练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    用已知物质的量浓度的酸（或碱）来滴定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫酸碱中和滴定．中和滴定实验是以指示剂的变色来表示反应终点的到达．
    （1）某学生中和滴定实验的过程如下：
    ①取一支碱式滴定管；
    ②用蒸馏水洗净；
    ③加入待测的NaOH溶液；
    ④调节起始读数，准确读取读数并记录；
    ⑤用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；
    ⑥置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中；
    ⑦加入2滴酚酞试液；
    ⑧开始滴定，边滴边摇荡；
    ⑨边注视滴定管内液面变化；
    ⑩当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定；
    精英家教网记录液面刻度的读数；
    精英家教网根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液的体积为22mL
    指出上述实验过程中的错误之处（填序号）
     
    ．
    （2）现以0.1000mol?L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L-1HCl溶液为例，讨论强碱滴定强酸的情况，通过计算完成下表（已知：lg2=0.3，lg5=0.7．溶液混合时的体积变化忽略不计）：
    加入NaOH溶液的体积V/mL 0.00 18.00 19.80 19.98 20.00 20.02 20.20 22.00 40.00
    剩余盐酸溶液的体积V/mL 20.00 2.00 0.20 0.02 0.00 / / / /
    过量NaOH溶液的体积V/mL / / / / / 0.02 0.20 2.00 20.00
    pH 1.00 2.28 3.30
     
    		 7.00 9.70
     
    		 11.70 12.50
    （3）请利用表的数据绘制滴定曲线．精英家教网
    （4）中和滴定过程中有好多技术问题要学会处理，如：读数时要平视．如果初读数和末读数如图所示，滴定液的用量为
     
    mL．
    分析：（1）滴定操作时，滴定管必须使用待装液润洗，锥形瓶不能润洗；滴定时眼睛应该注视锥形瓶中混合液颜色变化；滴定终点现象为溶液由无色变成粉红色且半分钟不褪色；滴定管读数应该读到0.01mL；
    （2）根据溶液中氢离子或在氢氧根离子浓度计算出溶液的pH
    （3）氢氧化钠溶液的体积为横坐标，溶液的pH为纵坐标，根据表中数据绘制出滴定曲线；
    （4）根据滴定管的构造及图示溶液液面读出初读数和末读数，再计算出滴定液的用量．
    解答：解：（1）③加入待测的NaOH溶液；碱式滴定管用蒸馏水洗完，必须使用待装液润洗，才能量取氢氧化钠溶液，故③错误；
    ⑨边注视滴定管内液面变化，该操作错误；滴定时眼睛应该注视锥形瓶中溶液颜色变化，以便及时判断达到终点，故⑨错误；
    ⑩当小心滴到溶液由无色变成粉红色且半分钟不褪色时，才能停止滴定，否则提前结束滴定，影响滴定结果，故⑩错误；
    精英家教网滴定管准确度为0.01mL，滴定管的两次读数得出NaOH溶液的体积应该为22.00mL，故精英家教网错误；
    故答案为：③、⑨、⑩、精英家教网；
    （2）加入19.98mL氢氧化钠溶液时，溶液中盐酸过量0.02mL，反应完全后溶液中氢离子浓度为：
    0.1000mol/L×0.02×10-3L
    0.01998L+0.020L
    ≈5×10-5mol/L，
    此时溶液的pH为：-lg5×10-5=5-lg5=4.3；
    当加入20.20mL氢氧化钠溶液时，氢氧化钠过量0.2mL，此时溶液中氢氧根离子浓度约为：
    0.1000mol/L×0.2×10-3L
    0.020L+0.0202L
    ≈5×10-4mol/L，
    氢离子浓度为：2×10-11mol/L，此时溶液的pH为：：-lg2×10-11=11-lg2=10.70，
    故答案为：4.30； 10.70；
    （3）根据表中氢氧化钠溶液体积及溶液的pH，可以绘制出滴定曲线为：精英家教网，
    故答案为：精英家教网；
    （4）滴定管准确度为0.01mL，由上到下刻度读数越来越大，Ⅰ中液面在刻度线1以下的第四个小刻度处，所以初读数为：1.40mL，Ⅱ中在刻度线13以下差一个小刻度线到14，读数为13.90mL，所以滴定液的用量为：13.90mL-1.40mL=12.50mL，
    故答案为：12.50．
    点评：本题考查了中和滴定操作方法及绘制出滴定曲线，题目难度中等，涉及了中和滴定方法判断、溶液pH的计算、滴定管的读数等知识，试题旨在考查学生的基础知识的掌握，化学实验是化学的基础，要了解常见的正确实验操作方法，能对错误操作的后果做出判断，养成良好的实验习惯．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用实验确定某酸HA是弱电解质，两同学的方案如下：

    甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol·L-1的溶液100 mL；

    ②用pH试纸测出该溶液pH，即可证明HA是弱电解质。

    乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100 mL；

    ②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；

    ③各取相同体积的两种稀释液装入两支试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

    (1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是____________。

    (2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_________(填“＜”“＞”或“＝”)1；乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_________。

    A.装HCl溶液的试管中放出H2的速率快

    B.装HA溶液的试管中放出H2的速率快

    C.两支试管中产生气体速率一样快

    (3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处是_____________________________。

    (4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)。作简明扼要表述。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案：

    甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol·L-1的溶液100 mL；

    ②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

    乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；

    ②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；

    ③各取相同体积的两种稀释液装入两支试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

    (1)在两个方案的第①步中，都要用的定量仪器是______________________。

    (2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_________1(选填“＞”“＜”“＝”)；乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是________(多选扣分)。（    ）

    a.装HCl溶液的试管中放出H2的速率快

    b.装HA溶液的试管中放出H2的速率快

    c.两个试管中产生气体速率一样快

    (3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处______________________。

    (4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作扼要表述。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

    （1）用标准的盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并______            _________为止。

    （2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图示，则所用盐酸溶液的体积为___     _____ mL。

    （3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_____________。

    A.酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准盐酸溶液

    B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没干燥

    C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

    （4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：

    滴定次数

    待测氢氧化钠溶液的体积/mL

    0.1000mol·L-1盐酸的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    溶液体积/mL

    第一次

    25.00

    0.00

    26.11

    26.11

    第二次

    25.00

    1.56

    30.30

    28.74

    第三次

    25.00

    0.22

    26.31

    26.09

    请用上述数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度。c（NaOH）=                。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010年湖北省襄樊市四校联考-高二上学期期中考试化学卷 题型：填空题

    某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
    （1）用标准的盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并______             _________为止。
    （2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图示，则所用盐酸溶液的体积为___      _____ mL。

    （3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_____________。
    A.酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准盐酸溶液
    B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没干燥
    C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    （4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：

    滴定次数
    		待测氢氧化钠溶液的体积/mL
    		0.1000mol·L-1盐酸的体积/mL
    滴定前刻度
    		滴定后刻度
    		溶液体积/mL
    第一次
    		25.00
    		0.00
    		26.11
    		26.11
    第二次
    		25.00
    		1.56
    		30.30
    		28.74
    第三次
    		25.00
    		0.22
    		26.31
    		26.09
    请用上述数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度。c（NaOH）=                。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010年湖北省襄樊市四校联考-高二上学期期中考试化学卷 题型：填空题

    某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

    （1）用标准的盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并______             _________为止。

    （2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图示，则所用盐酸溶液的体积为___      _____ mL。

    （3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_____________。

    A.酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准盐酸溶液

    B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没干燥

    C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

    （4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：

    滴定次数

    待测氢氧化钠溶液的体积/mL

    0.1000mol·L-1盐酸的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    溶液体积/mL

    第一次

    25.00

    0.00

    26.11

    26.11

    第二次

    25.00

    1.56

    30.30

    28.74

    第三次

    25.00

    0.22

    26.31

    26.09

    请用上述数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度。c（NaOH）=                 。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案