Question

【题目】实验室可用少量的溴和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷。制备装置如下图：

下列说法中不正确的是（ ）

A. 使用恒压滴液漏斗的目的是防止有机物挥发，使漏斗内液体顺利滴下

B. 实验中为了防止有机物大量挥发，应缓慢升高反应温度到170℃

C. 装置C 中应加入氢氧化钠溶液，以吸收反应中可能生成的酸性气体

D. 实验过程中应用冷水冷却装置D，以避免溴的大量挥发

Answer 1

【答案】B

【解析】分析：实验的目的是用少量的溴与足量乙醇制备1,2-二溴乙烷，实验的原理：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O、CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br。根据装置图，装置A中CH3CH2OH与浓H2SO4的混合液迅速升温到170℃发生消去反应制备CH2=CH2，由于浓H2SO4具有强氧化性，CH3CH2OH具有还原性，由乙醇和浓H2SO4的混合液共热制得的乙烯中混有SO2、CO2等杂质气体，SO2也能与溴反应，气体通入装置D之前必须除去其中混有的酸性杂质气体。

详解：A项，由于有机物乙醇易挥发，使用恒压滴液漏斗的目的是防止有机物挥发，使恒压滴液漏斗上下压强相等，使漏斗内液体顺利滴下，A项正确；B项，实验中由CH3CH2OH和浓H2SO4的混合液制CH2=CH2，为了减少副反应的发生，应迅速升温到170℃，B项错误；C项，由于浓H2SO4具有强氧化性，CH3CH2OH具有还原性，浓H2SO4会与CH3CH2OH发生氧化还原反应生成SO2、CO2和H2O，SO2也能与溴反应，装置C中加入NaOH溶液，用于吸收反应中可能生成的酸性气体，C项正确；D项，由于溴易挥发，为了提高原料的利用率，实验过程中应用冷水冷却装置D，以避免溴的大量挥发，D项正确；答案选B。