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    盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
    Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)       △H= ―24.8kJ／mol
    3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)   △H= ―47.2kJ／mol
    Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)     　△H= +640.5kJ／mol
    写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　           　　　　　　　　
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）市场上出售的“热敷袋”其主要成分是铁屑、炭粉和少量的NaCl、水等。热敷袋在启用前用塑料袋使之与空气隔绝，启用时，打开塑料袋轻轻揉搓，就会放出热量，使用完后，会发现袋内有许多铁锈生成。回答:
    （1）热敷袋放出的热量来源于_________放出的热量。
    （2）炭粉的作用是________________________。
    （3）加入NaCl的作用是________________________。
    （4）写出有关电极反应式和化学方程式________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知下热化学方程式：
    ①H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l）       ⊿H1= —285．8 kJ/mol
    ②H2（g）+1/2O2（g）= H2O（g）       ⊿H2= —241．8kJ/mol
    ③C(s)+1/2O2 (g) =" CO" (g)               ⊿H3= —110．5kJ/mol
    ④C(s)+ O2 (g) = CO2 (g)                ⊿H4= —393．5kJ/mol
    回答下列问题：
    （1）比较⊿H1, ⊿H2,⊿H3, ⊿H4的大小               
    （2）上述反应中属于放热的是       
    （3）H2的燃烧热为                ，C的燃烧热为               
    （4）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为                         
    （5）CO的燃烧热为         ，其热化学方程式为                  
    （6）分别燃烧1mol C，H2，CO；充分燃烧后它们放出的热量分别为Q1，Q2，Q3
    试比较Q1，Q2，Q3的大小                           

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    分别取40mL的0．50mol/L盐酸与40mL 0．55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题。
    （1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57．3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式                           ；
    （2）如右图所示，仪器A的名称是_______________；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H       （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
    （3）假设盐酸和NaOH溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4．18×10－3  kJ/（g·℃）。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
     
    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H＝___________；（结果保留一位小数）
    （4）若用0．50mol/L醋酸代替盐酸和氢氧化钠溶液反应则测得中和热会       （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物（NOx）的污染。已知：
    ①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g） +2H2O（g） △H1="-" 574kJ·mol-1
    ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=—1160kJ·mol-1
    下到选项正确的是                                                                                          （   ）
    A．CH4 （g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H="-" 867kJ·mol-1
    B．CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（1）的反应热为△H3，
    则△H3>△H1
    C．若用0.2molCH4还原NO2至N2，则反应中放出的热量一定为173.4kJ
    D．若用标准状况下2．24L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为1．6mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是 (     )
    A．氢氧化钠溶液与盐酸中和B．铝粉与氧化铁反应
    C．乙炔的燃烧D．碳酸氢钠受热分解

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2g碳与水蒸气反应生成CO和H2，需吸收21.88kJ热量，此反应的热化学方程式为 (　   )
    A．C + H2O ==CO + H2ΔH==+131.3kJ·mol—1
    B．C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH==+10.94kJ·mol—1
    C．C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH==-131.3kJ·mol—1
    D．C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH==+131.3kJ·mol—1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：
    H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)； △H＝－57.3 kJ·mol-1，又知在溶液中反应有：
    CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(l)；△H＝－Q1kJ·mol-1,
    1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) ；△H＝－Q2 kJ·mol-1
    HNO3(aq)+KOH(aq)＝ KNO3(aq)+H2O(l)；△H＝－Q3 kJ·mol-1
    则Q1、Q2、Q3的关系正确的是
    A．Q2 > Q3 > Q1B．Q2 > Q1 > Q3C．Q1 = Q2 = Q3D．Q2 = Q3 > Q1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．凡有能量变化的过程都是化学变化
    B．吸热反应只能在加热条件下才能进行
    C．放热反应可能需要加热才能进行
    D．天然气燃烧时，其化学能将全部转化为热能

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