Question

12．碘在不同状态下（固态或气态）与氮气反应的热化学方程式如下所示：
①H₂（g）+I₂（？）?2HI（g）△H=+9.48kJ•mol^-1
②H₂（g）+I₂（？）?2HI（g）△H=-26.48kJ•mol^-1
下列刘断正确的是（　　）

• A． ①中的为气态．②中的为固态
• B． ①的反应物总能量比②的反应物总能量低
• C． ①的产物比反应②的产物热稳定性更好
• D． 1mol固态碘升华时将吸热17kJ

Answer 1

分析 根据同种物质气态时具有的能量比固态时高，所以等量时反应放出能量高，已知反应①吸收能量，反应②放出能量，所以反应②中碘的能量高，则反应①中碘为固态，②中的I₂为气态，据此分析．

解答 解：A．已知反应①吸收能量，反应②放出能量，所以反应②中碘的能量高，则反应①中碘为固态，②中的I₂为气态，故A错误；
B．已知反应①吸收能量，反应②放出能量，所以反应②中碘的能量高，所以①的反应物总能量比②的反应物总能量低，故B正确；
C．反应①②的产物都是气态碘化氢，所以二者热稳定性相同，故C错误；
D．根据盖斯定律，①-②为，即I₂（s）?I₂（g））△H=+35.96KJ/mol，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了反应中的能量变化，注意同种物质气态时能量大于固态，题目难度不大．