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    17．已知氮的氧化物具有氧化性，能与灼热的铜反应生成氧化铜和氮气．将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为（　　）
    A．N2O3B．NO2C．N2OD．N2O4

    分析 氮氧化合物气体的物质的量为1mol，生成气体的物质的量为0.5mol，应为氮气，根据氮原子质量守恒可知应为NO2．

    解答 解：氮氧化合物气体的物质的量为$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，生成气体的物质的量为$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，假设反应为：2NxOy+2yCu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2yCuO+xN2，
    根据氮原子守恒可知x=1，应为NO2，即发生4Cu+2NO2=4CuO+N2．
    故选B．

    点评 本题考查氮氧化物的知识，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，题目难度不大，侧重于阿伏伽德罗定律的考查，可运用质量守恒定律解答该题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）和硫代硫酸钠（Na2S2O3）在工业上有广泛的应用，例如焦亚硫酸钠是常用的食品抗氧化剂之一．实验室可用如图1夹持仪器）模拟其生成过程．

    Ⅰ．选用②③④装置来制备焦亚硫酸钠．
    （1）仪器A的名称是圆底烧瓶．
    （2）写出装置③中发生反应的化学方程式：Na2SO3+SO2=Na2S2O5．
    （3）装置④的作用是：吸收多余的二氧化硫同时防止倒吸．
    Ⅱ．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用作分析试剂及鞣革的还原剂，其实验室的制备原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
    （4）依据硫代疏酸钠的制备原理，从上述仪器中择合适的实验仪器，根据气流由左至右的顺序是②①④．（填序号）
    （5）写出装置②中反应的离子方程式：SO32-+2H+=SO2↑+H2O．
    （6）实验室用Na2S2O3标准液测量废水中Ba2+的浓度，过程如下

    已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
    ①滴定过程中选择的指示剂是：淀粉溶液．
    ②若滴定前尖嘴没有气泡，滴定终点有气泡，则测得结果：偏低． （填“偏高”“偏低”或“不变”）．若标准液Na2S2O3的浓度为0.1000moL•L-1，滴定前后该溶液的读数如图2则废水中Ba2+的物质的量浓度为：0.0364mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式是：HA?H++A-，回答下列问题：
    （1）向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向逆（填“正”、“逆”）反应方向移动．
    （2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向正向（填“正向”、“逆向”、或“不移动”）移动，溶液pH将增大中（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中$\frac{c（{A}^{-}）}{c（HA）•c（O{H}^{-}）}$比值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液呈中性，用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了饮用天然水理化指标，这里的钙、钾、钠是指（　　）
    A．原子B．分子C．单质D．元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关离子方程式书写正确的是（　　）
    A．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O═Fe（OH）2↓+2HC1O
    B．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：NH4++OH-═NH3↑+H2O
    C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
    D．将1 mol•L-1NaAlO2溶液和1.5 mol•L-1的HC1溶液等体积混合：6AlO2-+9H++3H2O═5Al（OH）3↓+Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：

    （1）A、B、C三种金属的活动性顺序为A＞B＞C．
    （2）金属C是银，操作a的名称是蒸发、结晶．
    （3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式：Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法不正确的是（　　）
    A．0.2 mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．常温下向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中c（NH4+）=c（Cl-）
    D．常温下，等pH的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三种溶液的浓度大小关系为c（NaClO）＞c（NaHCO3）＞c（CH3COONa）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．危化仓库中往往存有钠、钾、液氯、白磷（P4）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）等危险品．请回答下列问题：
    （1）钠、钾都为活泼金属，在空气中着火时会剧烈燃烧．若金属Na着火，应用沙子来扑（盖）灭．
    （2）氯气是一种黄绿色的有毒气体，工业上常用NH3来检验氯气是否发生泄漏，检验时若产生白烟，证明氯气发生了泄漏．则白烟的主要成份是NH4Cl．（填化学式）写出产生白烟化学方程式8NH3+3Cl2=N2+6 NH4Cl．
    （3）NH4NO3为爆炸物，在某温度下按下式进行分解：5NH4NO3═4N2↑+2HNO3+9H2O，则被氧化和被还原的氮元素质量之比为5：3．
    （4）硫酸铜溶液是白磷引起中毒的一种解毒剂：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，若6molH3PO4生成，则被CuSO4氧化的P4的物质的量为0.75mol．
    （5）NaCN属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为：CN-与S2O32-反应生成两种离子，一种与Fe3+可生成红色溶液，另一种与H+作用产生能使品红溶液褪色的刺激性气体，写出离子反应方程式：CN-+S2O32-=SCN-+SO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．将物质X逐渐加入（或通入）Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是（　　）
     ABCD
    XCO2HClNaOHAlCl3
    YCa（OH）2AlO2-AlCl3NaOH
    A．AB．BC．CD．D

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