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    5．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．Fe（NO3）3溶液中加入足量HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
    B．用H2O2和H2SO4的混合溶液蚀刻铜：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
    C．NH4HCO3溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
    D．C12通入NaOH溶液：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O

    分析 A．酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，HI足量，硝酸根离子也参与反应；
    B．双氧水具有强氧化性，能够将铜氧化成铜离子；
    C．氢氧化钙足量，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应；
    D．离子方程式两边负电荷不相等，违反了电荷守恒．

    解答 解：A．硝酸铁稀溶液中加入足量稀氢碘酸，氢碘酸足量，铁离子、硝酸根离子都完全反应，正确的离子方程式为：10I-+3NO3-+Fe3++12H+═5I2+3NO↑+Fe2++6H2O，故A错误；
    B．用H2O2和H2SO4的混合溶液蚀刻铜，反应的离子方程式为：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O，故B正确；
    C．NH4HCO3溶液中加入足量澄清石灰水，铵根离子也参与反应，正确的反应为：Ca2++NH4++HCO3-+2OH-═CaCO3↓+H2O+NH3•H2O，故C错误；
    D．C12通入NaOH溶液，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，正确的离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．

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    15．下列元素中，原子半径最大的是（　　）
    A．NaB．AlC．PD．S

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    16．下列离子方程式中，书写正确的是（　　）
    A．氢氧化镁溶于盐酸：OH-+H+═H2O
    B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Ag++Cu2+
    C．将稀硫酸加入氢氧化钡溶液：H++OH-═H2O
    D．碳酸钠溶液与稀硫酸混合：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．NA表示阿伏伽德罗常数，则下列说法正确的是（　　）
    A．1 L 0.1 mol/LNaHSO4溶液中含有0.1 NA个HSO4-
    B．已知反应：5Cl-+ClO3-+6H+=3Cl2+3H2O，每生成71g Cl2，则转移2NA个电子
    C．乙烯（C2H4）和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有氢原子数为4NA个
    D．标准状况下，22.4LCCl4中含有NA个CCl4分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．工业上通过2Al2O3+3C+6Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4AlCl3+3CO2制取无水氯化铝，下列说法正确的是（　　）
    A．AlCl3是氧化产物B．每生成1molCO2，转移2mol电子
    C．Cl2是氧化剂D．C发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某N2H4（肼或联氨）燃料电池（产生稳定、无污染的物质）原理如图1所示．

    ①M区发生的电极反应式为N2H4-4e-═N2↑+4H+．
    ②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和氯化钾溶液（电极均为惰性电极），设饱和氯化钾溶液体积为500mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），若该燃料电池的能量利用率为80%，则需消耗N2H4的质量为0.5g（假设溶液电解前后体积不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．链烃A是重要的有机化工原料，由A经以下反应可制备一种有机玻璃：

    已知以下信息：
    ①核磁共振氢谱表明D只有一种化学环境的氢；
    ②羰基化合物可发生以下反应：（注：R′可以是烃基，也可以是H原子）
    ③E在甲醇、硫酸的作用下，发生酯化、脱水反应生成F．
    回答下列问题：
    （1）A的结构简式为CH2=CHCH3，A生成B的反应类型为加成反应．
    （2）B生成C的化学方程式为CH3CHClCH3+NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH3CH（OH）CH3+NaCl．
    （3）D的结构简式为CH3COCH3，分子中最多有6个原子共平面．
    （4）E的化学名称为2-甲基2-丙烯酸．
    （5）F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有8种（不含立体异构）；
    ①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体    ②能使Br2的四氯化碳溶液褪色
    其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3﹕2﹕2﹕1的是CH2=C（CH3）CH2COOH（写出其中一种的结构简式）．
    （6）聚乳酸（  ）是一种生物可降解材料，参考上述信息设计由乙醇制备聚乳酸的合成路线．（示例：反应条件X$\stackrel{反应条件1}{→}$Y$\stackrel{反应条件2}{→}$Z …）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．磷能形成多种含氧酸．
    （1）次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，向10mL H3PO2溶液中加入20mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2-、OH-两种阴离子．
    ①写出H3PO2溶液与足量NaOH 溶液反应后形成的正盐的化学式：NaH2PO2，该正盐溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（H2PO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    ②若25℃时，Ka（H3PO2）=1×10-2，则0.01mol•L-1的H3PO2溶液的pH=2．
    （2）亚磷酸（H3PO3）是二元中强酸，25℃时亚磷酸的电离常数为K1=1×10-2、K2=2.6×10-7．
    ①试从电离平衡移动的角度解释K1、K2数据的差异H3PO3第一步电离出的H+对第二步电离起到抑制作用．
    ②NaH2PO3溶液显酸性（填“酸”“碱”或“中”）．
    （ 3 ） 25℃时，HF的电离常数为K=3.6×10-4； H3PO4的电离常数为K1=7.5×10-3，K2=6.2×10-8，K3=4.4×10-13．足量NaF溶液和H3PO4溶液反应的离子方程式为F-+H3PO4=HF+H2PO4-．
    （4）相同温度下，等物质的量浓度的上述三种磷的含氧酸中．c（H+）由大到小的顺序为H3PO3＞H3PO2＞H3PO4（用酸的分子式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氨可用于制取氨水、液氮、氮肥（尿素、碳铵等）、硝酸、铵盐、纯碱等，因此被广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维、塑料等行业中，最重要的化工产品之一．
    （1）以甲烷为原料可制得合成氨气用的氢气．图1是一定温度、压强下，CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和2mol H2（g）的能量变化示意图，写出该反应的热化学方程式CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=3（E2-E1）（△H用E1、E2、E3表示）．
    （2）CO可使合成氨的催化剂中毒而失去活性，因此工业上常用乙酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气体中的CO，反应原理：[Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]CH3COO•CO（l）△H＜0，
    吸收后的乙酸铜氨溶液经过适当处理后可再生而恢复其吸收CO的能力，则再生的适宜条件是B（填字母序号）．
    A．高温、高压        B．高温、低压        C．低温、低压       D．低温、高压

    （3）已知N2（g）+3H2?2NH3（g）△H=-94.4kJ•mol-1，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图2所示，各时间段最终均达平衡状态．
    ①在2L容器中发生反应，时段Ⅰ放出的热量为94.4kJ．
    ②25min时采取的某种措施是将NH3从反应体系中分离出去．
    ③时段Ⅲ条件下反应的平衡常数为2.37．（保留3位有数字）
    （4）电化学降解N的原理如图3所示．电源正极为A（填“A”或“B”），阴极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O．

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