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    6．M是一种治疗艾滋病的新药（结构简式见图），已知 M的分子中-NH-COO-基团（除H外）与苯环在同一个平面内，关于M的以下说法正确的是（　　）
    A．该物质易溶于水
    B．M能发生缩聚反应
    C．M分子内至少有15个原子在同一个平面上
    D．M的分子式为C13H22O2NF4

    分析 A．该物质中憎水基基团较大，影响物质的溶解性程度较大；
    B．含有醛基、酯基、F原子、苯环、碳碳双键，具有胺、酯、卤代烃、苯和烯烃性质；
    C．苯环上的所有原子及连接苯环的碳原子能共面；
    D．根据结构简式确定分子式．

    解答 解：A．该物质中憎水基基团较大，影响物质的溶解性程度较大，所以该物质不易溶于水，故A错误；
    B．含有醛基、酯基、F原子、苯环、碳碳双键，具有胺、酯、卤代烃、苯和烯烃性质，不能发生缩聚反应，故B错误；
    C．苯苯环及所连原子共平面，N原子所连原子共平面，碳碳双键所连原子共平面，所以该分子中至少有15个原子共面，故C正确；
    D．根据结构简式确定分子式为C14H11O2NF4，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，难点是判断分子式及原子共面，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．美国斯坦福大学研究人员最近发明一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电．海水中的“水”电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl
    （1）写出负极电极反应式Ag+Cl--e-=AgCl↓．
    （2）当生1mol Na2Mn5O10时，转移电子的数目是1.204×1024．
    用上述电池电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制合成氨的装置如图（隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．
    （3）写出A电极的名称阳极．
    （4）写出电解时阳极的电极反应式CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O．
    （5）已知电解排出液中$\frac{n（O{H}^{-}）}{n（C{O}_{3}^{2-}）}$=1，则起始时进入电解池中的原料配比$\frac{n（KOH）}{n[CO（N{H}_{2}）_{2}]}$是3：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关元素周期表中的某些推断正确的是（　　）
    A．位于同一主族的元素的价电子数相同，则各元素的常见化合价也一定相同
    B．碱金属族元素同卤族元素一样，其单质的熔沸点随元素原子序数的增大而逐渐升高
    C．若x是ⅡB族中元素的原子序数，那么原子序数为x+1的元素是ⅢA族
    D．在周期表中金属和非金属元素的分界线附近的元素是过渡元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．化学键是（　　）
    A．只存在于分子之间
    B．是相邻的两个或多个原子或离子之间强烈的相互作用
    C．只存在于离子之间
    D．是相邻的两个或多个离子之间强烈的静电作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．增大压强能缩短碘化氢分解反应达到平衡的时间
    B．配制硫酸铁溶液时，向溶液中加入少量硫酸
    C．往醋酸溶液中加碱溶液，使c（CH3COO-） 增大
    D．向水中加入酸可抑制水的电离

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．现有九种有机物：A．乙醇B．甲苯C．苯酚 D．甲酸E．溴乙烷F．乙醛G．乙烯 H．甲酸乙酯　L．葡萄糖．回答问题：
    （1）与钠、碳酸氢钠溶液都能反应产生气体的是D（填序号，下同）；
    （2）能发生银镜反应又能发生水解反应的是H；
    （3）能发生水解反应又能发生消去反应的是E；
    （4）以上有机物中有一种不能使石蕊变红，但能酯化，且能与新制的氢氧化铜在加热时反应的是L．
    （5）H的同分异构体中，如果其核磁共振氢谱中，峰面积之比为1：2：3，则其结构简式为CH3CH2COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．将1.92g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则
    （1）反应中消耗HNO3的物质的量为0.11mol．
    （2）计算所收集气体中的各成分的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：

    下列叙述错误的是（　　）
    A．X、Y和Z均能使溴水褪色
    B．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2
    C．上述反应X+Y→Z属于加成反应
    D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同
    （1）已知
    ①N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+10.7KJ/mol
    ②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol
    写出气态肼和N2O4反应生成氮气和液态水的热化学方程式：2H2N4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1258.7kJ/mol
    （2）一定温度下，在密闭容器中可逆反应：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，下列叙述正确的是AC
    A．单位时间内生成1molN2O4的同时生成2molNO2，达到平衡状态
    B．达到平衡后，其它条件不变，升高温度，容器内气体颜色变浅
    C．置于绝热的恒容容器中，容器中气体颜色不变时，说明达到平衡状态
    D．加入适当的催化剂，NO2的转化率可以增大
    （3）在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2L的容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表的数据：
    时间（min）010203040
    n（NO2）/mol0.400n10.26n3n4
    n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08
    ①反应开始直至10min时，N2O4的平均反应速率为：0.0025mol/L•min
    ②升高温度后，平衡常数K将减低（填“增高”、“减低”或“不变”）
    ③若在相同情况下向该容器中只充入N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始物质的量是0.200mol
    （4）亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，具有防腐和增色作用
    ①亚硝酸钠中氮元素的化合价为+3，由此推断其可能C．（填字母序号）
    A．只有氧化性   B．只有还原性    C．既有氧化性，也有还原性
    ②已知亚硝酸属于弱酸，则NaNO2溶液显碱性；（填“酸性”、“中性”或“碱性”）原因是NO-+H2O?HNO2+OH-．（用离子方程式表示）
    （5）肼-空气燃烧电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液，放电时生成N2和水，则放电时负极电极反应式为N2H4-e-+4OH-=N2↑+4H2O．

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