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15.如图1所示,常温下将30mL0.1mol•L-1Ba(OH)2溶液置于烧杯中,然后边搅拌边慢慢加入0.1mol/L第三周期某元素的含氧酸共25mL,同时记录电流计中电流强度I的变化情况,得到如图2所示的电流强度与加入酸的体积的关系图象.(lg2=0.3)

①此酸的化学式是H3PO4,请以化学方程式说明M5点时溶液导电性变差的原因:M5点时,3Ba(OH)2+2H3PO4=Ba3(PO42↓+6H2O,自由移动的离子几乎可忽略,导致溶液导电性变得很差
②处于M1点时,溶液的pH为13.3
③处于M3点时,溶液中导电的阳离子主要是Ba2+
④若反应生成的难溶物Ksp=$\frac{4}{9}$a,则M5时溶液中残留的c(Ba2+)$\root{5}{a}$.

分析 ①酸碱反应实质为H++OH-=H2O,根据n(酸)×酸元数=n(碱)×2确定酸的元数,二者恰好反应时溶液导电性为0,该反应生成水的同时还生成难溶性物质,该酸为第三周期某元素的含氧酸,据此判断酸名称;
②处于M1点时,溶液中c(OH-)=0.1mol/L×2=0.2mol/L,溶液中c(H+)=$\frac{{K}_{w}}{c(O{H}^{-})}$,pH=-lgc(H+);
③处于M3点时,溶液中溶质为氢氧化钡;
④若反应生成的难溶物Ksp=$\frac{4}{9}$a,则M5时溶液中残留的c(Ba2+)=$\root{5}{{K}_{sp}}$.

解答 解:①酸碱反应实质为H++OH-=H2O,n(酸)×酸元数=n(碱)×2确定酸的元数,则酸的元数=$\frac{0.1mol/L×0.03L×2}{0.1mol/L×0.02L}$=3,所以该酸是三元酸,该酸为第三周期某元素的含氧酸,则为H3PO4
二者恰好反应时溶液导电性为0,该反应生成水的同时还生成难溶性物质,溶液中离子浓度最小,溶液导电性最小,
故答案为:H3PO4;M5点时,3Ba(OH)2+2H3PO4=Ba3(PO42↓+6H2O,自由移动的离子几乎可忽略,导致溶液导电性变得很差;
②处于M1点时,溶液中c(OH-)=0.1mol/L×2=0.2mol/L,溶液中c(H+)=$\frac{{K}_{w}}{c(O{H}^{-})}$=$\frac{1{0}^{-14}}{0.2}$=5×10-14mol/L,pH=-lgc(H+)=-lg5×10-14=13.3,
故答案为:13.3;
③处于M3点时,溶液中溶质为氢氧化钡,则溶液中阳离子是Ba2+,故答案为:Ba2+
④若反应生成的难溶物Ksp=$\frac{4}{9}$a,则M5时溶液中残留的c(Ba2+)=$\root{5}{{K}_{sp}}$=$\root{5}{a}$,故答案为:$\root{5}{a}$.

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断,为高频考点,正确判断酸及其性质是解本题关键,电解质溶液导电性与离子浓度成正比,题目难度不大.

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10.下列有关方程式书写正确的是(  )
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20.如图中A~J分别代表相关反应的一种物质,图中有部分生成物未标出.

已知:A分解得到等物质的量的B、C、D.
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7.某温度(T℃)下的溶液中,c(H+)=10-x mol•L-1,c(OH-)=10-y mol•L-1,x与y的关系如图所示,请回答下列问题:
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实验
序号
Ba(OH)2溶液
的体积/mL
盐酸的体积/mL溶液的pH
22.000.009
22.0018.00b
22.0022.006
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②不宜用瓷坩埚熔融氢氧化钠固体或碳酸钠固体
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A.②④⑤B.②③⑥C.②④⑤⑥D.②③④⑤⑥

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