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    12．完成下列有关硫化氢和二氧化硫的探究实验

    （1）实验室制备硫化氢气体，下列方法中最合理的是B（选填编号）．
    a．浓硝酸与硫化铜 　b．稀硫酸与硫化亚铁　c．稀硝酸与硫化锌 　d．浓盐酸与硫化钠
    若要收集到一瓶干燥纯净的硫化氢，除气体发生装置外，还应选用的装置如图1依次是③④⑥或③④②（填序号）．
    （2）如图2，将充满相同体积（同温同压）的二氧化硫与硫化氢气体的集气瓶对口放置，
    抽去毛玻璃片充分反应．观察到的现象是有黄色粉末析出，瓶壁上有小液滴．检验最终剩余气体的方法是将湿润的品红试纸伸入瓶中，若试纸褪色，则证明剩余气体为SO2．
    （3）石油脱硫废气中含有较多的硫化氢，如何对其进行综合利用回收硫是研究的热点．工业上常用吸收-电解法回收硫．主要过程分两步：
    第一步，用FeCl3溶液吸收H2S．此过程中溶液pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    第二步，过滤后对滤液进行电解，发生反应的离子方程式为：2Fe2++2H+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Fe3++H2↑吸收-电解法的优势是：①H2S的吸收率高；②FeCl3溶液可循环利用．

    分析 （1）实验室制备硫化氢气体利用稀硫酸与FeS发生复分解反应制备，不能选硝酸或盐酸；收集到一瓶干燥纯净的硫化氢，干燥后利用向上排空气法收集；
    （2）二氧化硫与硫化氢气体发生SO2+2H2S=3S+2H2O，相同体积时二氧化硫剩余，利用其漂白性检验；
    （3）第一步，用FeCl3溶液吸收H2S，发生2Fe3++H2S═S↓+2Fe2++2H+，酸性增强；由2Fe3++H2S═S↓+2Fe2++2H+、2Fe2++2H+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Fe3++H2↑可知，铁离子消耗后又生成．

    解答 解：（1）A．硝酸具有强氧化性，可氧化CuS，故A错误；
    B．稀硫酸与硫化亚铁为块状固体和液体反应，且不需要加热，可制备，故B正确；
    C．稀硝酸具有强氧化性，发生氧化还原反应，故C错误；
    D．浓盐酸易挥发，制备气体不纯，与B比较，B方法更好，故D错误；
    稀硫酸与硫化亚铁制备硫化氢气体，反应试剂是固体和液体不加热反应生成气体，气体需要干燥，干燥硫化氢气态用氯化钙，硫化氢密度大于空气，故利用向上排空气法收集，即利用⑤，尾气需要处理，氢氧化钠】碱石灰均与硫化氢反应，即选择⑥或②，
    故答案为：B； ③④⑥或③④②；
    （2）二氧化硫与硫化氢气体发生SO2+2H2S=3S+2H2O，观察到的现象为有黄色粉末析出，瓶壁上有小液滴；相同体积时二氧化硫剩余，则将湿润的品红试纸伸入瓶中，若试纸褪色，则证明剩余气体为SO2，
    故答案为：有黄色粉末析出，瓶壁上有小液滴；将湿润的品红试纸伸入瓶中，若试纸褪色，则证明剩余气体为SO2；
    （3）第一步，用FeCl3溶液吸收H2S，发生2Fe3++H2S═S↓+2Fe2++2H+，酸性增强，则pH减小；由2Fe3++H2S═S↓+2Fe2++2H+、2Fe2++2H+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Fe3++H2↑可知，铁离子消耗后又生成，即吸收-电解法的优势是：①H2S的吸收率高；②FeCl3溶液可循环利用，故答案为：减小；FeCl3溶液可循环利用．

    点评 本题考查性质实验方案及制备实验方案的设计，为高频考点，把握制备原理、物质的性质、实验装置的综合应用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氧化还原反应的分析，题目难度不大．

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    ①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
    ②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
    ③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
    ④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1回答下列问题：
    （1）表示H2燃烧的热化学方程式是①②，
    （2）表示C不完全燃烧的热化学方程式是③，
    （3）表示H2、C的燃烧热的热化学方程式分别是①、④；
    （4）H2的燃烧热△H为-285.8kJ•mol-1，C的燃烧热数值为-393.5kJ•mol-1．
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