:13.3;
③处于M3点时,溶液中溶质为氢氧化钡,则溶液中阳离子是Ba2+,故答案为:Ba2+;
④若反应生成的难溶物Ksp=$\frac{4}{9}$a,则M5时溶液中残留的c(Ba2+)=$\root{5}{{K}_{sp}}$=$\root{5}{a}$,故答案为:$\root{5}{a}$.
点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断,为高频考点,正确判断酸及其性质是解本题关键,电解质溶液导电性与离子浓度成正比,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 | |
B. | 工业生产常选用NaOH作为沉淀剂 | |
C. | 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 | |
D. | 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 在101kPa时,1mol C与适量O2反应生成1mol CO时,放出110.5kJ热量,则C的燃烧热为110.5kJ/mol | |
B. | 在10lkPa时lmol H2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,H2燃烧热为-285.8KJ/mol | |
C. | 鉴定HCl和NaOH反应的中和热时,每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度 | |
D. | 在稀溶液中:H+(aq)+oH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3KJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3KJ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | NaHCO3的电离:NaHCO3?Na++H++CO32- | |
B. | HS-的水解:HS-+H2O?H3O++S2- | |
C. | 甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O (g)△H=-890.3kJ•mol-1 | |
D. | 双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
实验 序号 | Ba(OH)2溶液 的体积/mL | 盐酸的体积/mL | 溶液的pH |
① | 22.00 | 0.00 | 9 |
② | 22.00 | 18.00 | b |
③ | 22.00 | 22.00 | 6 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Al(OH)3和Al3+ | B. | Al(OH)3 | ||
C. | Al3+、Al(OH)3 和AlO2- | D. | 全部为AlO2- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ②④⑤ | B. | ②③⑥ | C. | ②④⑤⑥ | D. | ②③④⑤⑥ |
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