一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成．在一定条件下.氮气与氢气合成氨气的能量变化的曲线如图(a是没有使用催化剂的反应历程.b是使用了催化剂的反应历程).下列叙述正确的是①使用催化剂可降低生产能耗②该反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+92kJ③相同状况下.lmol氮气和3mol氢气总能量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成．在一定条件下，氮气与氢气合成氨气的能量变化的曲线如图（a是没有使用催化剂的反应历程，b是使用了催
化剂的反应历程），下列叙述正确的是
①使用催化剂可降低生产能耗
②该反应的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）+92kJ
③相同状况下，lmol氮气和3mol氢气总能量高于2mol氨气的总能量
4相同状况下，lmol氮气和3mol氢气总键能低于2mol氨气的总键能（　　）

A．①②③④

B．只有②③④

C．只有①②③

D．只有②③

①催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，即可降低生产能耗，故正确．
②该反应放出的能量大于吸收的能量，所以放热，故该热化学方程式正确．
③该反应放热，所以反应物的总能量大于生成物总能量，所以相同状况下，lmol氮气和3mol氢气总能量高于2mol氨气的总能量，故正确．
④该反应放热，反应热=反应物的键能-生成物的键能，所以相同状况下，lmol氮气和3mol氢气总键能低于2mol氨气的总键能，故正确．
故选A．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2009?静安区一模）一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成．在一定条件下，氮气与氢气合成氨气的能量变化的曲线如图（a是没有使用催化剂的反应历程，b是使用了催
化剂的反应历程），下列叙述正确的是
①使用催化剂可降低生产能耗
②该反应的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）+92kJ
③相同状况下，lmol氮气和3mol氢气总能量高于2mol氨气的总能量
4相同状况下，lmol氮气和3mol氢气总键能低于2mol氨气的总键能（　　）

A．①②③④

B．只有②③④

C．只有①②③

D．只有②③

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量．如H（g）+I（g）→H-I（g），△H=-297KJ/mol即H-I键的键能为297KJ?mol^-1，也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297KJ的热量．一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成．
下表是一些键能数据（KJ?mol^-1）：

	键能		键能		键能		键能
H-H	436	Cl-Cl	243	H-Cl	432	H-O	464
S=S	255	H-S	339	C-F	427	C-O	347
C-Cl	330	C-I	218	H-F	565

回答下列问题：
（1）由表中数据能否得出这样的结论：①半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）

不能

（填“能”或“不能”）②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固

不能

（填“能”或“不能”）．能否从数据找出一些规律，请写出一条：

与相同原子结合时同主族元素形成的共价键，原子半径越小，共价键越强

；试预测C-Br键的键能范围

218

＜C-Br键能＜

330KJ?mol^-1

．
（2）由热化学方程式H₂（g）+Cl₂（g）→2HCl（g）；△H=-185KJ?mol^-1并结合表上数据可推知一个化学反应的反应热（设反应物生成物均为气态）与反应物和生成物的键能之间的关系是

化学反应的反应热等于反应物的键能之和与生成物的键能之和的差

，由热化学方程式2H₂（g）+S₂（s）→2H₂S（g）；△H=-224.5KJ?mol^-1和表中数值可计算出1mol S₂（s）气化时将

吸收

（填“吸收”或“放出”）

4.5

KJ的热量．
（3）通过上表预测卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应时，RF、RCl、RBr、RI（R相同）的反应活性由大到小的顺序是

RI＞RBr＞RCl＞RF

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成．在一定条件下，氮气与氢气合成氨气的能量变化的曲线如图（a是没有使用催化剂的反应历程，b是使用了催化剂的反应历程），下列叙述正确的是（　　）
①使用催化剂可提高氨气的产率
②相同状况下，lmol氮气和3mol氢气总能量高于2mol氨气的总能量
③相同状况下，lmol氮气和3mol氢气总键能低于2mol氨气的总键能
④该反应的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ/mol．

A．只有②③④

B．只有②③

C．只有①②③

D．①②③④

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科目：高中化学 来源： 题型：

（10分）化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如H(g)＋I(g)→H－I(g) ΔH ==＋297KJ即H－I键的键能为297KJ?mol^－1，也可以理解为破坏1mol H－I键需要吸收297KJ的热量。一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成。

下表是一些键能数据（KJ?mol^－1）:

	键能		键能		键能		键能
H－H	436	H－F	565	C－F	427	C－O	347
H－O	464	H－Cl	432	C－Cl	330	Cl－Cl	243
H－S	339			C－I	218	S＝S	255

回答下列问题：

(1)由表中数据能否得出这样的结论：

①半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）_______（填“能”或“不能”）

②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固________（填“能”或“不能”）。

能否从数据找出一些规律，请写出一条：_________________ _______________；试预测C－Br键的键能范围_________<C－Br键能<__________。

(2)由热化学方程式H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)；△H= ―185KJ?mol^－1并结合表上数据可推知一个化学反应的反应热（设反应物生成物均为气态）与反应物和生成物的键能之间的关系是___________________________，由热化学方程式2H₂(g)＋S₂(s)=2H₂S(g)；△H=-224.5KJ?mol^－1和表中数值可计算出1mol S₂(s)气化时将________（填“吸收”或“放出”）_______KJ的热量。

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科目：高中化学 来源： 题型：

化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如H(g)+I(g)H—I(g)；ΔH=-297kJ·mol^-1即H—I键的键能为297kJ·mol^-1，也可以理解为破坏1molH—I键需要吸收297kJ的热量。一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成。

下表是一些键能数据(kJ·mol^-1)

化学键	键能	化学键	键能	化学键	键能	化学键	键能
H—H	436	Cl—Cl	243	H—Cl	432	H—O	464
S=S	255	H—S	339	C—F	427	C—O	347
C—Cl	330	C—I	218	H—F	565

回答下列问题：

(1)由表中数据能否得出这样的结论：①半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大)____________(填“能”或“不能”)；②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固____________(填“能”或“不能”)。能否从数据找出一些规律，请写出一条：____________；试预测C—Br键的键能范围：____________＜C—Br键能＜____________。

(2)由热化学方程式H₂(g)+Cl₂(g)====2HCI(g)；ΔH=-185kJ·mol^-1，并结合表上数据可推知一个化学反应的反应热(设反应物生成物均为气态)与反应物和生成物的键能之间的关系是__________________________________________，由热化学方程式2H₂(g)+S₂(s)=2H₂S(g)；ΔH=-224.5kJ·mol^-1和表中数值可计算出lmolS₂(s)气化时将____________(填“吸收”或“放出”)____________kJ的热量。

(3)卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应时，RF、RCl、RBr、RI(R相同)的反应活性由大到小的顺序是________________。

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