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    按体积比为4:2:3所组成的N2、O2、CO2，混合气体100g在标准状况下体积为___    L。

    65.4L


    解析:

    学会求混合气体平均相对分子质量；对气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的理解。

    思路分析：先根据阿伏加德罗定律求出混合气体的平均相对分子质量，然后求出混合气体的物质的量，最后求出在标准状况下的体积。

    根据阿伏加德罗定律，三种气体的体积比为4:2:3，物质的量之比也为4:2:3，可当作4mol,2mol,3mol.

    =

       =34.2g/mol

     混合气体总物质的量为 =2.92mol

    体积应为 2.92 mol ×22.4 L/mol = 65.4 L

    解答：65.4L

    启示：阿伏加德罗定律的推论之一：同温同压下，任何气体的体积比等于它们的物质的量之比，即

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