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【题目】下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:

(1)从氯化钠溶液中得到氯化钠固体,选择装置 (填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl等杂质,选择装置 ;从碘水中分离出I2,选择装置 ,该分离方法的名称为

(2)装置A中的名称是 ,冷却水的方向是____________温度计水银球的位置是在 ;装置B在分液时装置中的液体不能顺利滴下,原因是______________________。

(3)从碘水中得到碘时,不能选用的试剂是____________。

A.酒精 B.苯 C.四氯化碳

若选则试剂X(密度小于水的密度)从碘水中提取碘时,充分振荡、静置后,下层液体的颜色为

【答案】

(1)D A B 萃取(或萃取分液,只答分液不正确)

(2)蒸馏烧瓶 下进上出 支管口附近 未打开分液漏斗上端活塞或未使凹槽对准小孔

(3)A 无色(或接近无色)

【解析】

(1)蒸发可以实现易溶于水的固体和水的分离,从氯化钾溶液中得到氯化钾固体可用蒸发,选择D装置;因蒸馏可以实现水中难挥发性杂质和水的分离,则除去自来水中的Cl等杂质,可用蒸馏,选择A装置;从碘水中提取碘,用B装置,此操作为萃取分液。

(2)装置A中的名称是冷凝管,使用时下口进水上口出水,装置B中在使用分液漏斗时,要打开分液漏斗上端活塞或使凹孔对准小孔,以保证内部液体顺利流下。

(3)碘微溶于水,碘易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂,且苯、四氯化碳与水互不相溶,可用萃取法分离,虽然碘易溶于酒精,但酒精与水混溶,故不能选择酒精作萃取剂;若选择密度比水小的做萃取剂,分层后下层为水层,因而为无色或接近无色

练习册系列答案
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A. 电流表指针不发生偏转

B. Al、Pt两极有H2产生

C. 甲池pH减小,乙池pH不变

D. Mg、C两极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应

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回答下列问题:

(1)Bi位于元素周期表第六周期,与N、P同族,Bi的原子结构示意图为________

(2)“浸出”时Bi2S3与FeCl3溶液反应的化学方程式为________,反应液必须保持强酸性,否则铋元素会以BiOCl(碱式氯化铋)形式混入浸出渣使产率降低,原因是________(用离子方程式表示)。

(3)“置换”时生成单质铋的离子方程式为________。“母液1”中通入气体X后可循环利用,气体X的化学式为________

(4)“粗铋”中含有的杂质主要是Pb,通过熔盐电解精炼可达到除杂的目的,其装置示意图如右。电解后,阳极底部留下的为精铋。写出电极反应式:阳极________;阴极________

(5)碱式硝酸铋直接灼烧也能得到Bi2O3,上述工艺中转化为碱式碳酸铋再灼烧,除了能改良产品性状,另一优点是________。“母液2”中可回收的主要物质是________

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【题目】按要求回答以下问题:

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(2)实验室中配制AgNO3溶液时通常需要向其中加入硝酸目的是______________________;AgCl在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。25℃时,现将足量AgCl分别放入:①100mL蒸馏水;②100mL 0.2molL-1AgNO3溶液;③100mL 0.1molL-1氯化镁溶液;④100mL 0.1molL-1氯化钠溶液.充分搅拌后,相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是___________________ (填写序号)。

(3)若浓度均为0.1mol·L-1、等体积的NaOH和NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍,稀释后两种溶液的pH都变成9,则m_______n (填“>”“<”或“=”)。

物质的量浓度相同的①NH4Cl,②CH3COONH4,③NH4HSO4,④NH3·H2O四种稀溶液中,NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)_______

25℃时,将0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液PH<7,写出溶液中所有离子浓度的大小顺序__________________________________,此时混合溶液___________(填“促进”或“抑制”)水的电离,溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO_______0.1mol/L(填“>”“<”或“=”);若保持温度不变,向体积相同、PH=2的盐酸和醋酸溶液分别加等浓度的氢氧化钠溶液至PH=7,盐酸所需氢氧化钠溶液的体积______醋酸所需氢氧化钠溶液的体积(填“>”“<”或“=”)。

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